Xlor
Xlor-A; m.[yunon tilidan chlōros - och yashil] Kimyoviy element (Cl), o'tkir hidli yashil-sariq rangdagi bo'g'uvchi gaz (zaharli va dezinfektsiyalash vositasi sifatida ishlatiladi). Xlor birikmalari. Xlor bilan zaharlanish.
◁ Xlor (qarang).
xlor(lot. Chlorum) davriy sistemaning VII guruhining kimyoviy elementi galogenlarga kiradi. Ism yunoncha chlōros - sariq-yashildan keladi. Erkin xlor ikki atomli molekulalardan iborat (Cl 2); o'tkir hidli sariq-yashil gaz; zichligi 3,214 g/l; t pl -101 ° C; t kip -33,97 ° S; oddiy haroratda 0,6 MPa bosim ostida osonlik bilan suyultiriladi. Kimyoviy jihatdan juda faol (oksidlovchi modda). Asosiy minerallari galit (tosh tuzi), silvit, bisxofit; dengiz suvida natriy, kaliy, magniy va boshqa elementlarning xloridlari mavjud. Xlor o'z ichiga olgan organik birikmalar ishlab chiqarishda ishlatiladi (60-75%), noorganik moddalar(10-20%), tsellyuloza va gazlamalarni oqartirish uchun (5-15%), sanitariya ehtiyojlari va suvni zararsizlantirish (xlorlash) uchun. Toksik.
XlorXLOR (lat. Chlorum), Cl ("xlor" deb o'qing), atom raqami 17, atom massasi 35,453 bo'lgan kimyoviy element. Erkin shaklda - sariq-yashil og'ir gaz o'tkir bo'g'uvchi hid bilan (shuning uchun nomi: yunoncha chloros - sariq-yashil).
Tabiiy xlor ikki nuklidning aralashmasidir (sm. NUCLIDE) massa raqamlari bilan 35 (massa bo'yicha 75,77% aralashmada) va 37 (24,23%). Tashqi elektron qatlam 3 konfiguratsiyasi s 2
p 5
. Birikmalarda u asosan -1, +1, +3, +5 va +7 (I, III, V va VII valentliklari) oksidlanish darajalarini ko'rsatadi. (sm. Mendeleyev davriy elementlar sistemasining VIIA guruhida uchinchi davrda joylashgan, galogenlarga tegishli..
HALOGEN)
Neytral xlor atomining radiusi 0,099 nm, ion radiuslari mos ravishda (koordinatsion raqamning qiymatlari qavs ichida ko'rsatilgan): Cl - 0,167 nm (6), Cl 5+ 0,026 nm (3) va Clr 7+ 0,022 nm (3) va 0,041 nm (6). Neytral xlor atomining ketma-ket ionlanish energiyalari mos ravishda 12,97, 23,80, 35,9, 53,5, 67,8, 96,7 va 114,3 eV ga teng. Elektron yaqinligi 3,614 eV. Pauling shkalasi bo'yicha xlorning elektr manfiyligi 3,16 ga teng.
Xlorning eng muhim kimyoviy birikmasi - osh tuzi (kimyoviy formulasi NaCl, kimyoviy nomi natriy xlorid) - qadim zamonlardan beri insonga ma'lum. Liviyada osh tuzini qazib olish eramizdan avvalgi 3-4 ming yilliklarda amalga oshirilganligi haqida dalillar mavjud. Ehtimol, turli xil manipulyatsiyalar uchun stol tuzidan foydalangan holda, alkimyogarlar xlor gaziga ham duch kelishgan. "Metallar qiroli" - oltinni eritish uchun ular "aqua regia" - xlorid va nitrat kislotalarning aralashmasidan foydalanganlar, ularning o'zaro ta'siri xlorni chiqaradi.
Birinchi marta xlor gazi shved kimyogari K. Scheele tomonidan olingan va batafsil tavsiflangan. (sm. SCHEELE Karl Vilgelm) 1774 yilda. U xlorid kislotani mineral piroluzit bilan qizdirdi (sm. piroluzit) MnO 2 va o'tkir hidli sariq-yashil gazning ajralib chiqishi kuzatildi. Chunki o'sha kunlarda flogiston nazariyasi hukmron edi (sm. PHLOGISTON), Scheele yangi gazni "deflogistonlangan xlorid kislotasi", ya'ni xlorid kislotaning oksidi (oksidi) deb hisobladi. A. Lavuazye (sm. LAVOISER Antuan Loran) gazni "muriya" elementining oksidi deb hisoblagan (xlorid kislotasi murik kislotasi, lotincha muria - sho'r suv deb atalgan). Xuddi shu nuqtai nazarni birinchi marta ingliz olimi G.Deyvi aytgan (sm. DAVY Xamfri), "murium oksidi" ni oddiy moddalarga ajratish uchun ko'p vaqt sarflagan. U muvaffaqiyatsizlikka uchradi va 1811 yilga kelib Davy bu gaz oddiy moddadir va unga kimyoviy element mos keladi degan xulosaga keldi. Davy uni gazning sariq-yashil rangiga mos ravishda xlor deb atashni birinchi bo'lib taklif qildi. Elementga "xlor" nomi 1812 yilda frantsuz kimyogari J. L. Gey-Lyusak tomonidan berilgan. (sm. GAY LUSSAC Jozef Lui); u Buyuk Britaniya va AQShdan tashqari barcha mamlakatlarda qabul qilinadi, bu erda Davy tomonidan kiritilgan nom saqlanib qolgan. Ushbu elementni "galogen" (ya'ni, tuz hosil qiluvchi) deb atash kerakligi taklif qilindi, ammo vaqt o'tishi bilan u VIIA guruhining barcha elementlarining umumiy nomiga aylandi.
Tabiatda bo'lish
Yer qobig'idagi xlor miqdori 0,013% og'irlikda; Kimyoviy jihatdan xlor juda faol va shuning uchun tabiatda erkin holda uchramaydi. U katta konlarni hosil qiluvchi foydali qazilmalarning bir qismidir, masalan, stol yoki tosh, tuz (galit (sm. HALITE)) NaCl, karnallit (sm. KARNALLIT) KCl MgCl 2 6H 21 O, silvin (sm. SILVIN) KCl, silvinit (Na, K)Cl, kainit (sm. KAINIT) KCl MgSO 4 3H 2 O, bisxofit (sm. BISCHOFIT) MgCl 2 ·6H 2 O va boshqalar. Xlorni turli jinslar va tuproqlarda topish mumkin.
Kvitansiya
Xlor gazini olish uchun NaCl ning kuchli suvli eritmasini elektroliz qilish qo'llaniladi (ba'zan KCl ishlatiladi). Elektroliz katod va anod bo'shliqlarini ajratib turuvchi kation almashinadigan membrana yordamida amalga oshiriladi. Bundan tashqari, jarayon tufayli
2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2
birdaniga uchta qimmatli kimyoviy mahsulot olinadi: anodda xlor, katodda vodorod. (sm. vodorod), va ishqor elektrolizatorda to'planadi (ishlab chiqarilgan har tonna xlor uchun 1,13 t NaOH). Elektroliz yo'li bilan xlor ishlab chiqarish katta miqdorda elektr energiyasini talab qiladi: 1 tonna xlor ishlab chiqarish uchun 2,3 dan 3,7 MVtgacha iste'mol qilinadi.
Laboratoriyada xlorni olish uchun ular konsentrlangan xlorid kislotaning har qanday kuchli oksidlovchi (kaliy permanganat KMnO 4, kaliy dixromati K 2 Cr 2 O 7, kaliy xlorat KClO 3, oqartiruvchi CaClOCl, marganets (IV) oksidi) bilan reaksiyasidan foydalanadilar. ). Ushbu maqsadlar uchun kaliy permanganatdan foydalanish eng qulaydir: bu holda reaktsiya qizdirilmasdan davom etadi:
2KMnO 4 + 16HCl = 2KSl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O.
Agar kerak bo'lsa, suyultirilgan (bosim ostida) xlor temir yo'l sisternalarida yoki po'lat tsilindrlarda tashiladi. Xlor tsilindrlarida maxsus belgilar mavjud, ammo ularsiz ham xlorli tsilindrni boshqa zaharli bo'lmagan gazlari bo'lgan silindrlardan osongina ajratish mumkin. Xlor tsilindrlarining pastki qismi yarim shar shaklida bo'lib, suyuq xlorli silindrni tayanchsiz vertikal ravishda joylashtirish mumkin emas.
Fizikaviy va kimyoviy xossalari
Oddiy sharoitlarda xlor sariq-yashil gaz bo'lib, 25 ° C da gaz zichligi 3,214 g / dm 3 (havo zichligidan taxminan 2,5 marta). Qattiq xlorning erish nuqtasi -100,98 ° C, qaynash nuqtasi -33,97 ° C. Standart elektrod potensiali Cl 2 /Cl - suvli eritmada +1,3583 V ni tashkil qiladi.
Erkin holatda u ikki atomli Cl 2 molekulalari shaklida mavjud. Bu molekulada yadrolararo masofa 0,1987 nm. Cl 2 molekulasining elektronga yaqinligi 2,45 eV, ionlanish potensiali 11,48 eV. Cl 2 molekulalarining atomlarga dissotsilanish energiyasi nisbatan past va 239,23 kJ/mol ni tashkil qiladi.
Xlor suvda ozgina eriydi. 0°S haroratda eruvchanligi ogʻirligi 1,44%, 20°C da — 0,711°S, ogʻirligi %, 60°C da — 0,323 massa. %. Xlorning suvdagi eritmasi xlorli suv deb ataladi. Xlorli suvda muvozanat o'rnatiladi:
Sl 2 + H 2 O H + = Sl - + HOSl.
Bu muvozanatni chapga siljitish, ya'ni xlorning suvda eruvchanligini pasaytirish uchun suvga natriy xlorid NaCl yoki ba'zi uchuvchan bo'lmagan kuchli kislota (masalan, oltingugurt) qo'shilishi kerak.
Xlor ko'p qutbsiz suyuqliklarda yaxshi eriydi. Suyuq xlorning o'zi BCl 3, SiCl 4, TiCl 4 kabi moddalar uchun erituvchi bo'lib xizmat qiladi.
Cl 2 molekulalarining atomlarga dissotsilanish energiyasi pastligi va xlor atomining yuqori elektronga yaqinligi tufayli xlor kimyoviy jihatdan juda faoldir. U to'g'ridan-to'g'ri ko'pchilik metallar (shu jumladan, oltin) va ko'p metall bo'lmaganlar bilan reaksiyaga kirishadi. Shunday qilib, qizdirilmasdan, xlor ishqoriy bilan reaksiyaga kirishadi (sm. Ishqoriy metallar) va ishqoriy tuproq metallari (sm. Ishqoriy er metallari), surma bilan:
2Sb + 3Cl 2 = 2SbCl 3
Qizdirilganda xlor alyuminiy bilan reaksiyaga kirishadi:
3Sl 2 + 2Al = 2A1Sl 3
va temir:
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3.
Xlor vodorod H2 bilan yonganda (xlor vodorod atmosferasida jim yonadi) yoki xlor va vodorod aralashmasi ultrabinafsha nurlar bilan nurlantirilganda reaksiyaga kirishadi. Bunday holda, vodorod xlorid gazi HCl paydo bo'ladi:
H 2 + Cl 2 = 2HCl.
Vodorod xloridning suvdagi eritmasi xlorid kislota deyiladi (sm. gidroxlor kislotasi)(xlorid) kislota. Xlorid kislotaning maksimal massa kontsentratsiyasi taxminan 38% ni tashkil qiladi. Xlorid kislota tuzlari - xloridlar (sm. XLORID), masalan, ammoniy xlorid NH 4 Cl, kaltsiy xlorid CaCl 2, bariy xlorid BaCl 2 va boshqalar. Ko'pgina xloridlar suvda yaxshi eriydi. Kumush xlorid AgCl suvda va kislotali suvli eritmalarda amalda erimaydi. Eritmada xlorid ionlari mavjudligiga sifatli reaktsiya bu nitrat kislota muhitida deyarli erimaydigan Ag + ionlari bilan oq rangli AgCl cho'kmasining hosil bo'lishi:
CaCl 2 + 2AgNO 3 = Ca(NO 3) 2 + 2AgCl.
Xona haroratida xlor oltingugurt (oltingugurt monoxlorid S 2 Cl 2 hosil bo'ladi) va ftor (ClF va ClF 3 birikmalari hosil bo'ladi) bilan reaksiyaga kirishadi. Qizdirilganda xlor fosfor (reaktsiya sharoitiga qarab PCl 3 yoki PCl 5 birikmalari hosil bo'ladi), mishyak, bor va boshqa metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Xlor to'g'ridan-to'g'ri kislorod, azot, uglerod (bu elementlar bilan ko'plab xlor birikmalari bilvosita olinadi) va inert gazlar bilan reaksiyaga kirishmaydi (yaqinda olimlar bunday reaktsiyalarni faollashtirish va ularni "to'g'ridan-to'g'ri" amalga oshirish yo'llarini topdilar). Boshqa halogenlar bilan xlor intergalogen birikmalar hosil qiladi, masalan, juda kuchli oksidlovchi moddalar - ftoridlar ClF, ClF 3, ClF 5. Xlorning oksidlanish kuchi bromdan yuqori, shuning uchun xlor bromid eritmalaridan bromid ionini siqib chiqaradi, masalan:
Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl
Xlor ko'plab organik birikmalar bilan, masalan, metan CH4 va benzol C6H6 bilan almashtirish reaktsiyalariga uchraydi:
CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl yoki C 6 H 6 + Cl 2 = C 6 H 5 Cl + HCl.
Xlor molekulasi organik birikmalarga, masalan, etilen C 2 H 4 ga bir nechta bog'lanish (ikki va uch) orqali bog'lanishga qodir:
C 2 H 4 + Cl 2 = CH 2 Cl CH 2 Cl.
Xlor ishqorlarning suvli eritmalari bilan o'zaro ta'sir qiladi. Agar reaktsiya xona haroratida sodir bo'lsa, xlorid (masalan, kaliy xlorid KCl) va gipoxlorit hosil bo'ladi. (sm. GIPOXLORITLAR)(masalan, kaliy gipoxlorit KClO):
Cl 2 + 2KOH = KClO + KCl + H 2 O.
Xlor issiq (harorati 70-80°C atrofida) ishqor eritmasi bilan o‘zaro ta’sirlashganda tegishli xlorid va xlorat hosil bo‘ladi. (sm. Xloratlar), Masalan:
3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O.
Xlor kaltsiy gidroksid Ca(OH) 2 ho'l atala bilan o'zaro ta'sirlashganda, oqartiruvchi hosil bo'ladi. (sm. Oqartirgich)("oqartuvchi") CaClOCl.
Xlorning oksidlanish darajasi +1 zaif, beqaror gipoxlorid kislotaga to'g'ri keladi (sm. Hipoklorik kislota) HClO. Uning tuzlari gipoxloritlar, masalan, NaClO - natriy gipoxlorit. Gipoxloritlar kuchli oksidlovchi moddalar bo'lib, oqartiruvchi va dezinfektsiyalash vositalari sifatida keng qo'llaniladi. Gipoxloritlar, xususan, oqartiruvchi, karbonat angidrid CO 2 bilan o'zaro ta'sirlashganda, boshqa mahsulotlar qatorida uchuvchi gipoxlorid kislota hosil bo'ladi. (sm. Hipoklorik kislota), xlor oksidi (I) Cl 2 O ni chiqarish uchun parchalanishi mumkin:
2HClO = Cl 2 O + H 2 O.
Bu gazning hidi, Cl 2 O, bu "oqartuvchi" ning xarakterli hididir.
Xlorning oksidlanish darajasi +3 o'rtacha quvvatli HClO 2 ning past barqaror kislotasiga to'g'ri keladi. Bu kislota xlorid kislota, tuzlari xloritlar deyiladi (sm. XLORITLAR (tuzlar)), masalan, NaClO 2 - natriy xlorit.
Xlorning oksidlanish darajasi +4 faqat bitta birikma - xlor dioksidi ClO 2 ga to'g'ri keladi.
Xlorning oksidlanish darajasi +5 kuchli, faqat suvli eritmalarda 40% dan past konsentratsiyalarda barqaror, perklorik kislotaga to'g'ri keladi. (sm. Hipoklorik kislota) HClO 3. Uning tuzlari xloratlar, masalan, kaliy xlorat KClO 3.
Xlor +6 oksidlanish darajasi faqat bitta birikmaga to'g'ri keladi - xlor trioksidi ClO 3 (Cl 2 O 6 dimer shaklida mavjud).
Xlorning oksidlanish darajasi +7 juda kuchli va etarlicha barqaror perklorik kislotaga to'g'ri keladi. (sm. perklor kislotasi) HClO 4. Uning tuzlari perkloratlardir (sm. PERKLORATLAR), masalan, ammoniy perxlorat NH 4 ClO 4 yoki kaliy perxlorat KClO 4. Shuni ta'kidlash kerakki, og'ir gidroksidi metallarning perxloratlari - kaliy va ayniqsa rubidiy va seziy - suvda ozgina eriydi. Xlorning oksidlanish darajasiga mos keladigan oksid +7 - Cl 2 O 7.
Ijobiy oksidlanish darajasida xlorni o'z ichiga olgan birikmalar orasida gipoxloritlar eng kuchli oksidlovchi xususiyatlarga ega. Perkloratlar uchun oksidlovchi xususiyatlar xarakterli emas.
Ilova
Xlor quyidagilardan biridir muhim mahsulotlar kimyo sanoati. Uning global ishlab chiqarishi yiliga o'n million tonnani tashkil qiladi. Xlor dezinfektsiyalash vositalari va oqartiruvchilar (natriy gipoxlorit, oqartiruvchi va boshqalar), xlorid kislota, ko'plab metallar va metall bo'lmaganlar xloridlari, ko'plab plastmassalar (polivinilxlorid) ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. (sm. polivinilxlorid) va boshqalar), xlor o'z ichiga olgan erituvchilar (dikloroetan CH 2 ClCH 2 Cl, uglerod tetraklorid CCl 4 va boshqalar), rudalarni ochish, metallarni ajratish va tozalash uchun va boshqalar. Xlor suvni zararsizlantirish uchun ishlatiladi (xlorlash (sm. Xlorlash)) va boshqa ko'plab maqsadlar uchun.
Biologik rol
Xlor eng muhim biogen elementlardan biridir (sm. BIOGENIK ELEMENTLAR) va barcha tirik organizmlarning bir qismidir. Galofitlar deb ataladigan ba'zi o'simliklar nafaqat sho'rlangan tuproqlarda o'sishga qodir, balki ularda ham to'planadi. katta miqdorda xloridlar. Mikroorganizmlar (galobakteriyalar va boshqalar) va hayvonlarning sho'rlanish darajasi yuqori bo'lgan sharoitda yashashlari ma'lum. Xlor hayvonlar va odamlarda suv-tuz almashinuvining asosiy elementlaridan biri bo'lib, organizm to'qimalarida fizik va kimyoviy jarayonlarni belgilaydi. U to'qimalarda kislota-baz muvozanatini saqlashda, osmoregulyatsiyada ishtirok etadi (sm. OSMOREGULATsiya)(xlor asosiy osmotik hisoblanadi faol modda qon, limfa va boshqa tana suyuqliklari), asosan hujayralardan tashqarida. O'simliklarda xlor ishtirok etadi oksidlanish reaktsiyalari va fotosintez.
Inson mushak to'qimasida 0,20-0,52% xlor, suyak to'qimasida - 0,09%; qonda - 2,89 g/l. O'rtacha odam tanasida (tana vazni 70 kg) 95 g xlor mavjud. Har kuni odam ovqatdan 3-6 g xlor oladi, bu esa ushbu elementga bo'lgan ehtiyojni qoplaydi.
Xlor bilan ishlashning xususiyatlari
Xlor zaharli bo'g'uvchi gaz bo'lib, agar u o'pkaga kirsa, o'pka to'qimalarining kuyishiga va bo'g'ilishga olib keladi. Havoda taxminan 0,006 mg / l konsentratsiyada nafas olish yo'llariga tirnash xususiyati beruvchi ta'sir ko'rsatadi. Xlor birinchi kimyoviy zaharlardan biri edi (sm. Zaharli moddalar), Birinchisida Germaniya tomonidan ishlatilgan jahon urushi. Xlor bilan ishlashda siz himoya kiyim, gaz niqobi va qo'lqopdan foydalanishingiz kerak. Qisqa vaqt ichida siz nafas a'zolarini xlorning kirib kelishidan natriy sulfit Na 2 SO 3 yoki natriy tiosulfat Na 2 S 2 O 3 eritmasi bilan namlangan mato bandaji bilan himoya qilishingiz mumkin. Ish xonalari havosida xlorning maksimal kontsentratsiyasi 1 mg / m 3, havoda aholi punktlari 0,03 mg/m3.
Ensiklopedik lug'at. 2009 .
Sinonimlar:Boshqa lug'atlarda "xlor" nima ekanligini ko'ring:
Xlor, ha... Ruscha so'z stress
xlor- xlor va ... Rus imlo lug'ati
xlor- xlor/... Morfemik-imlo lug'ati
- (yunoncha chloros yashil-sariq). Kimyoviy jihatdan oddiy, gazsimon, yashil-sariq rangli, o'tkir, bezovta qiluvchi hidli, o'simlik moddalarini rangsizlantirish qobiliyatiga ega. Rus tiliga kiritilgan xorijiy so'zlar lug'ati... Rus tilidagi xorijiy so'zlar lug'ati
- (C1 belgisi), keng tarqalgan metall bo'lmagan element, GALOGENLARdan biri (davriy jadvalning ettinchi guruhi elementlari), birinchi marta 1774 yilda kashf etilgan. Osh tuzi (NaCl) tarkibiga kiradi. Xlor yashil-sariq rangda... Ilmiy-texnik entsiklopedik lug'at
Xlor- XLOR, C12, kimyoviy. element, atom raqami 17, atom og'irligi 35,457. III davrning VII guruhida bo'lgan xlor atomlari 7 ta tashqi elektronga ega, shuning uchun X o'zini odatdagi monovalent metalloid kabi tutadi. X. atom... ... bilan izotoplarga boʻlingan. Buyuk tibbiy ensiklopediya
Xlor- odatda gidroksidi metall xloridlarni, xususan, natriy xloridni elektroliz qilish orqali olinadi. Xlor yashil-sariq, bo'g'uvchi, havodan 2,5 marta zichroq, suvda ozgina eriydigan, oson suyultiriladigan gazdir. Odatda tashiladi ... Rasmiy terminologiya
Xlor- (Chlorum), Cl, davriy tizimning VII guruhining kimyoviy elementi, atom raqami 17, atom massasi 35,453; halogenlarga ishora qiladi; sariq-yashil gaz, qaynash nuqtasi 33,97 ° S. Polivinilxlorid, xloropren kauchuk,... ... ishlab chiqarishda ishlatiladi. Tasvirlangan ensiklopedik lug'at
XLOR, xlor, pl. yo'q, er (yunoncha chloros yashil) (kimyoviy). Kimyoviy element, asfiksiyali gaz, ishlatilgan. texnologiyada, sanitariyada dezinfektsiyalash vositasi sifatida va urushda zaharli modda sifatida. Ushakovning izohli lug'ati. D.N. Ushakov. 1935 1940 ... Ushakovning izohli lug'ati
Xlor... Murakkab so‘zlarning bosh qismi, so‘zlarning ma’nosini kirituvchi: xlor, xlorid (organoxlor, xloroaseton, xlorbenzol, xlorometan va boshqalar). Efrayimning izohli lug'ati. T. F. Efremova. 2000... Zamonaviy izohli lug'at Rus tili Efremova
Kitoblar
- Rus teatri yoki barcha rus teatr asarlarining to'liq to'plami. 24-qism. Operalar: Guardian Professor. - I. Knyajnin. Vagondan baxtsizlik. - Dushinkaning quvonchi. - Dengizchi hazil qiladi. - . Xlor Tsarevich, , . Kitob 1786 yilda qayta nashr etilgan. Nashrning asl sifatini tiklash bo‘yicha jiddiy ishlar amalga oshirilganiga qaramay, ayrim sahifalarda...
1774 yilda Shvetsiyalik kimyogar Karl Scheele birinchi marta xlorni oldi, ammo u alohida element emas, balki xlorid kislotaning bir turi (kalorizator) ekanligiga ishonishdi. Elementar xlorni 19-asr boshlarida elektroliz yoʻli bilan osh tuzini xlor va natriyga parchalagan G.Deyvi olgan.
Xlor (yunoncha chlōs - yashil) kimyoviy elementlar davriy jadvalining XVII guruhi elementi D.I. Mendeleev, atom raqami 17 va atom massasi 35,452. Qabul qilingan Cl belgisi (lotin tilidan Xlor).
Tabiatda bo'lish
Xlor er qobig'ida eng ko'p uchraydigan galogen bo'lib, ko'pincha ikkita izotop shaklida bo'ladi. Kimyoviy faolligi tufayli u faqat ko'plab minerallarning birikmalari shaklida topiladi.
Xlor zaharli sariq-yashil gaz bo'lib, o'tkir hidga ega yomon hid va shirin ta'mi. Xlor kashf qilinganidan keyin uni chaqirish taklif qilindi halogen, u eng kimyoviy faol nometalllardan biri bilan bir xil nomdagi guruhga kiritilgan.
Xlorga kunlik ehtiyoj
Odatda, sog'lom kattalar kuniga 4-6 g xlor olishlari kerak, unga bo'lgan ehtiyoj faol jismoniy faollik yoki issiq havoda (terlashning ko'payishi bilan) ortadi; Odatda, tana o'zining kunlik ehtiyojini muvozanatli ovqatlanish bilan oziq-ovqatdan oladi.
Vujudga xlorning asosiy yetkazib beruvchisi stol tuzidir - ayniqsa, agar u issiqlik bilan ishlov berilmagan bo'lsa, shuning uchun tayyor idishlarni tuzlash yaxshiroqdir. Shuningdek, tarkibida xlor, dengiz mahsulotlari, go'sht va, va,.
Boshqalar bilan o'zaro munosabat
Tanadagi kislota-baz va suv muvozanati xlor bilan tartibga solinadi.
Xlor etishmasligining belgilari
Xlor etishmasligi tananing suvsizlanishiga olib keladigan jarayonlar - issiqda yoki jismoniy zo'riqish paytida kuchli terlash, qusish, diareya va siydik tizimining ayrim kasalliklari tufayli yuzaga keladi. Xlor tanqisligining belgilari - letargiya va uyquchanlik, mushaklarning kuchsizligi, aniq quruq og'iz, ta'mni yo'qotish va ishtahaning etishmasligi.
Ortiqcha xlor belgilari
Tanadagi ortiqcha xlorning belgilari: qon bosimining oshishi, quruq yo'tal, bosh va ko'krakdagi og'riqlar, ko'zlardagi og'riqlar, lakrimatsiya, faoliyatning buzilishi. oshqozon-ichak trakti. Qoida tariqasida, xlorning haddan tashqari ko'payishi xlor bilan zararsizlantirish jarayonidan o'tadigan va xlordan foydalanish bilan bevosita bog'liq bo'lgan sanoat korxonalarida ishlaydigan oddiy musluk suvini ichish natijasida yuzaga kelishi mumkin.
Inson tanasida xlor:
- suv va kislota-baz muvozanatini tartibga soladi;
- osmoregulyatsiya jarayoni orqali tanadan suyuqlik va tuzlarni olib tashlaydi;
- normal ovqat hazm qilishni rag'batlantiradi,
- qizil qon hujayralarining holatini normallashtiradi,
- jigarni yog'dan tozalaydi.
Xlorning asosiy qo'llanilishi kimyo sanoatida bo'lib, u polivinilxlorid, polistirol ko'pik, qadoqlash materiallari, shuningdek, kimyoviy jangovar vositalar va o'simlik o'g'itlarini ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Ichimlik suvini xlor bilan zararsizlantirish amalda suvni tozalashning yagona mavjud usuli hisoblanadi.
Xlor(lot. chlorum), cl, Mendeleyev davriy sistemasining VII guruhi kimyoviy elementi, atom raqami 17, atom massasi 35,453; oilaga tegishli halogenlar. Oddiy sharoitlarda (0°C, 0,1 Mn/m 2 yoki 1 kgf/sm 2) o'tkir tirnash xususiyati beruvchi hidli sariq-yashil gaz. Tabiiy xrom ikkita barqaror izotopdan iborat: 35 cl (75,77%) va 37 cl (24,23%). Massa sonlari 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40 va yarim yemirilish davriga ega radioaktiv izotoplar ( t 1/2) mos ravishda 0,31; 2,5; 1.56 sek; 3 , 1? 10 5 yil; 37.3, 55.5 va 1.4 min. 36 cl va 38 cl sifatida ishlatiladi izotop izlagichlari.
Tarixiy ma'lumotlar. X. birinchi marta 1774 yilda K. olingan. Scheele xlorid kislotaning piroluzit bilan o'zaro ta'siri mno 2. Biroq, faqat 1810 yilda Davy xlorning element ekanligini aniqladi va uni xlor deb nomladi (yunoncha chloro s - sariq-yashil). 1813 yilda J.L. Gey Lussak ushbu element uchun X nomini taklif qildi.
Tabiatda tarqalishi. Xrom tabiatda faqat birikmalar shaklida uchraydi. Yer qobig'idagi (klark) xromning o'rtacha miqdori 1,7? Og'irligi bo'yicha 10 -2%, kislotali magmatik jinslarda - granitlar va boshqalar 2,4 ? 10 -2 , asosiy va ultrabazik 5 da? 10 -3. Yer qobig'idagi kimyo tarixida suv migratsiyasi asosiy rol o'ynaydi. Jahon okeanida (1,93%), er osti sho'r suvlarida va sho'r ko'llarda kl ion shaklida uchraydi. O'z foydali qazilmalari soni (asosan tabiiy xloridlar) 97, asosiysi galit naci . Kaliy va magniy xloridlari va aralash xloridlarning yirik konlari ham ma'lum: silvin kcl, silvinit(na, k)ci, karnallit kci? mgcl 2? 6 soat 2 da, Kainit kci? mgso 4? 3h 2 o, bishofit mgci 2 ? 6 soat 2 o. Yer tarixida vulqon gazlari tarkibidagi hcl ni yer qobig'ining yuqori qismlariga etkazib berish katta ahamiyatga ega edi.
Fizikaviy va kimyoviy xossalari. H. ega t kip -34,05°S, t nl - 101°C. Oddiy sharoitda gazsimon xromning zichligi 3,214 ga teng g/l; 0°C da toʻyingan bugʻ 12.21 g/l; 1,557 qaynash nuqtasida suyuq xlor g/sm 3 ; qattiq kimyoviy - 102°C da 1,9 g/sm 3 . 0 ° S da kimyoviy moddalarning to'yingan bug' bosimi 0,369; 25°C da 0,772; 100°C da 3,814 Mn/m 2 yoki mos ravishda 3,69; 7,72; 38.14 kgf/sm 2 . Erishish issiqligi 90,3 kJ/kg (21,5 kal/g); bug'lanish issiqligi 288 kJ/kg (68,8 kal/g); doimiy bosimdagi gazning issiqlik sig'imi 0,48 kJ/(kg? TO) . Kimyoviy moddalarning kritik konstantalari: harorat 144°s, bosim 7,72 Mn/m 2 (77,2 kgf/sm 2) , zichligi 573 g/l, solishtirma hajmi 1,745? 10 -3 l/g. Eruvchanlik (in g/l) X. 0,1 qisman bosimda Mn/m 2 , yoki 1 kgf/sm 2 , suvda 14,8 (0 ° C), 5,8 (30 ° C), 2,8 (70 ° C); 300 eritmasida g/l naci 1,42 (30 ° C), 0,64 (70 ° C). 9,6 ° C dan past, o'zgaruvchan tarkibli xlor gidratlari cl ? n h 2 o (bu erda n = 6 ? 8); Bular harorat ko'tarilganda kimyoviy moddalar va suvga ajraladigan sariq kubik kristallardir. Xrom tikl 4, sic1 4, sncl 4 va ba'zi organik erituvchilarda (ayniqsa, geksan c 6 h 14 va uglerod tetraklorid ccl 4 da) yaxshi eriydi. X. molekulasi ikki atomli (cl 2). Termal dissotsiatsiya darajasi cl 2 + 243 kj u 2cl 1000 K da 2,07 ga teng? 10 -40%, 2500 K da 0,909%. cl 3 atomining tashqi elektron konfiguratsiyasi s 2 3 p 5 . Shunga ko'ra, xrom birikmalarda -1, +1, +3, +4, +5, +6 va +7 oksidlanish darajalarini ko'rsatadi. Atomning kovalent radiusi 0,99 å, ion radiusi cl 1,82 å, X atomining elektronga yaqinligi 3,65 ga teng. ev, ionlanish energiyasi 12.97 ev.
Kimyoviy jihatdan, xrom deyarli barcha metallar bilan (ba'zilari faqat namlik borligida yoki qizdirilganda) va metall bo'lmaganlar bilan (uglerod, azot, kislorod va inert gazlardan tashqari) to'g'ridan-to'g'ri qo'shilib, tegishli moddalarni hosil qiladi; xloridlar, ko'p birikmalar bilan reaksiyaga kirishadi, to'yingan uglevodorodlardagi vodorod o'rnini egallaydi va to'yinmagan birikmalarga qo'shiladi. Xrom brom va yodni vodorod va metallar bilan birikmalaridan siqib chiqaradi; Xromning ushbu elementlar bilan birikmalaridan u ftor bilan almashtiriladi. Ishqoriy metallar, namlik izlari mavjud bo'lganda, ko'pchilik metallar faqat qizdirilganda quruq kimyoviy moddalar bilan reaksiyaga kirishadi; Po'lat, shuningdek, ba'zi metallar, past haroratlarda quruq kimyoviy atmosferaga chidamli, shuning uchun ular quruq kimyoviy moddalarni saqlash uchun asbob-uskunalar ishlab chiqarish uchun ishlatiladi, kimyoviy atmosferada fosfor yonadi, pcl 3 hosil qiladi va keyinchalik xlorlanadi. - pcl 5; xromli oltingugurt qizdirilganda s 2 cl 2, scl 2 va boshqalarni beradi. n cl m. Mishyak, surma, vismut, stronsiy va tellur xlor bilan energetik o'zaro ta'sir qiladi, xlorning vodorod bilan aralashmasi rangsiz yoki sariq-yashil olov bilan yonadi vodorod xlorid(bu zanjir reaktsiyasi)
Vodorod-xlorli olovning maksimal harorati 2200 ° S ni tashkil qiladi. Xlorning vodorod bilan 5,8% dan 88,5% soatgacha bo'lgan aralashmalari portlovchi hisoblanadi.
Kislorod bilan xrom oksidlar hosil qiladi: cl 2 o, klo 2, cl 2 o 6, cl 2 o 7, cl 2 o 8 , shuningdek gipoxloritlar (tuzlar gipoxlorid kislota) , xloritlar, xloratlar va perkloratlar. Xlorning barcha kislorodli birikmalari oson oksidlanadigan moddalar bilan portlovchi aralashmalar hosil qiladi. Xrom oksidlari zaif turg'un bo'lib, gipoxloritlar saqlash vaqtida asta-sekin parchalanadi va perkloratlar inisiatorlar ta'sirida portlashi mumkin;
Xrom suvda gidrolizlanib, gipoxlorid va xlorid kislotalar hosil qiladi: cl 2 + h 2 o u hclo + hcl. Ishqorlarning suvdagi eritmalari sovuqda xlorlanganda gipoxloritlar va xloridlar hosil bo'ladi: 2naoh + cl 2 = nacio + naci + h 2 o, qizdirilganda esa xloratlar hosil bo'ladi. Quruq kalsiy gidroksidning xlorlanishi olinadi oqartiruvchi.
Ammiak kimyoviy moddalar bilan reaksiyaga kirishganda, azot trixlorid hosil bo'ladi . Organik birikmalarni xlorlashda xrom vodorodning o'rnini bosadi: r-h + ci 2 = rcl + hci yoki bir nechta bog'larni birlashtirib, turli xil xlorli organik birikmalar hosil qiladi. .
X. boshqa galogenlar bilan hosil boʻladi intergalogen birikmalar. Ftoridlar clf, clf 3, clf 5 juda reaktivdir; Masalan, clp 3 atmosferasida shisha jun o'z-o'zidan yonadi. Xlorning kislorod va ftor bilan maʼlum birikmalari X. oksiftoridlari: klo 3 f, klo 2 f 3, klof, klof 3 va ftor perxlorat fclo 4.
Kvitansiya. Xrom 1785 yilda xlorid kislotani marganets dioksidi yoki piroluzit bilan reaksiyaga kiritish orqali sanoatda ishlab chiqarila boshlandi. 1867 yilda ingliz kimyogari G.Dikon katalizator ishtirokida hcl ni atmosfera kislorodi bilan oksidlash orqali xrom olish usulini ishlab chiqdi. 19-asr oxiridan 20-asr boshlarigacha. Xrom gidroksidi metall xloridlarning suvli eritmalarini elektroliz qilish natijasida hosil bo'ladi. 70-yillarda bu usullardan foydalanish. 20-asr Dunyoda kimyoviy moddalarning 90-95% ishlab chiqariladi. Eritilgan xloridlarni elektroliz qilish yo'li bilan magniy, kaltsiy, natriy va litiy ishlab chiqarishda qo'shimcha mahsulot sifatida oz miqdorda xrom ishlab chiqariladi. 1975 yilda dunyoda kimyoviy moddalar ishlab chiqarish taxminan 25 mln. T. Nacisning suvli eritmalarini elektroliz qilishning ikkita asosiy usuli qo'llaniladi: 1) qattiq katodli va g'ovakli filtrli diafragmali elektrolizatorlarda; 2) simob katodli elektrolizatorlarda. Ikkala usulga ko'ra, gazsimon X grafit yoki oksidli titanium-ruteniy anodida ajralib chiqadi, birinchi usulga ko'ra, vodorod katodda chiqariladi va naoh va nacl eritmasi hosil bo'ladi, undan keyingi soda bilan ajralib turadi. qayta ishlash. Ikkinchi usulga ko'ra, natriy amalgam katodda, uning parchalanishi paytida hosil bo'ladi toza suv alohida apparatda naoh, vodorod va sof simob eritmasi olinadi, u yana ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Ikkala usul ham 1 ni beradi T X. 1.125 T naoh.
Diafragma bilan elektroliz kimyoviy ishlab chiqarishni tashkil qilish uchun kamroq kapital qo'yilmalarni talab qiladi va arzonroq naoh ishlab chiqaradi. Simob katod usuli juda toza naoh hosil qiladi, ammo simobning yo'qolishi atrof-muhitni ifloslantiradi. 1970 yilda jahon kimyoviy mahsulotining 62,2% simob katod usulida, 33,6% qattiq katodda, 4,2% esa boshqa usullarda ishlab chiqarilgan. 1970 yildan keyin qattiq katod va ion almashinadigan membrana bilan elektroliz qo'llanila boshlandi, bu simobdan foydalanmasdan sof naoh olish imkonini berdi.
Ilova. Kimyo sanoatining muhim tarmoqlaridan biri xlor sanoatidir. Xlorning asosiy miqdori uni ishlab chiqarish joyida xlor o'z ichiga olgan birikmalarga qayta ishlanadi. Xrom suyuqlik shaklida silindrlarda, bochkalarda va temir yo'llarda saqlanadi va tashiladi. tanklarda yoki maxsus jihozlangan idishlarda. uchun sanoat mamlakatlari Kimyoviy moddalarning quyidagi taxminiy iste'moli xarakterlidir: xlor o'z ichiga olgan organik birikmalar ishlab chiqarish uchun - 60-75%; kimyoviy moddalarni o'z ichiga olgan noorganik birikmalar - 10-20%; pulpa va matolarni oqartirish uchun - 5-15%; sanitariya ehtiyojlari va suvni xlorlash uchun - umumiy ishlab chiqarishning 2-6%.
Xrom, shuningdek, titan, niobiy, sirkoniy va boshqalarni olish uchun ma'lum rudalarni xlorlash uchun ishlatiladi.
L. M. Yakimenko.
X. tanadagi. H. - biri biogen elementlar, o'simlik va hayvon to'qimalarining doimiy tarkibiy qismi. Oʻsimliklardagi ch.ning tarkibi (koʻp ch. in galofitlar) - foizning mingdan bir qismidan butun foizgacha, hayvonlarda foizning o‘ndan va yuzdan bir qismigacha. Katta yoshli odamning H.ga boʻlgan kunlik ehtiyoji (2—4 G) tomonidan qoplanadi oziq-ovqat mahsulotlari. Xrom odatda natriy xlorid va kaliy xlorid shaklida ortiqcha oziq-ovqat bilan ta'minlanadi. Non, goʻsht va sut mahsulotlari X.ga ayniqsa boy. Hayvonlar tanasida xrom qon plazmasi, limfa, miya omurilik suyuqligi va ba'zi to'qimalarda asosiy osmotik faol moddadir. Rol o'ynaydi suv-tuz almashinuvi, to'qimalarning suvni ushlab turishiga yordam beradi. To'qimalarda kislota-baz muvozanatini tartibga solish boshqa jarayonlar bilan bir qatorda kimyoviy moddalarning qon va boshqa to'qimalar o'rtasida taqsimlanishini o'zgartirish orqali amalga oshiriladi. H. ishtirok etadi energiya almashinuvi o'simliklarda, ikkalasini ham faollashtiradi oksidlovchi fosforlanish, va fotofosforillanish. X. kislorodning ildizlar tomonidan soʻrilishiga ijobiy taʼsir koʻrsatadi. Xrom izolyatsiya qilingan holda fotosintez jarayonida kislorod hosil bo'lishi uchun zarurdir xloroplastlar. Xrom o'simliklarni sun'iy etishtirish uchun ko'pchilik ozuqaviy muhitga kiritilmagan. O'simliklar rivojlanishi uchun X ning juda past konsentratsiyasi etarli bo'lishi mumkin.
M. Ya Shkolnik.
Zaharlanish X . kimyo, sellyuloza va qog'oz, to'qimachilik, farmatsevtika sanoati va boshqalarda mumkin X. ko'z va nafas yo'llarining shilliq pardalarini bezovta qiladi. Birlamchi yallig'lanish o'zgarishlari odatda ikkilamchi infektsiya bilan birga keladi. O'tkir zaharlanish deyarli darhol rivojlanadi. Xromning o'rta va past konsentratsiyasini nafas olayotganda, ko'krak qafasidagi siqilish va og'riq, quruq yo'tal, tez nafas olish, ko'zlardagi og'riq, lakrimatsiya, qondagi leykotsitlar darajasining oshishi, tana haroratining oshishi va boshqalar qayd etiladi. Bronxopnevmoniya, toksik o'pka shishi, depressiv holatlar va konvulsiyalar mumkin. Engil holatlarda tiklanish 3-7 ichida sodir bo'ladi kunlar Uzoq muddatli oqibatlar sifatida yuqori nafas yo'llarining katarasi, takroriy bronxit, pnevmoskleroz va boshqalar kuzatiladi; o'pka tuberkulyozining mumkin bo'lgan faollashuvi. Xromning kichik konsentratsiyasini uzoq vaqt inhalatsiyalash bilan kasallikning o'xshash, ammo sekin rivojlanayotgan shakllari kuzatiladi. Zaharlanishning oldini olish: ishlab chiqarish uskunasini muhrlash, samarali shamollatish, kerak bo'lganda gaz niqobidan foydalanish. Sanoat binolari havosida kimyoviy moddalarning ruxsat etilgan maksimal kontsentratsiyasi 1 mg/m 3 . Kimyoviy moddalar, oqartiruvchi va boshqa xlor o'z ichiga olgan birikmalar ishlab chiqarish xavfli mehnat sharoitlari bo'lgan ishlab chiqarish sifatida tasniflanadi, bu erda Sov. Qonunchilik ayollar va voyaga etmaganlarning mehnatidan foydalanishni cheklaydi.
A. A. Kasparov.
Lit.: Yakimenko L. M., Xlor, kaustik soda va noorganik xlor mahsulotlarini ishlab chiqarish, M., 1974; Nekrasov B.V., Umumiy kimyo asoslari, 3-nashr, [tom.] 1, M., 1973; Sanoatdagi zararli moddalar, ed. N. V. Lazareva, 6-nashr, 2-jild, L., 1971; keng qamrovli noorganik kimyo, ed. j. c. bailar, v. 1-5, oxf. -, 1973 yil.
referat yuklab olish
Rossiya Federatsiyasi Ta'lim va fan vazirligi
Federal davlat byudjeti oliy kasbiy ta'lim muassasasi
IVANOVSK DAVLAT KIMYO-TEXNOLOGIYA UNIVERSITETI
TP va MET bo'limi
Abstrakt
Xlor: xususiyatlari, qo'llanilishi, ishlab chiqarilishi
Rahbar: Efremov A.M.
Ivanovo 2015 yil
Kirish
Xlor haqida umumiy ma'lumot
Xlordan foydalanish
Xlor ishlab chiqarishning kimyoviy usullari
Elektroliz. Jarayonning kontseptsiyasi va mohiyati
Xlorni sanoat ishlab chiqarish
Xlor ishlab chiqarish va atrof-muhitni muhofaza qilishda xavfsizlik choralari
Xulosa
Kirish
xlor kimyoviy element elektroliz
Xlorning keng qo'llanilishi tufayli turli sohalar fan, sanoat, tibbiyot va kundalik hayotda so'nggi paytlarda unga bo'lgan talab halokatli darajada oshdi. Laboratoriya va sanoat usullaridan foydalangan holda xlor ishlab chiqarishning ko'plab usullari mavjud, ammo ularning barchasi afzalliklarga qaraganda ko'proq kamchiliklarga ega. Xlorni, masalan, ko'plab kimyoviy va boshqa sanoat korxonalarining qo'shimcha mahsuloti va chiqindilari bo'lgan xlorid kislotasidan yoki tuz konlarida qazib olingan osh tuzidan olish ancha energiya sarflaydigan jarayon bo'lib, atrof-muhit nuqtai nazaridan zararli va juda ko'p. hayot va sog'liq uchun xavfli.
Hozirgi vaqtda yuqorida qayd etilgan barcha kamchiliklarni bartaraf etadigan, shuningdek, xlorning yuqori hosildorligiga ega bo'lgan xlor ishlab chiqarish texnologiyasini ishlab chiqish muammosi juda dolzarbdir.
.Xlor haqida umumiy ma'lumot
Xlor birinchi marta 1774 yilda K. Scheele tomonidan xlorid kislotani piroluzit MnO2 bilan reaksiyaga kiritish orqali olingan. Biroq, faqat 1810 yilda G. Davy xlorning element ekanligini aniqladi va uni xlor deb nomladi (yunoncha chloros - sariq-yashil). 1813 yilda J. L. Gey-Lyusak bu element uchun "Xlor" nomini taklif qildi.
Xlor D. I. Mendeleyev elementlari davriy sistemasining VII guruhi elementi. Molekulyar og'irligi 70,906, atom og'irligi 35,453, atom raqami 17, halogen oilasiga tegishli. Oddiy sharoitlarda ikki atomli molekulalardan tashkil topgan erkin xlor yashil-sariq, o'ziga xos o'tkir va bezovta qiluvchi hidga ega bo'lgan yonmaydigan gazdir. U zaharli bo'lib, bo'g'ilishga olib keladi. Atmosfera bosimida siqilgan xlor gazi -34,05 °C da sarg'ish suyuqlikka aylanadi, -101,6 °C va 1 atm bosimda qattiqlashadi. Odatda, xlor 75,53% 35Cl va 24,47% 37Cl aralashmasidir. Oddiy sharoitlarda xlor gazining zichligi 3,214 kg / m3 ni tashkil qiladi, ya'ni u havodan taxminan 2,5 baravar og'irroqdir.
Kimyoviy jihatdan xlor juda faol, deyarli barcha metallar bilan (ba'zilari faqat namlik borligida yoki qizdirilganda) va metall bo'lmaganlar bilan (uglerod, azot, kislorod, inert gazlardan tashqari) to'g'ridan-to'g'ri bog'lanib, tegishli xloridlarni hosil qiladi. ko'p birikmalar, to'yingan uglevodorodlardagi vodorod o'rnini bosadi va to'yinmagan birikmalarga qo'shiladi. Bu uning qo'llanilishining xilma-xilligi bilan bog'liq. Xlor brom va yodni vodorod va metallar bilan birikmalaridan siqib chiqaradi. Ishqoriy metallar, namlik izlari mavjud bo'lganda, xlor bilan yonish bilan reaksiyaga kirishadi, aksariyat metallar faqat qizdirilganda quruq xlor bilan reaksiyaga kirishadi. Chelik, shuningdek, ba'zi metallar, past haroratlarda quruq xlor atmosferasiga chidamli, shuning uchun ular quruq xlor uchun uskunalar va saqlash joylarini ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Fosfor xlorli atmosferada yonib, PCl3 ni hosil qiladi va keyingi xlorlashda - PCl5. Xlor bilan oltingugurt qizdirilganda S2Cl2, SCl2 va boshqa SnClm hosil qiladi. Mishyak, surma, vismut, stronsiy, tellur xlor bilan kuchli reaksiyaga kirishadi. Xlor va vodorod aralashmasi rangsiz yoki sariq-yashil olov bilan yonib, vodorod xloridni hosil qiladi (bu zanjir reaktsiyasi). Vodorod-xlor alangasining maksimal harorati 2200 ° S ni tashkil qiladi. Tarkibida 5,8% dan 88,5% gacha H2 boʻlgan vodorod bilan xlor aralashmalari portlovchi hisoblanadi va yorugʻlik, elektr uchqunlari, issiqlik yoki temir oksidi kabi baʼzi moddalar mavjudligidan portlashi mumkin.
Kislorod bilan xlor oksidlarni hosil qiladi: Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7, Cl2O8, shuningdek, gipoxloritlar (gipoxlorid kislota tuzlari), xloritlar, xloratlar va perxloratlar. Xlorning barcha kislorodli birikmalari oson oksidlanadigan moddalar bilan portlovchi aralashmalar hosil qiladi. Xlor oksidlari beqaror va o'z-o'zidan portlashi mumkin, gipoxloritlar saqlash vaqtida sekin parchalanadi, xloratlar va perxloratlar inisiatorlar ta'sirida portlashi mumkin. Suvdagi xlor gidrolizlanib, gipoxlorid va xlorid kislotalarni hosil qiladi: Cl2 + H2O? HClO + HCl. Olingan sarg'ish eritma ko'pincha xlorli suv deb ataladi. Ishqorlarning suvdagi eritmalari sovuqda xlorlanganda gipoxloritlar va xloridlar hosil bo'ladi: 2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O, qizdirilganda xloratlar hosil bo'ladi. Quruq kaltsiy gidroksidni xlorlash oqartirgichni hosil qiladi. Ammiak xlor bilan reaksiyaga kirishganda, azot trixlorid hosil bo'ladi. Organik birikmalarni xlorlashda xlor vodorod o'rnini bosadi yoki bir nechta bog'larni qo'shib, turli xil xlor o'z ichiga olgan organik birikmalarni hosil qiladi. Xlor boshqa galogenlar bilan intergalogen birikmalar hosil qiladi. Xlor ftoridlari ClF, ClF3, ClF3 juda reaktivdir; masalan, ClF3 atmosferasida shisha jun o'z-o'zidan yonadi. Xlorning kislorod va ftor bilan ma'lum birikmalari xlor oksiftoridlari: ClO3F, ClO2F3, ClOF, ClOF3 va ftor perxlorat FClO4.
Xlor tabiatda faqat birikmalar holida uchraydi. Uning er qobig'idagi o'rtacha miqdori 1,7·10-2% ni tashkil qiladi. Yer qobig'idagi xlor tarixida suv migratsiyasi katta rol o'ynaydi. U Cl-ion shaklida Jahon okeanida (1,93%), er osti sho'r suvlarida va sho'r ko'llarda uchraydi. O'zining minerallari (asosan tabiiy xloridlar) soni 97 ta, asosiysi galit NaCl (tosh tuzi). Kaliy va magniy xloridlari va aralash xloridlarning yirik konlari ham ma'lum: silvinit KCl, silvinit (Na,K)Cl, karnalit KCl MgCl2 6H2O, kainit KCl MgSO4 3H2O, bisxofit MgCl26H. Yer tarixida vulqon gazlari tarkibidagi HCl ni yer qobig'ining yuqori qismlariga etkazib berish katta ahamiyatga ega edi.
Xlor sifati standartlari
Ko'rsatkich nomi GOST 6718-93 Eng yuqori nav Birinchi nav Xlorning hajm ulushi, kam emas, % 99,899,6 Suvning massa ulushi, % dan ko'p emas 0,010,04 Azot trixloridning massa ulushi, % dan ko'p emas 0,0020,004 Massa. uchuvchan bo'lmagan qoldiqning ulushi, %0 dan ko'p bo'lmagan .0150.10
Xlorni saqlash va tashish
Turli usullar bilan ishlab chiqarilgan xlor maxsus "sisternalarda" saqlanadi yoki o'ziga xos 18 kgf / sm2 bug 'bosimi ostida po'lat silindrsimon (hajmi 10-250 m3) va sferik (hajmi 600-2000 m3) silindrlarga pompalanadi. Maksimal saqlash hajmi 150 tonna. Bosim ostida suyuq xlorli tsilindrlar maxsus rangga ega - himoya rangi. Agar xlor tsilindrining bosimi tushsa, gazning keskin chiqishi halokatli kontsentratsiyadan bir necha baravar yuqori bo'ladi. Shuni ta'kidlash kerakki, xlor ballonlari uzoq vaqt ishlatilsa, ularda o'ta portlovchi azot trixlorid to'planadi va shuning uchun vaqti-vaqti bilan xlor ballonlari muntazam yuvish va azot xloridni tozalashdan o'tishi kerak. Xlor konteynerlarda, temir yo'l sisternalarida va silindrlarda tashiladi, ular vaqtincha saqlash uchun xizmat qiladi.
2.Xlordan foydalanish
Xlor asosan kimyo sanoati tomonidan plastmassalar, sintetik kauchuklar, kimyoviy tolalar, erituvchilar, insektitsidlar va boshqalarni ishlab chiqarish uchun ishlatiladigan turli xil organik xlor hosilalarini ishlab chiqarish uchun iste'mol qilinadi. Hozirgi vaqtda global xlor ishlab chiqarishning 60% dan ortig'i organik sintez uchun ishlatiladi. Bundan tashqari, xlor xlorid kislotasi, oqartiruvchi, xloratlar va boshqa mahsulotlarni ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Xlorning katta miqdori metallurgiyada polimetall rudalarni qayta ishlashda, rudalardan oltin olishda xlorlash uchun ishlatiladi, shuningdek, neftni qayta ishlash sanoatida, qishloq xoʻjaligida, tibbiyot va sanitariyada, ichimlik va chiqindi suvlarni zararsizlantirish uchun ishlatiladi. , pirotexnika va xalq xo'jaligining bir qator boshqa sohalarida. Xlordan foydalanish sohalarini rivojlantirish natijasida, asosan, organik sintezning muvaffaqiyati tufayli, xlorning jahon ishlab chiqarishi yiliga 20 million tonnadan ortiq.
Xlorni fanning turli sohalarida, sanoatda va maishiy ehtiyojlarda qo'llash va qo'llashning asosiy misollari:
1.polivinilxlorid, plastmassa aralashmalari, sintetik kauchuk ishlab chiqarishda, ular ishlab chiqaradigan: sim izolyatsiyasi, deraza profillari, qadoqlash materiallari, kiyim-kechak va poyabzal, linoleum va yozuvlar, laklar, asbob-uskunalar va ko'pikli plastmassalar, o'yinchoqlar, asboblar qismlari, qurilish materiallari. Polivinilxlorid vinilxloridning polimerizatsiyasi yo'li bilan ishlab chiqariladi, bugungi kunda u ko'pincha etilendan xlor-muvozanatli usulda oraliq 1,2-dikloroetan orqali ishlab chiqariladi.
CH2=CH2+Cl2=>CH2Cl-CH2ClCl-CH2Cl=> CH2=CHCl+HCl
1)sayqallash vositasi sifatida (garchi "oqartiradigan" xlorning o'zi emas, balki reaksiyaga ko'ra gipoxlorid kislotaning parchalanishi paytida hosil bo'lgan atom kislorodi: Cl2 + H2O ? HCl + HClO ? 2HCl + O *).
2)xlororganik insektitsidlar ishlab chiqarishda - ekinlar uchun zararli, lekin o'simliklar uchun xavfsiz bo'lgan hasharotlarni o'ldiradigan moddalar (aldrin, DDT, geksaxloran). Eng muhim insektitsidlardan biri geksaxlorotsiklogeksan (C6H6Cl6).
)kimyoviy urush agenti sifatida, shuningdek, boshqa kimyoviy urush agentlarini ishlab chiqarish uchun ishlatiladi: xantal gazi (C4H8Cl2S), fosgen (CCl2O).
)suvni zararsizlantirish uchun - "xlorlash". Ichimlik suvini dezinfektsiyalashning eng keng tarqalgan usuli erkin xlor va uning birikmalarining oksidlanish-qaytarilish jarayonlarini katalizlovchi mikroorganizmlarning ferment tizimlarini inhibe qilish qobiliyatiga asoslangan. Ichimlik suvini zararsizlantirish uchun quyidagilar qo'llaniladi: xlor (Cl2), xlor dioksidi (ClO2), xloramin (NH2Cl) va oqartiruvchi (Ca (Cl)OCl).
)oziq-ovqat sanoatida E925 oziq-ovqat qo'shimchasi sifatida ro'yxatga olingan.
)kimyoviy ishlab chiqarishda kaustik soda (NaOH) (rayon ishlab chiqarishda, sovun sanoatida ishlatiladi), xlorid kislota (HCl), oqartiruvchi, bertolit tuzi (KClO3), metall xloridlar, zaharlar, dorilar, o'g'itlar.
)metallurgiyada sof metallar: titan, qalay, tantal, niobiy ishlab chiqarish uchun.
TiO2 + 2C + 2Cl2 => TiCl4 + 2CO;
TiCl4 + 2Mg => 2MgCl2 + Ti (T=850°C da)
)xlor-argon detektorlarida quyosh neytrinolarining ko'rsatkichi sifatida (Quyosh neytrinolarini ro'yxatga olish uchun "xlor detektori" g'oyasi mashhur sovet fizigi akademik B. Pontecorvo tomonidan taklif qilingan va amerikalik fizik R. Devis va uning hamkorlari tomonidan amalga oshirilgan. Atom og'irligi 37 bo'lgan xlor izotopining neytrino yadrosini tutib, ro'yxatga olinishi mumkin bo'lgan bitta elektronni hosil qiluvchi argon-37 izotopining yadrosiga aylanadi.).
Ko'pgina rivojlangan mamlakatlar kundalik hayotda xlordan foydalanishni cheklashga intilishadi, shu jumladan, xlor o'z ichiga olgan chiqindilarning yonishi natijasida katta miqdordagi dioksinlar (kuchli mutagen xususiyatlarga ega global ekotoksikantlar) hosil bo'ladi.
3.Xlor olishning kimyoviy usullari
Ilgari, Weldon va Deacon usullaridan foydalangan holda kimyoviy vositalar bilan xlor ishlab chiqarish keng tarqalgan edi. Bu jarayonlarda xlor sulfat kislota ta'sirida osh tuzidan natriy sulfat ishlab chiqarishda qo'shimcha mahsulot sifatida hosil bo'lgan vodorod xloridning oksidlanishi natijasida hosil bo'lgan.
Weldon usuli yordamida yuzaga keladigan reaktsiya:
4HCl + MnO2 =>MnCl2+ 2H2O + Cl2
Dikon usuli yordamida yuzaga keladigan reaktsiya:
HCl + O2 =>2H2O + 2Cl2
Dikonovskiy jarayonida katalizator sifatida mis xlorid ishlatilgan, uning 50% eritmasi (ba'zan NaCl qo'shilishi bilan) gözenekli keramika tashuvchisi bilan singdirilgan. Bunday katalizatorda optimal reaksiya harorati odatda 430-490 ° oralig'ida edi. Bu katalizator mishyak birikmalari bilan oson zaharlanadi, ular bilan faol bo'lmagan mis arsenat, shuningdek, oltingugurt dioksidi va oltingugurt trioksidi hosil qiladi. Gazda hatto oz miqdordagi sulfat kislota bug'ining mavjudligi ketma-ket reaktsiyalar natijasida xlor unumini keskin pasayishiga olib keladi:
H2SO4 => SO2 + 1/2O2 + H2O+ C12 + 2H2O => 2NCl + H2SO4
C12 + H2O => 1/2O2 + 2HCl
Shunday qilib, sulfat kislota Cl2 ning HCl ga teskari aylanishiga yordam beruvchi katalizatordir. Shuning uchun, mis katalizatorida oksidlanishdan oldin, gidroxlorid gazni xlor unumini kamaytiradigan aralashmalardan yaxshilab tozalash kerak.
Deaconning o'rnatilishi gaz isitgichi, gaz filtri va po'lat silindrsimon korpusning aloqa moslamasidan iborat bo'lib, uning ichida teshiklari bo'lgan ikkita konsentrik joylashgan keramik tsilindr mavjud edi; ular orasidagi halqasimon bo'shliq katalizator bilan to'ldiriladi. Vodorod xlorid havo bilan oksidlangan, shuning uchun xlor suyultirildi. 25 vol.% HCl va 75 vol.% havo (~ 16% O2) o'z ichiga olgan aralashma aloqa apparatiga yuborildi va qurilmadan chiqadigan gazda taxminan 8% C12, 9% HCl, 8% suv bug'i va 75% mavjud edi. havo. Bunday gaz, uni HCl bilan yuvib, sulfat kislota bilan quritgandan so'ng, odatda oqartirgich ishlab chiqarish uchun ishlatilgan.
Deacon jarayonini tiklash hozirgi vaqtda vodorod xloridni havo bilan emas, balki kislorod bilan oksidlanishiga asoslanadi, bu esa yuqori faol katalizatorlar yordamida konsentrlangan xlorni olish imkonini beradi. Olingan xlor-kislorod aralashmasi HC1 qoldiqlaridan ketma-ket 36 va 20% li xlorid kislota bilan yuviladi va sulfat kislota bilan quritiladi. Keyin xlor suyultiriladi va kislorod jarayonga qaytariladi. Xlor, shuningdek, 8 atm bosim ostida xlorni oltingugurt xlorid bilan singdirish orqali kisloroddan ajratiladi, so'ngra 100% xlor hosil qilish uchun qayta tiklanadi:
Sl2 + S2CI2
Past haroratli katalizatorlar, masalan, noyob tuproq metallarining tuzlari bilan faollashtirilgan mis dixlorid ishlatiladi, bu jarayonni hatto 100 ° C da ham amalga oshirishga imkon beradi va shuning uchun HCl ning Cl2 ga aylanish darajasini keskin oshiradi. Xrom oksidi katalizatorida HCl kislorodda 340-480 ° S da yondiriladi. V2O5 ning gidroksidi metall pirosulfatlar va aktivatorlar bilan aralashmasidan 250-20 ° S da silikagelda katalizatordan foydalanish tasvirlangan. Ushbu jarayonning mexanizmi va kinetikasi o'rganilib, uni amalga oshirish uchun optimal sharoitlar, xususan, suyuq qatlamda o'rnatildi.
Vodorod xloridning kislorod bilan oksidlanishi ham alohida reaktorlarda olib boriladigan ikki bosqichda FeCl3 + KCl ning eritilgan aralashmasi yordamida amalga oshiriladi. Birinchi reaktorda temir xlorid xlor hosil qilish uchun oksidlanadi:
2FeCl3 + 1
Ikkinchi reaktorda temir xlorid temir oksididan vodorod xlorid bilan qayta tiklanadi:
O3 + 6HCI = 2FeCl3 + 3H20
Temir xloridning bug 'bosimini kamaytirish uchun kaliy xlorid qo'shiladi. Shuningdek, ushbu jarayonni Fe2O3, KC1 va inert tashuvchiga yotqizilgan mis, kobalt yoki nikel xloriddan tashkil topgan kontakt massasi apparatning yuqoridan pastga siljiydigan bitta apparatda o'tkazish taklif etiladi. Qurilmaning yuqori qismida u issiq xlorlash zonasidan o'tadi, u erda Fe2O3 FeCl3 ga aylanadi va pastdan yuqoriga qarab ketadigan gaz oqimida joylashgan HCl bilan o'zaro ta'sir qiladi. Keyin kontakt massasi sovutish zonasiga tushiriladi, u erda kislorod ta'sirida elementar xlor hosil bo'ladi va FeCl3 Fe2O3 ga aylanadi. Oksidlangan kontakt massasi xlorlanish zonasiga qaytariladi.
HCl ning Cl2 ga o'xshash bilvosita oksidlanishi quyidagi sxema bo'yicha amalga oshiriladi:
2HC1 + MgO = MgCl2 + H2O
Tarkibida HCl, O2 va koʻp miqdorda SO2 boʻlgan gazni vanadiy katalizatori orqali 400600°S haroratda oʻtkazish yoʻli bilan bir vaqtda xlor va sulfat kislota olish taklif etiladi. Keyin gazdan H2SO4 va HSO3Cl kondensatsiyalanadi va SO3 sulfat kislota bilan so'riladi, gaz fazasida xlor qoladi; HSO3Cl gidrolizlanadi va ajralib chiqqan HC1 jarayonga qaytariladi.
Oksidlanish PbO2, KMnO4, KClO3, K2Cr2O7 kabi oksidlovchi moddalar yordamida yanada samaraliroq amalga oshiriladi:
2KMnO4 + 16HCl => 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2^ +8H2O
Xlorni xloridlarni oksidlash orqali ham olish mumkin. Masalan, NaCl va SO3 o'zaro ta'sirlashganda quyidagi reaktsiyalar sodir bo'ladi:
NaCl + 2SO3 = 2NaSO3Cl
NaSO3Cl = Cl2 + SO2 + Na2SO4
NaSO3Cl 275°C da parchalanadi. SO2 va C12 gazlari aralashmasini xlor SO2Cl2 yoki CCl4 ni singdirish yoki uni rektifikatsiya qilish orqali ajratish mumkin, buning natijasida 88 mol bo'lgan azeotrop aralashma paydo bo'ladi. % Cl2 va 12 mol. %SO2. Azeotrop aralashmani SO2 ni SO2C12 ga aylantirish va ortiqcha xlorni ajratish va SO2Cl2 ni 200° da parchalanishi SO2 va Cl2 ga ajratish orqali yanada ajratish mumkin, ular rektifikatsiya uchun yuborilgan aralashmaga qo'shiladi.
Xlorni xlorid yoki vodorod xloridni azot kislotasi, shuningdek azot dioksidi bilan oksidlash orqali olish mumkin:
ZHCl + HNO3 => Sl2 + NOCl + 2N2O
Xlorni olishning yana bir usuli nitrosilxloridning parchalanishi bo'lib, uni oksidlanish orqali erishish mumkin:
NOCl + O2 = 2NO2 + Cl2
Shuningdek, masalan, xlor olish uchun NOCl ni 75% nitrat kislota bilan oksidlash taklif etiladi:
2NOCl + 4HNO3 = Cl2 + 6NO2 + 2H2O
Xlor va azot dioksidi aralashmasi ajratilib, NO2 zaif nitrat kislotaga aylanadi, so'ngra jarayonning birinchi bosqichida Cl2 va NOCl hosil qilish uchun HCl ni oksidlash uchun ishlatiladi. Ushbu jarayonni amalga oshirishdagi asosiy qiyinchilik sanoat miqyosi korroziyani bartaraf etishdan iborat. Uskunalar uchun material sifatida keramika, shisha, qo'rg'oshin, nikel va plastmassalardan foydalaniladi. 1952-1953 yillarda AQShda bu usuldan foydalanish. Qurilish kuniga 75 tonna xlor ishlab chiqarish quvvatiga ega edi.
Reaksiya bo'yicha nitrosilxlorid hosil qilmasdan vodorod xloridni nitrat kislota bilan oksidlash orqali xlor ishlab chiqarishning tsiklik usuli ishlab chiqilgan:
2HCl + 2HNO3 = Cl2 + 2NO2 + 2H2O
Jarayon suyuq fazada 80 ° S da sodir bo'ladi, xlor unumi 100% ga etadi, NO2 suyuqlik shaklida olinadi.
Keyinchalik, bu usullar butunlay elektrokimyoviy usullar bilan almashtirildi, ammo hozirda kimyoviy usullar xlor ishlab chiqarish yangi texnik asosda qayta tiklanmoqda. Ularning barchasi HCl (yoki xloridlarning) to'g'ridan-to'g'ri yoki bilvosita oksidlanishiga asoslangan bo'lib, eng keng tarqalgan oksidlovchi vosita atmosfera kislorodidir.
Elektroliz. Jarayonning kontseptsiyasi va mohiyati
Elektroliz - bu eritma yoki eritma orqali to'g'ridan-to'g'ri elektr tokining o'tishi paytida elektrodlarda sodir bo'ladigan elektrokimyoviy oksidlanish-qaytarilish jarayonlari to'plami.
Guruch. 4.1. Elektroliz jarayonida sodir bo'ladigan jarayonlar. Elektroliz vannasi diagrammasi: 1 - vanna, 2 - elektrolit, 3 - anod, 4 - katod, 5 - quvvat manbai
Elektrodlar elektr tokini o'tkazadigan har qanday materiallar bo'lishi mumkin. Metall va qotishmalar, asosan, metall bo'lmagan elektrodlar, masalan, grafit rodlari (yoki uglerod) bo'lishi mumkin; Kamroq, suyuqliklar elektrod sifatida ishlatiladi. Ijobiy zaryadlangan elektrod anoddir. Manfiy zaryadlangan elektrod katoddir. Elektroliz jarayonida anod oksidlanadi (u eriydi) va katod kamayadi. Shuning uchun anodni uning erishi ta'sir qilmasligi uchun tanlash kerak kimyoviy jarayon eritma yoki eritmada oqadi. Bunday anodga inert elektrod deyiladi. Inert anod sifatida siz grafit (uglerod) yoki platinadan foydalanishingiz mumkin. Katod sifatida siz metall plastinkadan foydalanishingiz mumkin (u erimaydi). Mis, guruch, uglerod (yoki grafit), sink, temir, alyuminiy, zanglamaydigan po'lat mos keladi.
Eritmalarning elektroliziga misollar:
Tuz eritmalarining elektroliziga misollar:
(Cl? anionlari anodda oksidlanadi, kislorod O? II suv molekulalari emas, chunki xlorning elektron manfiyligi kisloroddan kam, shuning uchun xlor kislorodga qaraganda elektronlarni osonroq beradi)
Suvni elektroliz qilish har doim inert elektrolitlar ishtirokida amalga oshiriladi (juda zaif elektrolit - suvning elektr o'tkazuvchanligini oshirish uchun):
Inert elektrolitga qarab elektroliz neytral, kislotali yoki ishqoriy muhitda amalga oshiriladi. Inert elektrolitni tanlashda shuni hisobga olish kerakki, odatda qaytaruvchi moddalar bo'lgan metall kationlari (masalan, Li+, Cs+, K+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+) suvli muhitda katodda hech qachon qaytarilmaydi. Oksokislotalarning eritmasi va kislorod O?II anionlari hech qachon anodda eng yuqori oksidlanish darajasidagi element bilan oksidlanmaydi (masalan, ClO4?, SO42?, NO3?, PO43?, CO32?, SiO44?, MnO4?), o'rniga suv oksidlanadi.
Elektroliz ikkita jarayonni o'z ichiga oladi: elektr maydoni ta'sirida reaksiyaga kirishuvchi zarrachalarning elektrod yuzasiga ko'chishi va zaryadning zarrachadan elektrodga yoki elektroddan zarrachaga o'tishi. Ionlarning migratsiyasi ularning harakatchanligi va tashish soni bilan belgilanadi. Bir nechta elektr zaryadlarini uzatish jarayoni, qoida tariqasida, bir elektronli reaktsiyalar ketma-ketligi shaklida, ya'ni bosqichma-bosqich, ba'zan mavjud bo'lgan oraliq zarralar (ionlar yoki radikallar) hosil bo'lishi bilan amalga oshiriladi. adsorbsiyalangan holatda elektrodda biroz vaqt.
Elektrod reaktsiyalarining tezligi quyidagilarga bog'liq:
elektrolitlar tarkibi
elektrolitlar kontsentratsiyasi
elektrod materiali
elektrod potentsiali
harorat
gidrodinamik sharoitlar.
Oqim zichligi reaksiyalar tezligining o'lchovidir. Bu vektor fizik bo'lib, uning moduli o'tkazgichdagi oqim kuchining (vaqt birligi uchun o'tkazilgan elektr zaryadlari soni) tasavvurlar maydoniga nisbati bilan belgilanadi.
Faradayning elektroliz qonunlari elektrokimyoviy tadqiqotlarga asoslangan miqdoriy munosabatlar bo'lib, elektroliz jarayonida hosil bo'lgan mahsulotlarning massasini aniqlashga yordam beradi. Eng umumiy shaklda qonunlar quyidagicha tuzilgan:
)Faradayning elektrolizning birinchi qonuni: elektroliz paytida elektrodga yotqizilgan moddaning massasi ushbu elektrodga o'tkaziladigan elektr miqdoriga to'g'ridan-to'g'ri proportsionaldir. Elektr miqdori deganda odatda kulonlarda o'lchanadigan elektr zaryadini tushunamiz.
2)Faradayning elektrolizning ikkinchi qonuni: ma'lum miqdordagi elektr (elektr zaryad) uchun elektrodga yotqizilgan kimyoviy elementning massasi elementning ekvivalent massasiga to'g'ridan-to'g'ri proportsionaldir. Moddaning ekvivalent massasi uning molyar massa, moddaning ishtirok etadigan kimyoviy reaktsiyasiga qarab butun songa bo'linadi.
Matematik shaklda Faraday qonunlarini quyidagicha ifodalash mumkin:
bu yerda m - elektrodga yotqizilgan moddaning grammdagi massasi, moddadan o'tadigan umumiy elektr zaryadi = 96,485,33(83) S mol?1 Faraday doimiysi, moddaning molyar massasi (Masalan, molyar suv massasi H2O = 18 g/mol), modda ionlarining valentlik soni (bir iondagi elektronlar soni).
M/z yotqizilgan moddaning ekvivalent massasi ekanligini unutmang.
Faradayning birinchi qonuni uchun M, F va z doimiydir, shuning uchun Q qiymati qanchalik katta bo'lsa, m qiymati ham shunchalik katta bo'ladi.
Faradayning ikkinchi qonuni uchun Q, F va z doimiydir, shuning uchun M/z (ekvivalent massa) qiymati qanchalik katta bo'lsa, m qiymati shunchalik katta bo'ladi.
Eng oddiy holatda DC elektroliz quyidagilarga olib keladi:
O'zgaruvchan elektr tokining yanada murakkab holatida, oqimning umumiy zaryadi Q I( ?) vaqt o'tishi bilan umumlashtiriladi? :
bu yerda t - umumiy elektroliz vaqti.
Sanoatda elektroliz jarayoni maxsus qurilmalarda - elektrolizatorlarda amalga oshiriladi.
Xlorni sanoat ishlab chiqarish
Hozirgi vaqtda xlor asosan suvli eritmalarni elektroliz qilish yo'li bilan ishlab chiqariladi, ya'ni ulardan biri
Xlorni elektrolitik ishlab chiqarish uchun xom ashyo sifatida, asosan, qattiq tuz yoki tabiiy sho'rlarni eritish natijasida olingan osh tuzi NaCl eritmalari hisoblanadi. Tuz konlarining uch turi mavjud: qazilma tuz (zaxiralarning 99% ga yaqini); o'z-o'zidan cho'kma tuzining pastki cho'kindilari bo'lgan tuzli ko'llar (0,77%); qolganlari yer osti bo'laklaridir. Oshxona tuzining eritmalari, ularni tayyorlash yo'lidan qat'i nazar, elektroliz jarayonini buzadigan aralashmalarni o'z ichiga oladi. Qattiq katod bilan elektroliz paytida kaltsiy kationlari Ca2+, Mg2+ va SO42- anionlari, suyuq katod bilan elektroliz paytida esa xrom, vanadiy, germaniy va molibden kabi og'ir metallarni o'z ichiga olgan aralashmalarning aralashmalari ayniqsa salbiy ta'sir ko'rsatadi.
Xlor elektroliz uchun kristalli tuz quyidagi tarkibga ega bo'lishi kerak (%): natriy xlorid 97,5 dan kam emas; Mg2+ 0,05 dan oshmasligi kerak; erimaydigan cho'kindi 0,5 dan ko'p bo'lmagan; Ca2+ 0,4 dan oshmasligi kerak; K+ 0,02 dan oshmasligi kerak; SO42 - 0,84 dan oshmasligi kerak; namlik 5 dan oshmasligi kerak; og'ir metallar aralashmasi (amalgam testi bilan aniqlanadi sm3 H2) 0,3 dan oshmaydi. Brinni tozalash soda (Na2CO3) va ohak suti (suvdagi Ca (OH) 2 suspenziyasi) eritmasi bilan amalga oshiriladi. Kimyoviy tozalashdan tashqari, eritmalar cho'ktirish va filtrlash orqali mexanik aralashmalardan tozalanadi.
Osh tuzi eritmalarini elektroliz qilish qattiq temir (yoki po'lat) katodli va diafragma va membranali vannalarda, suyuq simob katodli vannalarda amalga oshiriladi. Zamonaviy yirik xlor sexlarini jihozlashda foydalaniladigan sanoat elektrolizatorlari yuqori unumdorlikka, oddiy konstruksiyaga ega bo‘lishi, ixcham bo‘lishi, ishonchli va barqaror ishlashi kerak.
Elektroliz quyidagi sxema bo'yicha amalga oshiriladi:
MeCl + H2O => MeOH + Cl2 + H2,
bu erda Me ishqoriy metalldir.
Qattiq elektrodli elektrolizatorlarda osh tuzining elektrokimyoviy parchalanishi jarayonida quyidagi asosiy, qaytar va qaytmas ion reaksiyalari sodir bo‘ladi:
osh tuzi va suv molekulalarining dissotsiatsiyasi (elektrolitda sodir bo'ladi)
NaCl-Na++Cl-
Xlor ionining oksidlanishi (anodda)
C1- - 2e- => C12
vodorod ioni va suv molekulalarining kamayishi (katodda)
N+ - 2e- => N2
N2O - 2e - => N2 + 2ON-
Natriy gidroksid molekulasiga ionlarning birlashishi (elektrolitda)
Na+ + OH- - NaOH
Foydali mahsulotlar natriy gidroksidi, xlor va vodoroddir. Ularning barchasi elektrolizatordan alohida chiqariladi.
Guruch. 5.1. Diafragma elektrolizatorining sxemasi
Qattiq katodli elektrolizatorning bo'shlig'i (3-rasm) g'ovak bilan bo'linadi.
Birinchi sanoat elektrolizatorlari partiya rejimida ishlagan. Ulardagi elektroliz mahsulotlari tsement diafragma bilan ajratilgan. Keyinchalik elektrolizatorlar yaratildi, ularda elektroliz mahsulotlarini ajratish uchun qo'ng'iroq shaklidagi bo'limlar ishlatilgan. Keyingi bosqichda oqim diafragmali elektrolizatorlar paydo bo'ldi. Ular teskari oqim printsipini asbest kartondan yasalgan ajratuvchi diafragma yordamida birlashtirdilar. Keyinchalik qog'oz sanoati texnologiyasidan olingan asbest pulpasidan diafragma ishlab chiqarish usuli topildi. Ushbu usul olinmaydigan ixcham barmoqli katodli yuqori oqim yuklari uchun elektrolizatorlar uchun dizaynlarni ishlab chiqishga imkon berdi. Asbest diafragmasining xizmat qilish muddatini oshirish uchun uning tarkibiga ba'zi sintetik materiallarni qoplama yoki bog'lash sifatida kiritish taklif etiladi. Shuningdek, diafragmalarni butunlay yangi sintetik materiallardan yasash taklif qilinmoqda. Bunday kombinatsiyalangan asbest-sintetik yoki maxsus ishlab chiqarilgan sintetik diafragmalarning xizmat qilish muddati 500 kungacha bo'lganligi haqida dalillar mavjud. Natriy xlorid miqdori juda past bo'lgan sof kaustik soda olish imkonini beruvchi maxsus ion almashinadigan diafragmalar ham ishlab chiqilmoqda. Bunday diafragmalarning harakati turli ionlarning o'tishi uchun ularning selektiv xususiyatlaridan foydalanishga asoslangan.
Dastlabki konstruktsiyalarda grafit anodlari bilan oqimning aloqa nuqtalari elektrolizator bo'shlig'idan tashqariga chiqarildi. Keyinchalik elektrolitga botirilgan anodlarning aloqa qismlarini himoya qilish usullari ishlab chiqildi. Ushbu usullardan foydalanib, anod kontaktlari elektrolizatorning bo'shlig'ida joylashgan pastki oqim bilan ta'minlangan sanoat elektrolizatorlari yaratildi. Ular bugungi kunda hamma joyda qattiq katodda xlor va kaustik soda ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.
Stol tuzining to'yingan eritmasi oqimi (tozalangan sho'r) diafragma elektrolizatorining anod bo'shlig'iga doimiy ravishda oqadi. Elektrokimyoviy jarayon natijasida osh tuzining parchalanishi natijasida anodda xlor, suvning parchalanishi natijasida katodda vodorod ajralib chiqadi. Xlor va vodorod elektrolizatordan aralashtirmasdan, alohida chiqariladi. Bunda katodga yaqin zona natriy gidroksid bilan boyitiladi. Elektrolitik suyuqlik deb ataladigan, parchalanmagan osh tuzi (sho'r suv bilan ta'minlangan miqdorning taxminan yarmi) va natriy gidroksidni o'z ichiga olgan katodga yaqin zonadan eritma doimiy ravishda elektrolizatordan chiqariladi. Keyingi bosqichda elektrolitik suyuqlik bug'lanadi va undagi NaOH miqdori standartga muvofiq 42-50% gacha o'rnatiladi. Natriy gidroksid kontsentratsiyasi oshganda osh tuzi va natriy sulfat cho'kadi.
NaOH eritmasi kristallardan dekanatsiya qilinadi va qattiq mahsulot olish uchun tayyor mahsulot sifatida omborga yoki kaustik eritish bosqichiga o'tkaziladi. Kristalli stol tuzi (teskari tuz) elektrolizga qaytariladi, bu esa teskari sho'r deb ataladi. Eritmalarda sulfat to'planishiga yo'l qo'ymaslik uchun teskari sho'r tayyorlashdan oldin sulfat undan chiqariladi. Oshxona tuzining yo'qolishi tuz qatlamlarini er osti yuvish yoki qattiq osh tuzini eritish natijasida olingan yangi sho'r suv qo'shish orqali qoplanadi. Qaytgan sho'r suv bilan aralashtirishdan oldin, yangi sho'r mexanik suspenziyalardan va kaltsiy va magniy ionlarining muhim qismidan tozalanadi. Olingan xlor suv bug'idan ajratiladi, siqiladi va to'g'ridan-to'g'ri iste'molchilarga yoki xlorni suyultirish uchun uzatiladi. Vodorod suvdan ajratiladi, siqiladi va iste'molchilarga beriladi.
Xuddi shu kimyoviy reaktsiyalar membrana elektrolizatorida bo'lgani kabi, diafragma elektrolizatorida ham sodir bo'ladi. G'ovakli diafragma o'rniga katyonik membrana ishlatiladi (5-rasm).
Guruch. 5.2. Membranali elektrolizatorning diagrammasi
Membrana xlor ionlarining katolitga (katod bo'shlig'idagi elektrolit) kirib borishini oldini oladi, buning natijasida gidroksidi soda to'g'ridan-to'g'ri elektrolizatorda deyarli tuzsiz, konsentratsiyasi 30 dan 35% gacha bo'lgan holda olinishi mumkin. Tuzni ajratishning hojati yo'qligi sababli, bug'lanish 50% tijorat kaustik soda ishlab chiqarishni ancha osonlashtiradi va kapital va energiya xarajatlarini kamaytiradi. Membran jarayonida kaustik soda ancha yuqori konsentratsiyaga ega bo'lganligi sababli, katod sifatida qimmat nikel ishlatiladi.
Guruch. 5.3. Simob elektrolizatorining sxemasi
Simob elektrolizatorlarida osh tuzining parchalanishining umumiy reaksiyasi diafragma elektrolizatorlari bilan bir xil:
NaCl+H2O => NaOH + 1/2Sl2+ 1/2N2
Biroq, bu erda u ikki bosqichda, har biri alohida apparatda amalga oshiriladi: elektrolizator va parchalovchi. Ular tizimli ravishda bir-biri bilan birlashtirilgan va ular elektrolitik vanna, ba'zan esa simob elektrolizatori deb ataladi.
Jarayonning birinchi bosqichida - elektrolizatorda - anodda xlor, simob katodida natriy amalgam hosil qilish uchun osh tuzining elektrolitik parchalanishi (uning to'yingan eritmasi elektrolizatorga beriladi) quyidagi reaksiyaga ko'ra sodir bo'ladi. :
NaCl + nHg => l/2Cl2 + NaHgn
Parchalanuvchi jarayonning ikkinchi bosqichidan o'tadi, bunda suv ta'sirida natriy amalgam natriy gidroksid va simobga aylanadi:
NaHgn + H2O => NaOH +1/2H2+nHg
Sho'r suv bilan elektrolizatorga berilgan barcha tuzlarning faqat 15-20% i reaksiyaga kiradi (2), qolgan tuz esa suv bilan birga elektrolizatorni xloranolit - eritma shaklida qoldiradi. xlor bilan to'yingan 250-270 kg/m3 NaCl bo'lgan suvdagi osh tuzi. Elektrolizatordan va suvdan chiqadigan "kuchli amalgam" parchalanuvchiga beriladi.
Mavjud barcha konstruktsiyalarda elektrolizator uzun va nisbatan tor, biroz egilgan po'lat xandaq shaklida ishlab chiqariladi, uning pastki qismi bo'ylab amalgamning yupqa qatlami tortishish kuchi bilan oqadi, bu katod bo'lib, tepada esa anolit oqadi. Sho'r suv va kuchsiz amalgam elektrolizatorning yuqori ko'tarilgan chetidan "kirish cho'ntagi" orqali beriladi.
Kuchli amalgam elektrolizatorning pastki uchidan "chiqish cho'ntagi" orqali oqadi. Xlor va xloranolit elektrolizatorning pastki uchida joylashgan quvur orqali birga chiqadi. Anodlar butun amalgam oqim oynasi yoki katod ustida katoddan 3-5 mm masofada osilgan. Elektrolizatorning yuqori qismi qopqoq bilan qoplangan.
Ikki turdagi parchalanuvchilar keng tarqalgan: gorizontal va vertikal. Birinchisi elektrolizator bilan bir xil uzunlikdagi po'lat eğimli truba shaklida ishlab chiqariladi. Bir oz burchak ostida o'rnatiladigan parchalanuvchining pastki qismi bo'ylab amalgam oqimi oqadi. Ushbu oqimga grafitdan yasalgan parchalanuvchi nozul botiriladi. Suv qarama-qarshi oqimda harakat qiladi. Amalgamning parchalanishi natijasida suv kaustik bilan to'yingan bo'ladi. Kaustik eritma vodorod bilan birga parchalanuvchini pastki qismdagi quvur orqali tark etadi va kambag'al amalgam yoki simob hujayra cho'ntagiga pompalanadi.
Elektrolizator, dekompozitor, cho'ntaklar va uzatish quvurlariga qo'shimcha ravishda, elektroliz vannasi to'plami simob nasosini o'z ichiga oladi. Ikki turdagi nasoslar qo'llaniladi. Vannalar vertikal parchalanish moslamasi bilan jihozlangan yoki parchalanuvchi elektrolizator ostida o'rnatilgan hollarda, parchalanish moslamasiga tushirilgan an'anaviy suv osti santrifüj nasoslar qo'llaniladi. Elektrolizatorning yonida dekompozitor o'rnatilgan vannalar uchun amalgam asl turdagi konusning aylanadigan nasosi bilan pompalanadi.
Elektrolizatorning xlor yoki xloranolit bilan aloqa qiladigan barcha po'lat qismlari maxsus vulkanizatsiyalangan kauchuk qoplama (gumming) bilan himoyalangan. Himoya kauchuk qatlami to'liq chidamli emas. Vaqt o'tishi bilan u xlorlanadi va harorat ta'sirida mo'rt va yorilib ketadi. Vaqti-vaqti bilan himoya qatlami yangilanadi. Elektroliz vannasining boshqa barcha qismlari: dekompozitor, nasos, toshib ketishlar himoyalanmagan po'latdan yasalgan, chunki na vodorod, na gidroksidi eritmasi uni korroziyaga olib kelmaydi.
Hozirgi vaqtda simob elektrolizatorlarida grafit anodlari eng keng tarqalgan. Biroq, ular ORTA tomonidan almashtirilmoqda.
6.Xlor ishlab chiqarishda xavfsizlik choralari
va atrof-muhitni muhofaza qilish
Xlor ishlab chiqarishda xodimlar uchun xavf xlor va simobning yuqori zaharliligi, xlor va vodorod, vodorod va havoning portlovchi gaz aralashmalari, shuningdek suyuq xlordagi azot trixlorid eritmalarida hosil bo'lish ehtimoli bilan belgilanadi. , elektrolizatorlar ishlab chiqarishda foydalanish - yerga nisbatan ortib borayotgan elektr potentsiali ostida bo'lgan qurilmalar, bu ishlab chiqarishda ishlab chiqarilgan gidroksidi gidroksidi xususiyatlari.
Tarkibida 0,1 mg/l xlor bo‘lgan havoni 30-60 daqiqa davomida nafas olish hayot uchun xavflidir. Tarkibida 0,001 mg/l dan ortiq xlor bo‘lgan havoni yutish nafas yo‘llarini bezovta qiladi. Aholi punktlari havosida xlorning ruxsat etilgan maksimal kontsentratsiyasi (MPC): o'rtacha kunlik 0,03 mg / m3, maksimal bir martalik 0,1 mg / m3, havoda ish maydoni sanoat binolari 1 mg / m3, hidni his qilish chegarasi 2 mg / m3. 3-6 mg/m3 konsentratsiyada aniq hid seziladi, ko‘z va burun shilliq pardalarida tirnash xususiyati (qizarish) paydo bo‘ladi, 15 mg/m3 da – nazofarenkning tirnash xususiyati, 90 mg/m3 da – kuchli yo‘tal xurujlari. . 30-60 daqiqa davomida 120-180 mg/m3 taʼsir qilish hayot uchun xavfli, 300 mg/m3 da mumkin. o'lim, 2500 mg / m3 konsentratsiyasi 3000 mg / m3 konsentratsiyada 5 daqiqa ichida o'limga olib keladi, bir necha nafasdan keyin o'lim sodir bo'ladi. Sanoat va fuqarolik gaz maskalarini filtrlash uchun ruxsat etilgan maksimal xlor kontsentratsiyasi 2500 mg / m3 ni tashkil qiladi.
Havoda xlor borligi kimyoviy razvedka asboblari bilan aniqlanadi: VPKhR, PPKhR, PKhR-MV indikator naychalari yordamida IT-44 (pushti rang, sezgirlik chegarasi 5 mg/m3), IT-45 (to'q sariq rang), aspiratorlar AM- 5, AM- 0055, AM-0059, NP-3M xlor uchun indikatorli trubkali, universal gaz analizatori UG-2 o'lchov diapazoni 0-80 mg/m3, gaz detektori "Kolion-701" 0- diapazonida. 20 mg/m3. Ochiq maydonda - SIP "KORSAR-X" qurilmalari bilan. IN bino ichida- "VEGA-M" SIP qurilmalari. Ishlamay qolganda yoki xlordan himoya qilish uchun favqulodda vaziyatlar Ustaxonalardagi barcha odamlar o'zlari bilan birga bo'lishi va "B" yoki "BKF" markali gaz niqoblarini (simob elektroliz ustaxonalari bundan mustasno), shuningdek, himoya kiyimlarini: mato yoki rezina kostyumlar, rezina etiklar va qo'lqoplardan foydalanishlari kerak. Xlorga qarshi gaz niqoblarining qutilari sariq rangga bo'yalgan bo'lishi kerak.
Simob xlorga qaraganda zaharliroqdir. Uning bug'larining havodagi maksimal ruxsat etilgan kontsentratsiyasi 0,00001 mg / l ni tashkil qiladi. Inson tanasiga nafas olish va teri bilan aloqa qilish, shuningdek, birlashtirilgan narsalar bilan aloqa qilish orqali ta'sir qiladi. Uning bug'lari va chayqalishlari kiyim, teri va tishlar tomonidan so'riladi (so'riladi). Shu bilan birga, simob haroratda osongina bug'lanadi; elektroliz sexida mavjud bo'lib, uning bug'larining havodagi kontsentratsiyasi ruxsat etilgan maksimal darajadan ancha oshadi. Shu sababli, suyuq katodli elektroliz do'konlari kuchli shamollatish bilan jihozlangan, bu normal ish paytida ustaxona atmosferasida simob bug'ining maqbul konsentratsiyasini ta'minlaydi. Biroq, bu xavfsiz ishlash uchun etarli emas. Shuningdek, simob intizomi deb ataladigan narsaga rioya qilish kerak: simob bilan ishlash qoidalariga rioya qiling. Ularning ortidan, ish boshlashdan oldin xodimlar sanitariya nazorati punktidan o'tadilar, uning toza qismida ular uy kiyimlarini qoldirib, yangi yuvilgan choyshabni, ya'ni maxsus kiyim kiyishadi. Smenaning oxirida sanitariya nazorati xonasining iflos qismida ustki kiyim va iflos choyshablar qoldiriladi va ishchilar sanitariya nazorati xonasining toza bo'limida dush qabul qilishadi, tishlarini yuvishadi va uy-ro'zg'or buyumlarini kiyishadi.
Xlor va simob bilan ishlaydigan ustaxonalarda siz "G" markali gazniqobdan (gazniqob qutisi qora va sariq rangga bo'yalgan) va rezina qo'lqoplardan foydalanishingiz kerak, bu simob va birlashtirilgan bilan ishlashni nazarda tutadi yuzalar faqat suv qatlami ostida amalga oshirilishi kerak; To'kilgan simobni simob tuzoqlari mavjud bo'lgan drenajga darhol yuvish kerak.
Atrof-muhitga atmosferaga xlor va simob bug'larining chiqishi, simob tuzlari va simob tomchilarining chiqishi, oqava suvlarga faol xlor bo'lgan birikmalar, simob loylari bilan tuproq zaharlanishi tahdid solmoqda. Xlor baxtsiz hodisalar paytida atmosferaga ventilyatsiya chiqindilari va chiqindi gazlar bilan kiradi turli qurilmalar. Simob bug'lari shamollatish tizimlaridan havo bilan amalga oshiriladi. Atmosferaga chiqarilganda havodagi xlor miqdori normasi 0,03 mg/m3 ni tashkil qiladi. Ishqoriy ko'p bosqichli chiqindi gazni yuvish ishlatilsa, bu kontsentratsiyaga erishish mumkin. Atmosferaga chiqarilganda havodagi simob miqdori normasi 0,0003 mg/m3, suv havzalariga tashlangan oqava suvlarda esa 4 mg/m3 ni tashkil qiladi.
Xlorni quyidagi eritmalar bilan zararsizlantiring:
ohak suti, buning uchun 1 og'irlikdagi ohak ohakning 3 qismi suvga quyiladi, yaxshilab aralashtiriladi, so'ngra ohak eritmasi ustiga quyiladi (masalan, 10 kg ohak + 30 litr suv);
5% suvli sodali eritmasi, buning uchun og'irlik bo'yicha 2 qism sodali suv 18 qism suv bilan aralashtirilgan holda eritiladi (masalan, 5 kg sodali suv + 95 litr suv);
Kaustik natriyning 5% suvli eritmasi, buning uchun og'irlik bo'yicha 2 qism kaustik soda 18 qism suv bilan aralashtirish bilan eritiladi (masalan, 5 kg kaustik soda + 95 litr suv).
Agar xlor gazi sizib chiqsa, bug'ni o'chirish uchun suv püskürtülür. Suv iste'moli darajasi standartlashtirilmagan.
Suyuq xlor to'kilganda, to'kilgan joy sopol devor bilan o'raladi va ohak suti, sodali suv, kaustik soda yoki suv eritmasi bilan to'ldiriladi. 1 tonna suyuq xlorni zararsizlantirish uchun 0,6-0,9 t suv yoki 0,5-0,8 t eritmalar kerak bo'ladi. 1 tonna suyuq xlorni zararsizlantirish uchun 22-25 tonna eritma yoki 333-500 tonna suv kerak bo'ladi.
Suv yoki eritmalarni purkash uchun sug'orish va o't o'chirish mashinalari, avtoto'ldirish stantsiyalari (ATs, PM-130, ARS-14, ARS-15), shuningdek, kimyoviy xavfli ob'ektlarda mavjud bo'lgan hidrantlar va maxsus tizimlar qo'llaniladi.
Xulosa
Laboratoriya usullari bilan olingan xlor hajmlari ushbu mahsulotga doimiy o'sib borayotgan talab bilan solishtirganda ahamiyatsiz bo'lganligi sababli, ular bo'yicha qiyosiy tahlil o'tkazish mantiqiy emas.
Elektrokimyoviy ishlab chiqarish usullaridan eng oson va eng qulayi suyuq (simob) katod bilan elektrolizdir, ammo bu usul o'zining kamchiliklaridan xoli emas. U ta'sir qiladi sezilarli zarar metall simob va xlor gazining bug'lanishi va oqishi natijasida atrof-muhit.
Qattiq katodli elektrolizatorlar atrof-muhitning simob bilan ifloslanishi xavfini yo'q qiladi. Yangi ishlab chiqarish ob'ektlari uchun diafragma va membrana elektrolizatorlari o'rtasida tanlov qilishda ikkinchisidan foydalanish afzalroqdir, chunki ular yanada tejamkor va yuqori sifatli yakuniy mahsulotni olish imkoniyatini beradi.
Foydalanilgan adabiyotlar ro'yxati
1.Zaretskiy S. A., Suchkov V. N., Jivotinskiy P. B. Noorganik moddalarning elektrokimyoviy texnologiyasi va kimyoviy oqim manbalari: Texnik maktab o'quvchilari uchun darslik. M..: Yuqori. Maktab, 1980. 423 b.
2.Mazanko A.F., Kamaryan G.M., Romashin O.P. Sanoat membranalarining elektrolizi. M.: "Kimyo" nashriyoti, 1989. 240 b.
.Pozin M.E. Mineral tuzlar texnologiyasi (o'g'itlar, pestitsidlar, sanoat tuzlari, oksidlar va kislotalar), 1-qism, ed. 4, rev. L., "Kimyo" nashriyoti, 1974. 792 b.
.Fioshin M. Ya., Pavlov V. N. Noorganik kimyoda elektroliz. M.: "Nauka" nashriyoti, 1976. 106 b.
.Yakimenko L. M. Xlor, kaustik soda va noorganik xlor mahsulotlarini ishlab chiqarish. M.: "Kimyo" nashriyoti, 1974. 600 b.
Internet manbalari
6.Xlorni ishlab chiqarish, saqlash, tashish va ishlatishda xavfsizlik qoidalari // URL: #"justify">7. Favqulodda kimyoviy xavfli moddalar // URL: #"justify">. Xlor: dastur // URL: #"justify">.
| Xlor | |
|---|---|
| Atom raqami | 17 |
| Oddiy moddaning ko'rinishi | Gaz o'tkir hidli sariq-yashil rangga ega. Zaharli. |
| Atomning xossalari | |
|
Atom massasi (molyar massa) |
35,4527 amu (g/mol) |
| Atom radiusi | 22:00 |
| Ionizatsiya energiyasi (birinchi elektron) |
1254.9(13.01) kJ/mol (eV) |
| Elektron konfiguratsiya | 3s 2 3p 5 |
| Kimyoviy xossalari | |
| Kovalent radius | 99:00 |
| Ion radiusi | (+7e)27 (-1e)181 pm |
| Elektromanfiylik (Paulingga ko'ra) |
3.16 |
| Elektrod potentsiali | 0 |
| Oksidlanish holatlari | 7, 6, 5, 4, 3, 1, −1 |
| Oddiy moddaning termodinamik xossalari | |
| Zichlik | (-33,6 °C da)1,56 g/sm³ |
| Molar issiqlik sig'imi | 21,838 J/(K mol) |
| Issiqlik o'tkazuvchanligi | 0,009 Vt/(·K) |
| Erish nuqtasi | 172.2 |
| Erish issiqligi | 6,41 kJ/mol |
| Qaynash nuqtasi | 238.6 |
| Bug'lanish issiqligi | 20,41 kJ/mol |
| Molyar hajm | 18,7 sm³/mol |
| Oddiy moddaning kristall panjarasi | |
| Panjara tuzilishi | ortorombik |
| Panjara parametrlari | a=6,29 b=4,50 c=8,21 Å |
| c/a nisbati | — |
| Debay harorati | yo'q K |
Xlor (χλωρός - yashil) - ettinchi guruhning asosiy kichik guruhining elementi, kimyoviy elementlar davriy jadvalining uchinchi davri, atom raqami 17.
XLOR elementi belgi bilan ifodalanadi Cl(lat. Xlor). Kimyoviy faol metall bo'lmagan. U galogenlar guruhiga kiradi (dastlab "galogen" nomini nemis kimyogari Shvayger xlor uchun ishlatgan [so'zma-so'z "galogen" tuz deb tarjima qilingan), ammo u ushlanmadi va keyinchalik VII guruh uchun odatiy holga aylandi. xlorni o'z ichiga olgan elementlar).
Oddiy modda xlor(CAS raqami: 7782-50-5) normal sharoitda sarg'ish-yashil rangli, o'tkir hidli zaharli gazdir. Xlor molekulasi ikki atomli (formula Cl 2).
Xlorning kashf etilishi tarixi
Xlor atomining diagrammasi
Xlor birinchi marta 1772 yilda Scheele tomonidan olingan bo'lib, u piroluzitning xlorid kislotasi bilan o'zaro ta'siri paytida uning chiqarilishini piroluzit haqidagi risolasida tasvirlab bergan:
4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
Scheele, akva regia hidiga o'xshash xlorning hidini, uning oltin va kinobar bilan reaksiyaga kirishish qobiliyatini va uning oqartiruvchi xususiyatlarini qayd etdi.
Scheele, o'sha paytda kimyoda hukmron bo'lgan flogiston nazariyasiga ko'ra, xlorning deflogistika ekanligini aytdi. xlorid kislotasi, ya'ni xlorid kislota oksidi. Bertolet va Lavuazye xlor elementning oksidi ekanligini ta'kidladilar Muriya, ammo uni ajratib olishga urinishlar, stol tuzini elektroliz orqali parchalashga muvaffaq bo'lgan Davyning ishigacha muvaffaqiyatsiz bo'ldi. natriy Va xlor.
Tabiatda tarqalishi
Tabiatda xlorning ikkita izotopi mavjud: 35 Cl va 37 Cl. Yer qobig'ida xlor eng keng tarqalgan halogendir. Xlor juda faol - davriy jadvalning deyarli barcha elementlari bilan bevosita birlashadi.
Tabiatda u faqat minerallarda birikmalar holida uchraydi: galit NaCl, silvit KCl, silvinit KCl NaCl, bishofit MgCl 2 6H2O, karnallit KCl MgCl 2 6H 2 O, kainit KCl MgSO 4 3H O2. xlor zahiralari dengiz va okeanlarning tuzlarida mavjud.
Xlor er qobig'idagi umumiy atomlar sonining 0,025% ni tashkil qiladi, xlorning klark soni 0,19% ni tashkil qiladi, inson tanasida esa massa bo'yicha 0,25% xlor ionlari mavjud. Inson va hayvonlar organizmida xlor asosan hujayralararo suyuqliklarda (shu jumladan qonda) bo'ladi va osmotik jarayonlarni tartibga solishda, shuningdek, asab hujayralarining ishlashi bilan bog'liq jarayonlarda muhim rol o'ynaydi.
Izotopik tarkibi
Tabiatda xlorning 2 ta barqaror izotopi mavjud: massa soni 35 va 37. Ularning tarkibidagi nisbati mos ravishda 75,78% va 24,22%.
| Izotop | Nisbiy massa, a.m.u. | Yarim hayot | Buzilish turi | Yadro spini |
|---|---|---|---|---|
| 35 Cl | 34.968852721 | Barqaror | — | 3/2 |
| 36 Cl | 35.9683069 | 301000 yil | 36 Ar da b-emirilish | 0 |
| 37 Cl | 36.96590262 | Barqaror | — | 3/2 |
| 38 Cl | 37.9680106 | 37,2 daqiqa | 38 Ar da b parchalanishi | 2 |
| 39 Cl | 38.968009 | 55,6 daqiqa | b yemirilishi 39 Ar gacha | 3/2 |
| 40 Cl | 39.97042 | 1,38 daqiqa | 40 Ar da b parchalanishi | 2 |
| 41 Cl | 40.9707 | 34 s | b yemirilishi 41 Ar | |
| 42 Cl | 41.9732 | 46,8 s | b yemirilishi 42 Ar | |
| 43 Cl | 42.9742 | 3,3 s | 43 Ar da b-emirilish |
Fizikaviy va fizik-kimyoviy xossalari
Oddiy sharoitlarda xlor bo'g'uvchi hidli sariq-yashil gazdir. Ba'zilari jismoniy xususiyatlar jadvalda keltirilgan.
| Mulk | Ma'nosi |
|---|---|
| Qaynash nuqtasi | -34 °C |
| Erish nuqtasi | -101 °C |
| Parchalanish harorati (atomlarga ajralish) |
~1400°C |
| Zichlik (gaz, n.s.) | 3,214 g/l |
| Atomning elektronga yaqinligi | 3,65 eV |
| Birinchi ionlanish energiyasi | 12,97 eV |
| Issiqlik quvvati (298 K, gaz) | 34,94 (J/mol K) |
| Kritik harorat | 144 °C |
| Kritik bosim | 76 atm |
| Standart shakllanish entalpiyasi (298 K, gaz) | 0 (kJ/mol) |
| Standart shakllanish entropiyasi (298 K, gaz) | 222,9 (J/mol K) |
| Erish entalpiyasi | 6,406 (kJ/mol) |
| Qaynatish entalpiyasi | 20,41 (kJ/mol) |
Sovutilganda xlor taxminan 239 K haroratda suyuqlikka aylanadi, so'ngra 113 K dan past bo'shliq guruhiga ega bo'lgan ortorombik panjaraga kristallanadi. Cmca va parametrlar a=6,29 b=4,50, c=8,21. 100 K dan pastda kristall xlorning ortorombik modifikatsiyasi tetragonal bo'lib, kosmik guruhga ega bo'ladi. P4 2/ncm va panjara parametrlari a=8,56 va c=6,12.
Eruvchanlik
Xlor molekulasining dissotsilanish darajasi Cl 2 → 2Cl. 1000 K da 2,07*10 -4%, 2500 K da 0,909% ni tashkil qiladi.
Havodagi hidni sezish chegarasi 0,003 (mg/l) ni tashkil qiladi.
CAS reestrida - 7782-50-5 raqami.
Elektr o'tkazuvchanligi bo'yicha suyuq xlor eng kuchli izolyatorlar qatoriga kiradi: u oqimni distillangan suvdan deyarli milliard marta va kumushdan 10 22 marta yomonroq o'tkazadi. Xlordagi tovush tezligi havoga qaraganda taxminan bir yarim baravar kam.
Kimyoviy xossalari
Elektron qobiqning tuzilishi
Xlor atomining valentlik darajasi 1 ta juftlashtirilmagan elektronni o'z ichiga oladi: 1S² 2S² 2p 6 3S² 3p 5, shuning uchun xlor atomi uchun 1 valentlik juda barqaror. Xlor atomida band bo'lmagan d-pastki darajali orbital mavjudligi sababli, xlor atomi boshqa valentliklarni namoyon qilishi mumkin. Atomning qo'zg'aluvchan holatlarini shakllantirish sxemasi:
Xlor birikmalari ham ma'lumki, ularda xlor atomi rasmiy ravishda 4 va 6 valentlikni namoyon qiladi, masalan, ClO 2 va Cl 2 O 6. Biroq, bu birikmalar radikaldir, ya'ni ular bitta juftlashtirilmagan elektronga ega.
Metallar bilan o'zaro ta'siri
Xlor deyarli barcha metallar bilan bevosita reaksiyaga kirishadi (ba'zilari faqat namlik borligida yoki qizdirilganda):
Cl 2 + 2Na → 2NaCl 3Cl 2 + 2Sb → 2SbCl 3 3Cl 2 + 2Fe → 2FeCl 3
Metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'sir
Yorug'likda yoki qizdirilganda radikal mexanizm bo'yicha vodorod bilan faol (ba'zan portlash bilan) reaksiyaga kirishadi. Xlorning vodorod bilan aralashmalari, tarkibida 5,8% dan 88,3% gacha vodorod bo'lib, nurlanish paytida vodorod xloridini hosil qilish uchun portlaydi. Kichik konsentratsiyalarda xlor va vodorod aralashmasi rangsiz yoki sariq-yashil olov bilan yonadi. Vodorod-xlor alangasining maksimal harorati 2200 °C:
Cl 2 + H 2 → 2HCl 5Cl 2 + 2P → 2PCl 5 2S + Cl 2 → S 2 Cl 2 Cl 2 + 3F 2 (masalan,) → 2ClF 3
Boshqa xususiyatlar
Cl 2 + CO → COCl 2Suvda yoki ishqorlarda eritilganda xlor dismutatsiyaga uchrab, gipoxlorli (va qizdirilganda perklorik) va xlorid kislotalarni yoki ularning tuzlarini hosil qiladi:
Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO 3Cl 2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O Cl 2 + Ca(OH) 2 → CaCl(OCl) + H 2 O 4NH 3 + 3Cl 2 → NCl + 3NH 3 4Cl
Xlorning oksidlovchi xossalari
Cl 2 + H 2 S → 2HCl + SOrganik moddalar bilan reaksiyalar
CH 3 -CH 3 + Cl 2 → C 2 H 6-x Cl x + HClKo'p bog'lar orqali to'yinmagan birikmalarga birikadi:
CH 2 =CH 2 + Cl 2 → Cl-CH 2 -CH 2 -Cl
Aromatik birikmalar katalizatorlar ishtirokida vodorod atomini xlor bilan almashtiradi (masalan, AlCl 3 yoki FeCl 3):
C 6 H 6 + Cl 2 → C 6 H 5 Cl + HCl
Qabul qilish usullari
Sanoat usullari
Dastlab, xlor ishlab chiqarishning sanoat usuli Scheele usuliga, ya'ni piroluzitning xlorid kislotasi bilan reaktsiyasiga asoslangan edi:
MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O
1867 yilda Dikon vodorod xloridni atmosfera kislorodi bilan katalitik oksidlash orqali xlor ishlab chiqarish usulini ishlab chiqdi. Hozirgi vaqtda Deacon jarayoni organik birikmalarning sanoat xlorlanishining yon mahsuloti bo'lgan vodorod xloriddan xlorni olish uchun ishlatiladi.
4HCl + O 2 → 2H 2 O + 2Cl 2
Bugungi kunda xlor sanoat miqyosida natriy gidroksid va vodorod bilan birga osh tuzi eritmasini elektroliz qilish orqali ishlab chiqariladi:
2NaCl + 2H 2 O → H 2 + Cl 2 + 2NaOH Anod: 2Cl - - 2e - → Cl 2 0 Katod: 2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
Suvning elektrolizi natriy xloridning elektroliziga parallel ravishda sodir bo'lganligi sababli, umumiy tenglamani quyidagicha ifodalash mumkin:
1,80 NaCl + 0,50 H 2 O → 1,00 Cl 2 + 1,10 NaOH + 0,03 H 2
Xlor ishlab chiqarish uchun elektrokimyoviy usulning uchta varianti qo'llaniladi. Ulardan ikkitasi qattiq katod bilan elektroliz: diafragma va membrana usullari, uchinchisi suyuq simob katodi bilan elektroliz (simob ishlab chiqarish usuli). Elektrokimyoviy ishlab chiqarish usullari orasida eng oson va qulay usul simob katodi bilan elektrolizdir, ammo bu usul metall simobning bug'lanishi va oqishi natijasida atrof-muhitga sezilarli zarar etkazadi.
Qattiq katodli diafragma usuli
Elektrolizator bo'shlig'i g'ovakli asbest bo'linmasi - diafragma orqali elektrolizatorning katodi va anodlari joylashgan katod va anod bo'shliqlariga bo'linadi. Shuning uchun bunday elektrolizator ko'pincha diafragma deb ataladi va ishlab chiqarish usuli diafragma elektrolizidir. To'yingan anolit (NaCl eritmasi) oqimi doimiy ravishda diafragma elektrolizatorining anod bo'shlig'iga kiradi. Elektrokimyoviy jarayon natijasida galitning parchalanishi natijasida anodda xlor, suvning parchalanishi natijasida katodda vodorod ajralib chiqadi. Bunda katodga yaqin zona natriy gidroksid bilan boyitiladi.
Qattiq katodli membrana usuli
Membran usuli asosan diafragma usuliga o'xshaydi, ammo anod va katod bo'shliqlari kation almashinadigan polimer membranasi bilan ajratilgan. Membranani ishlab chiqarish usuli diafragma usulidan ko'ra samaraliroq, ammo ulardan foydalanish qiyinroq.
Suyuq katod bilan simob usuli
Jarayon elektrolitik vannada amalga oshiriladi, u elektrolizator, parchalovchi va simob nasosidan iborat bo'lib, kommunikatsiyalar bilan o'zaro bog'langan. Elektrolitik vannada simob simob nasosi ta'sirida elektrolizator va parchalovchidan o'tib aylanadi. Elektrolizatorning katodi simob oqimidir. Anodlar - grafit yoki kam eskirish. Simob bilan birgalikda elektrolizator orqali anolit oqimi, natriy xlorid eritmasi doimiy ravishda oqadi. Xloridning elektrokimyoviy parchalanishi natijasida anodda xlor molekulalari, katodda esa ajralib chiqqan natriy simobda eriydi va amalgama hosil qiladi.
Laboratoriya usullari
Laboratoriyalarda xlor ishlab chiqarish uchun odatda vodorod xloridni kuchli oksidlovchi moddalar (masalan, marganets (IV) oksidi, kaliy permanganat, kaliy bixromat) bilan oksidlanishiga asoslangan jarayonlar qo'llaniladi:
2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 +8H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 3Cl 2 + 2KCl + 2CrCl 3 + 7H 2 O
Xlorni saqlash
Ishlab chiqarilgan xlor maxsus "tanklar" larda saqlanadi yoki yuqori bosimli po'lat tsilindrlarga pompalanadi. Bosim ostida suyuq xlorli tsilindrlar maxsus rangga ega - botqoq rangi. Shuni ta'kidlash kerakki, xlor tsilindrlaridan uzoq muddat foydalanish paytida ularda o'ta portlovchi azot trixlorid to'planadi va shuning uchun vaqti-vaqti bilan xlor ballonlari muntazam yuvish va azot xloridni tozalashdan o'tishi kerak.
Xlor sifati standartlari
GOST 6718-93 ga muvofiq “Suyuq xlor. Texnik xususiyatlari» xlorning quyidagi navlari ishlab chiqariladi
Ilova
Xlor ko'plab sanoat, fan va maishiy ehtiyojlarda qo'llaniladi:
Oqartirgichlarning asosiy komponenti xlorli suvdir.
- Polivinilxlorid, plastmassa aralashmalari, sintetik kauchuk ishlab chiqarishda: sim izolyatsiyasi, deraza profillari, qadoqlash materiallari, kiyim-kechak va poyabzal, linoleum va yozuvlar, laklar, asbob-uskunalar va ko'pikli plastmassalar, o'yinchoqlar, asboblar qismlari, qurilish materiallari. Polivinilxlorid vinilxloridning polimerizatsiyasi natijasida ishlab chiqariladi, bugungi kunda u ko'pincha etilendan xlor-muvozanatli usulda oraliq 1,2-dikloroetan orqali ishlab chiqariladi.
- Xlorning oqartiruvchi xususiyatlari uzoq vaqtdan beri ma'lum, garchi xlorning o'zi "oqartuvchi" emas, balki gipoxlorid kislotaning parchalanishi paytida hosil bo'lgan atom kislorodi: Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO → 2HCl + O.. Mato, qog'oz, kartonni oqartirishning bu usuli bir necha asrlardan beri qo'llanilgan.
- Organoklorli insektitsidlarni ishlab chiqarish - ekinlar uchun zararli hasharotlarni o'ldiradigan, ammo o'simliklar uchun xavfsiz moddalar. Ishlab chiqarilgan xlorning muhim qismi o'simliklarni himoya qilish vositalarini olish uchun sarflanadi. Eng muhim insektitsidlardan biri geksaxlorotsikloheksan (ko'pincha geksaxloran deb ataladi). Ushbu modda birinchi marta 1825 yilda Faraday tomonidan sintez qilingan, ammo amaliy qo'llash faqat 100 soniyadan keyin topildi qo'shimcha yillar- asrimizning 30-yillarida.
- U kimyoviy urush agenti sifatida, shuningdek, boshqa kimyoviy urush agentlarini ishlab chiqarish uchun ishlatilgan: musluk suvi, lekin ular xlor birikmalarining dezinfektsiyadan keyingi ta'siriga alternativa taklif qila olmaydi. Suv quvurlari ishlab chiqarilgan materiallar xlorli musluk suvi bilan turlicha o'zaro ta'sir qiladi. Musluk suvidagi erkin xlor poliolefinlarga asoslangan quvurlarning xizmat muddatini sezilarli darajada qisqartiradi: polietilen quvurlar har xil turlari, shu jumladan PEX (PE-X) deb nomlanuvchi o'zaro bog'langan polietilen. AQShda polimer materiallardan tayyorlangan quvurlarni xlorli suv bilan suv ta'minoti tizimlarida foydalanishga ruxsat berishni nazorat qilish uchun ular 3 ta standartni qabul qilishga majbur bo'ldilar: o'zaro bog'langan polietilen (PEX) quvurlari va issiq xlorli suvga nisbatan ASTM F2023; Barcha polietilen quvurlar va xlorli suvga nisbatan ASTM F2263 va ASTM F2330 ko'p qatlamli (metall-polimer) quvurlar va issiq xlorli suv uchun qo'llaniladi. Xlorli suv bilan o'zaro ta'sirlashganda chidamlilik nuqtai nazaridan ijobiy reaktsiya misning yonishi bilan namoyon bo'ladi (ichaklar. Xlorning so'rilishi va chiqarilishi natriy ionlari va bikarbonatlar bilan chambarchas bog'liq, mineralokortikoidlar va Na + /K + faolligi bilan kamroq darajada -. ATPaz - barcha xlorning 10-15%, shundan 1/3 dan 1/2 gacha xlor hujayradan tashqarida bo'ladi (90-95%) %) va najas (4-8%) va teri orqali (2% gacha) Xlorning chiqarilishi natriy va kaliy ionlari bilan va o'zaro HCO 3 - (kislota-baz muvozanati) bilan bog'liq.
Bir kishi kuniga 5-10 g NaCl iste'mol qiladi. Insonning xlorga bo'lgan minimal ehtiyoji kuniga taxminan 800 mg ni tashkil qiladi. Bola kerakli miqdorda xlorni ona suti orqali oladi, uning tarkibida 11 mmol/l xlor mavjud. NaCl oshqozonda xlorid kislota ishlab chiqarish uchun zarur bo'lib, u hazm qilish va yo'q qilishga yordam beradi. patogen bakteriyalar. Hozirgi vaqtda odamlarda ba'zi kasalliklarning paydo bo'lishida xlorning ishtiroki yaxshi o'rganilmagan, bu asosan tadqiqotlar sonining kamligi bilan bog'liq. Xlorni kunlik iste'mol qilish bo'yicha tavsiyalar ham ishlab chiqilmaganligini aytish kifoya. Inson mushak to'qimasida 0,20-0,52% xlor, suyak to'qimasida - 0,09%; qonda - 2,89 g/l. O'rtacha odam tanasida (tana vazni 70 kg) 95 g xlor mavjud. Har kuni odam ovqatdan 3-6 g xlor oladi, bu esa ushbu elementga bo'lgan ehtiyojni qoplaydi.
Xlor ionlari o'simliklar uchun juda muhimdir. Xlor o'simliklarda energiya almashinuvida ishtirok etadi, oksidlovchi fosforlanishni faollashtiradi. Izolyatsiya qilingan xloroplastlar tomonidan fotosintez jarayonida kislorod hosil bo'lishi uchun zarurdir va fotosintezning yordamchi jarayonlarini, birinchi navbatda energiya to'planishi bilan bog'liq jarayonlarni rag'batlantiradi. Xlor kislorod, kaliy, kaltsiy va magniy birikmalarining ildizlar tomonidan so'rilishiga ijobiy ta'sir ko'rsatadi. O'simliklarda xlor ionlarining haddan tashqari konsentratsiyasi bo'lishi mumkin salbiy tomoni, masalan, xlorofill miqdorini kamaytiradi, fotosintez faolligini kamaytiradi va o'simliklarning o'sishi va rivojlanishini sekinlashtiradi. Ammo shunday o'simliklar borki, ular evolyutsiya jarayonida yoki tuproq sho'rlanishiga moslashgan yoki kosmos uchun kurashda raqobat bo'lmagan bo'sh sho'rlarni egallagan. Sho'rlangan tuproqlarda o'sadigan o'simliklar galofitlar deb ataladi, ular vegetatsiya davrida xloridlarni to'playdi va keyin barglarning tushishi yoki xloridlarni barglar va novdalar yuzasiga chiqaradi va quyosh nurlaridan yuzalarni soya qilib, ikki baravar foyda oladi. Rossiyada galofitlar Basqunchak va Elton shoʻr koʻllari atrofidagi shoʻr gumbazlar, shoʻr qatlamlar va shoʻrlangan chuqurliklarda oʻsadi.
Mikroorganizmlar orasida juda sho'rlangan suvlarda yoki tuproqlarda yashaydigan galofillar - galobakteriyalar ham ma'lum.
Operatsion xususiyatlari va ehtiyot choralari
Xlor zaharli, bo'g'uvchi gaz bo'lib, agar u o'pkaga kirsa, o'pka to'qimalarining kuyishiga va bo'g'ilishga olib keladi. Havoda taxminan 0,006 mg / l konsentratsiyada (ya'ni, xlor hidini idrok etish chegarasidan ikki baravar yuqori) nafas olish yo'llariga tirnash xususiyati beruvchi ta'sir ko'rsatadi. Xlor Birinchi jahon urushida Germaniya tomonidan qo'llanilgan birinchi kimyoviy moddalardan biri edi. Xlor bilan ishlashda siz himoya kiyim, gaz niqobi va qo'lqopdan foydalanishingiz kerak. Qisqa vaqt ichida siz nafas a'zolarini xlorning kirib kelishidan natriy sulfit Na 2 SO 3 yoki natriy tiosulfat Na 2 S 2 O 3 eritmasi bilan namlangan mato bandaji bilan himoya qilishingiz mumkin.
Atmosfera havosida xlorning ruxsat etilgan maksimal kontsentratsiyasi quyidagicha: o'rtacha kunlik - 0,03 mg/m³; maksimal yagona doz - 0,1 mg/m³; sanoat korxonasining ish joylarida - 1 mg/m³.
Qo'shimcha ma'lumot
Rossiyada xlor ishlab chiqarish
Oltin xlorid
Xlorli suv
Oqartiruvchi
Birinchi asosli xloridni qayta ishlang
Ikkinchi asosli xlorid ReizeXlorli birikmalar
Gipoxloritlar
Perkloratlar
Kislota xloridlari
Xloratlar
Xloridlar
Organik xlorli birikmalarTahlil qilingan
— Cl- va K+ tarkibini tahlil qiluvchi ESR-10101 mos yozuvlar elektrodlaridan foydalanish.
