Reaksiya uchun to‘liq molekulyar tenglama. Ion almashinish reaksiyalari tenglamalarini tuzish

Mavzu: Kimyoviy bog'lanish. Elektrolitik dissotsiatsiya

Dars: Ion almashinish reaksiyalari tenglamalarini yozish

Temir (III) gidroksid bilan nitrat kislota o‘rtasidagi reaksiya tenglamasini tuzamiz.

Fe(OH) 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

(Temir (III) gidroksid erimaydigan asos, shuning uchun u ta'sir qilmaydi. Suv yomon dissotsilangan moddadir, u eritmada ionlarga deyarli ajralmaydi).

Fe(OH) 3 + 3H + + 3NO 3 - = Fe 3+ + 3NO 3 - + 3H 2 O

Chap va o'ngdagi bir xil miqdordagi nitrat anionlarini kesib tashlang va qisqartirilgan ion tenglamasini yozing:

Fe(OH) 3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2 O

Bu reaksiya tugallanishgacha boradi, chunki bir oz ajraladigan modda - suv hosil bo'ladi.

Natriy karbonat va magniy nitrat orasidagi reaksiya tenglamasini yozamiz.

Na 2 CO 3 + Mg(NO 3) 2 = 2NaNO 3 + MgCO 3 ↓

Ushbu tenglamani ion shaklida yozamiz:

(Magniy karbonat suvda erimaydi va shuning uchun ionlarga parchalanmaydi.)

2Na + + CO 3 2- + Mg 2+ + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + MgCO 3 ↓

Keling, chap va o'ng tarafdagi bir xil miqdordagi nitrat anionlari va natriy kationlarini kesib o'tamiz va qisqartirilgan ion tenglamasini yozamiz:

CO 3 2- + Mg 2+ = MgCO 3 ↓

Bu reaksiya tugallanishgacha boradi, chunki cho'kma hosil bo'ladi - magniy karbonat.

Natriy karbonat va nitrat kislota orasidagi reaksiya tenglamasini yozamiz.

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

(Karbonat angidrid va suv hosil bo'lgan kuchsiz karbonat kislotasining parchalanishi mahsulotidir.)

2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + CO 2 + H 2 O

CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O

Bu reaksiya tugallanishgacha boradi, chunki Natijada gaz chiqariladi va suv hosil bo'ladi.

Quyidagi qisqartirilgan ionli tenglamaga mos keladigan ikkita molekulyar reaksiya tenglamalarini tuzamiz: Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 .

Qisqartirilgan ionli tenglama ion almashinish reaksiyasining mohiyatini ko'rsatadi. Bunday holda, kaltsiy karbonatini olish uchun birinchi moddaning tarkibiga kaltsiy kationlari, ikkinchisining tarkibiga esa karbonat anionlari kirishi kerak, deb aytishimiz mumkin. Bu shartni qanoatlantiradigan reaksiyalar uchun molekulyar tenglamalar tuzamiz:

CaCl 2 + K 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2KCl

Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaNO 3

1. Orzhekovskiy P.A. Kimyo: 9-sinf: darslik. umumiy ta'lim uchun tashkil etish / P.A. Orjekovskiy, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. - M.: AST: Astrel, 2007. (§17)

2. Orzhekovskiy P.A. Kimyo: 9-sinf: umumiy ta’lim. tashkil etish / P.A. Orjekovskiy, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§9)

3. Rudzitis G.E. Kimyo: noorganik. kimyo. Organ. kimyo: darslik. 9-sinf uchun. / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Ta'lim, "Moskva darsliklari" OAJ, 2009 yil.

4. Xomchenko I.D. Kimyo bo'yicha masalalar va mashqlar to'plami o'rta maktab. - M.: RIA "Yangi to'lqin": nashriyot Umerenkov, 2008 yil.

5. Bolalar uchun ensiklopediya. 17-jild. Kimyo / bob. ed. V.A. Volodin, Ved. ilmiy ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003 yil.

Qo'shimcha veb-resurslar

1. Yagona kolleksiya raqamli ta'lim resurslari (mavzu bo'yicha video tajribalar): ().

2. "Kimyo va hayot" jurnalining elektron versiyasi: ().

Uy vazifasi

1. Jadvalda ion almashish reaksiyalari mumkin bo'lgan juft moddalarni ortiqcha belgisi bilan belgilang va yakuniga o'ting. Reaksiya tenglamalarini molekulyar, to‘liq va qaytarilgan ionli shaklda yozing.

2. p. 67 No 10,13 darslikdan P.A. Orjekovskiy "Kimyo: 9-sinf" / P.A. Orjekovskiy, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013 yil.

To'liqlikni muvozanatlashtiring molekulyar tenglama. Ionli tenglamani yozishdan oldin dastlabki molekulyar tenglamani muvozanatlash kerak. Buning uchun birikmalar oldiga tegishli koeffitsientlarni qo'yish kerak, shunda har bir elementning chap tomonidagi atomlar soni tenglamaning o'ng tomonidagi ularning soniga teng bo'ladi.

• Har bir elementning atomlar sonini tenglamaning ikkala tomoniga yozing.
• Elementlar oldiga (kislorod va vodoroddan tashqari) koeffitsientlarni qo'shing, shunda tenglamaning chap va o'ng tomonidagi har bir elementning atomlari soni bir xil bo'ladi.
• Vodorod atomlarini muvozanatlash.
• Kislorod atomlarini muvozanatlash.
• Tenglamaning ikkala tomonidagi har bir elementning atomlari sonini hisoblang va uning bir xil ekanligiga ishonch hosil qiling.
• Masalan, Cr + NiCl 2 --> CrCl 3 + Ni tenglamasini muvozanatlashtirgandan so'ng, biz 2Cr + 3NiCl 2 --> 2CrCl 3 + 3Ni ni olamiz.

Reaksiyada ishtirok etuvchi har bir modda qanday holatda ekanligini aniqlang. Bu ko'pincha muammoning shartlariga qarab baholanishi mumkin. Element yoki ulanish qanday holatda ekanligini aniqlashga yordam beradigan muayyan qoidalar mavjud.

Eritmada qaysi birikmalar dissotsiatsiyalanishini (kation va anionlarga ajralishini) aniqlang. Dissotsiatsiyalanganda birikma musbat (kation) va manfiy (anion) komponentlarga parchalanadi. Keyin bu komponentlar ion tenglamasiga kiradi kimyoviy reaksiya.

Har bir dissotsilangan ionning zaryadini hisoblang. Esda tutingki, metallar musbat zaryadlangan kationlarni hosil qiladi, metall bo'lmagan atomlar esa manfiy anionlarga aylanadi. Davriy sistemadan foydalanib elementlarning zaryadlarini aniqlang. Shuningdek, neytral birikmalardagi barcha zaryadlarni muvozanatlash kerak.

2.6 Ion-molekulyar tenglamalar

Har qanday kuchli kislota har qanday kuchli asos bilan neytrallanganda, hosil bo'lgan har bir mol suv uchun taxminan 57,6 kJ issiqlik chiqariladi:

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O + 57,53 kJ

HNO 3 + KOH = KNO 3 + H 2 O +57,61 kJ

Bu shuni ko'rsatadiki, bunday reaktsiyalar bitta jarayonga kamayadi. Agar berilgan reaktsiyalardan birini, masalan, birinchisini batafsil ko'rib chiqsak, biz ushbu jarayon uchun tenglamani olamiz. Keling, kuchli elektrolitlarni ion shaklida yozib, uning tenglamasini qayta yozamiz, chunki ular eritmada ion shaklida va kuchsiz elektrolitlar molekulyar shaklda mavjud, chunki ular eritmada asosan molekulalar shaklida bo'ladi (suv juda zaif elektrolit):

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O

Hosil bo'lgan tenglamani ko'rib chiqsak, reaksiya jarayonida Na + va Cl - ionlari o'zgarmaganligini ko'ramiz. Shuning uchun biz tenglamaning har ikki tomonidan bu ionlarni yo'q qilib, tenglamani qayta yozamiz. Biz olamiz:

H + + OH - = H 2 O

Shunday qilib, har qanday kuchli kislotani har qanday kuchli asos bilan neytrallash reaktsiyalari bir xil jarayonga - vodorod ionlari va gidroksid ionlaridan suv molekulalarining hosil bo'lishiga to'g'ri keladi. Bu reaktsiyalarning issiqlik effektlari ham bir xil bo'lishi kerakligi aniq.

To'g'ri aytganda, ionlardan suv hosil bo'lish reaktsiyasi teskari bo'lib, uni tenglama bilan ifodalash mumkin.

H + + OH - ↔ H 2 O

Biroq, biz quyida ko'rib turganimizdek, suv juda zaif elektrolit bo'lib, faqat ahamiyatsiz darajada ajraladi. Boshqacha qilib aytganda, suv molekulalari va ionlari orasidagi muvozanat molekulalarning hosil bo'lishi tomon kuchli siljiydi. Shuning uchun amalda kuchli kislotani kuchli asos bilan neytrallash reaksiyasi yakunlanadi.

Har qanday kumush tuzining eritmasini aralashtirganda xlorid kislotasi yoki uning har qanday tuzining eritmasi bilan har doim kumush xloridning xarakterli oq pishloqli cho'kmasi hosil bo'ladi:

AgNO 3 + HC1 = AgCl↓ + HNO 3

Ag 2 SO 4 + CuCl 2 = 2AgCl↓ + CuSO 4

Bunday reaksiyalar ham bir jarayonga tushadi. Uning ion-molekulyar tenglamasini olish uchun, masalan, birinchi reaksiya tenglamasini, avvalgi misoldagi kabi kuchli elektrolitlarni ion shaklida va cho'kindidagi moddani molekulyar shaklda yozib, qayta yozamiz:

Ag + + NO 3 - + H + + C1 - = AgCl↓+ H + + NO 3 -

Ko'rinib turibdiki, reaksiya jarayonida H + va NO 3 - ionlari o'zgarmaydi. Shuning uchun biz ularni istisno qilamiz va tenglamani qayta yozamiz:

Ag + + S1 - = AgCl↓

Bu ko'rib chiqilayotgan jarayonning ion-molekulyar tenglamasi.

Bu erda shuni ham yodda tutish kerakki, kumush xlorid cho'kmasi eritmadagi Ag + va C1 - ionlari bilan muvozanatda bo'ladi, shuning uchun oxirgi tenglama bilan ifodalangan jarayon teskari bo'ladi:

Ag + + C1 - ↔ AgCl↓

Biroq, kumush xloridning past eruvchanligi tufayli bu muvozanat juda kuchli o'ngga siljiydi. Shuning uchun ionlardan AgCl hosil bo'lish reaksiyasi deyarli tugallangan deb taxmin qilishimiz mumkin.

AgCl cho'kmasining hosil bo'lishi har doim bir xil eritmada Ag + va C1 - ionlarining sezilarli konsentratsiyasi mavjud bo'lganda kuzatiladi, shuning uchun kumush ionlari yordamida siz eritmada C1 - ionlarining mavjudligini aniqlashingiz mumkin. xlorid ionlari - kumush ionlarining mavjudligi; C1 - ioni Ag + ioni uchun, Ag + ioni esa C1 ioni uchun reagent bo'lib xizmat qilishi mumkin.

Kelajakda elektrolitlar ishtirokidagi reaksiyalar uchun tenglamalarni yozishning ion-molekulyar shaklidan keng foydalanamiz.

Ion-molekulyar tenglamalarni tuzish uchun qaysi tuzlar suvda eriydi va qaysi biri amalda erimaydigan ekanligini bilish kerak. Umumiy xususiyatlar Eng muhim tuzlarning suvda eruvchanligi 2-jadvalda keltirilgan.

Ion-molekulyar tenglamalar elektrolitlar orasidagi reaksiyalarning xususiyatlarini tushunishga yordam beradi. Misol tariqasida kuchsiz kislota va asoslar ishtirokida sodir bo'ladigan bir qancha reaksiyalarni ko'rib chiqamiz.

2-jadval. Eng muhim tuzlarning suvda eruvchanligi

Yuqorida aytib o'tilganidek, har qanday kuchli kislotani har qanday kuchli asos bilan neytrallash bir xil issiqlik effekti bilan birga keladi, chunki u bir xil jarayonga - vodorod ionlari va gidroksid ionlaridan suv molekulalarining hosil bo'lishiga to'g'ri keladi. Ammo kuchli kislotani kuchsiz asosli yoki kuchsiz kislotani kuchli yoki kuchsiz asosli neytrallashda issiqlik effektlari boshqacha bo'ladi. Bunday reaksiyalar uchun ion-molekulyar tenglamalarni yozamiz.

Kuchsiz kislotani (sirka kislotasi) kuchli asos (natriy gidroksid) bilan neytrallash:

CH 3 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O

Bu erda kuchli elektrolitlar natriy gidroksid va hosil bo'lgan tuz, zaiflari esa kislota va suvdir:

CH 3 COOH + Na + + OH - = CH 3 COO - + Na + + H 2 O

Ko'rinib turibdiki, reaksiya jarayonida faqat natriy ionlari o'zgarmaydi. Shuning uchun ion-molekulyar tenglama quyidagi ko'rinishga ega:

CH 3 COOH + OH - = CH 3 COO - + H 2 O

Kuchli kislotani (azot) kuchsiz asos (ammiak gidroksid) bilan neytrallash:

HNO 3 + NH 4 OH = NH 4 NO 3 + H 2 O

Bu erda kislota va hosil bo'lgan tuzni ion shaklida, ammoniy gidroksidi va suvni molekulalar shaklida yozishimiz kerak:

H + + NO 3 - + NH 4 OH = NH 4 - + NH 3 - + H 2 O

NO 3 - ionlar o'zgarishlarga uchramaydi. Ulardan voz kechib, biz ion-molekulyar tenglamani olamiz:

H + + NH 4 OH= NH 4 + + H 2 O

Kuchsiz kislotani (sirka kislotasi) kuchsiz asos (ammiak gidroksid) bilan neytrallash:

CH 3 COOH + NH 4 OH = CH 3 COONH 4 + H 2 O

Bu reaksiyada hosil bo'lgan tuzdan tashqari barcha moddalar kuchsiz elektrolitlardir. Shunday qilib, tenglamaning ion-molekulyar shakli quyidagicha ko'rinadi:

CH 3 COOH + NH 4 OH = CH 3 COO - + NH 4 + + H 2 O

Olingan ion-molekulyar tenglamalarni bir-biri bilan solishtirsak, ularning barchasi har xil ekanligini ko'ramiz. Demak, ko'rib chiqilayotgan reaksiyalarning issiqliklari ham har xil bo'lishi aniq.

Kuchli kislotalarni kuchli asoslar bilan neytrallash reaksiyalari, bunda vodorod ionlari va gidroksid ionlari birlashib, suv molekulasini hosil qiladi, deyarli yakunlanadi. Neytrallanish reaktsiyalari, bunda boshlang'ich moddalardan kamida bittasi zaif elektrolit bo'lib, zaif dissotsiatsiyalanuvchi moddalar molekulalari nafaqat o'ng tomonda, balki chap tomonda ham mavjud. ion-molekulyar tenglama, toʻliq davom ettirmang. Ular muvozanat holatiga erishadilar, unda tuz hosil bo'lgan kislota va asos bilan birga mavjud bo'ladi. Shuning uchun bunday reaktsiyalarning tenglamalarini qaytar reaktsiyalar sifatida yozish to'g'riroq:

CH 3 COOH + OH - ↔ CH 3 COO - + H 2 O

H + + NH 4 OH↔ NH 4 + + H 2 O

CH 3 COOH + NH 4 OH ↔ CH 3 COO - + NH 4 + + H 2 O

Boshqa erituvchilar bilan ko'rib chiqilgan naqshlar bir xil bo'lib qoladi, ammo ulardan og'ishlar ham mavjud, masalan, l-c egri chiziqlarida ko'pincha minimal (anomal elektr o'tkazuvchanligi) kuzatiladi. 2. Ionlarning harakatchanligi Elektrolitning elektr o‘tkazuvchanligini uning ionlarining harakat tezligi bilan bog‘laylik. elektr maydoni. Elektr o'tkazuvchanligini hisoblash uchun ionlar sonini hisoblash kifoya ...

Yangi materiallar sintezini va ulardagi ionlarni tashish jarayonlarini o'rganishda. Sof shaklda bunday naqshlar bir kristalli qattiq elektrolitlarni o'rganishda eng aniq ko'rinadi. Shu bilan birga, funktsional elementlar uchun ishchi vosita sifatida qattiq elektrolitlardan foydalanilganda, ma'lum turdagi va shakldagi materiallar, masalan, zich keramika ko'rinishidagi materiallar kerakligini hisobga olish kerak ...

17-25 kg / t alyuminiy, bu qumli alumina uchun natijalar bilan solishtirganda ~ 10-15 kg / t yuqori. Alyuminiy ishlab chiqarish uchun ishlatiladigan alyuminiy oksidi tarkibida alyuminiyga qaraganda katodda kamroq ajralib chiqish potentsiali bo'lgan temir, kremniy, og'ir metallarning minimal birikmalari bo'lishi kerak. ular osonlik bilan kamayadi va katod alyuminiyga aylanadi. Bu erda bo'lish ham istalmagan ...

Suvda erigan holda, barcha moddalar o'tkazish qobiliyatiga ega emas elektr toki. Bu aralashmalar, suv yechimlar elektr tokini o'tkazishga qodir bo'lganlar deyiladi elektrolitlar. Elektrolitlar ionli tuzilishga ega bo'lgan ko'plab birikmalar (tuzlar, kislotalar, asoslar) ega bo'lgan ion o'tkazuvchanligi tufayli oqim o'tkazadi. Yuqori qutbli aloqalarga ega bo'lgan moddalar mavjud, ammo eritmada ular to'liq bo'lmagan ionlanishga uchraydi (masalan, simob xlorid II) - bu zaif elektrolitlar. Suvda erigan ko'plab organik birikmalar (uglevodlar, spirtlar) ionlarga parchalanmaydi, balki molekulyar tuzilishini saqlaydi. Bunday moddalar elektr tokini o'tkazmaydi va deyiladi elektrolit bo'lmaganlar.

Muayyan birikmaning kuchli yoki kuchsiz elektrolit ekanligini aniqlash uchun quyidagi printsiplardan foydalanish mumkin:

1. Kislotalar . Eng keng tarqalgan kuchli kislotalarga HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4 kiradi. Deyarli barcha boshqa kislotalar zaif elektrolitlardir.
2. Asoslar. Eng keng tarqalgan kuchli asoslar ishqoriy va gidroksidi tuproqli metallarning gidroksidlari (Be dan tashqari). Zaif elektrolit - NH 3.
3. tuz. Eng keng tarqalgan tuzlar, ionli birikmalar kuchli elektrolitlardir. Istisnolar asosan og'ir metallarning tuzlari hisoblanadi.

Elektrolitik dissotsilanish nazariyasi

Kuchli va zaif va hatto juda suyultirilgan elektrolitlar bo'ysunmaydi Raul qonuni Va . Elektr tokini o'tkazish qobiliyatiga ega bo'lgan holda, erituvchining bug 'bosimi va elektrolit eritmalarining erish nuqtasi sof erituvchining o'xshash qiymatlariga nisbatan pastroq bo'ladi va qaynash nuqtasi yuqori bo'ladi. 1887 yilda S. Arrenius bu og'ishlarni o'rganib, elektrolitik dissotsiatsiya nazariyasini yaratishga keldi.

Elektrolitik dissotsiatsiya eritmadagi elektrolit molekulalari mos ravishda kationlar va anionlar deb ataladigan musbat va manfiy zaryadlangan ionlarga parchalanishini taklif qiladi.

Nazariya quyidagi postulatlarni ilgari suradi:

1. Eritmalarda elektrolitlar ionlarga parchalanadi, ya'ni. ajratmoq. Elektrolit eritmasi qanchalik suyultirilsa, uning dissotsilanish darajasi shunchalik yuqori bo'ladi.
2. Dissotsiatsiya teskari va muvozanatli hodisadir.
3. Erituvchi molekulalar cheksiz kuchsiz o'zaro ta'sir qiladi (ya'ni, eritmalar idealga yaqin).

Turli xil elektrolitlar mavjud turli darajalarda dissotsilanish, bu nafaqat elektrolitning o'ziga, balki erituvchining tabiatiga, shuningdek, elektrolitlar konsentratsiyasi va haroratiga bog'liq.

Dissotsiatsiyalanish darajasi α , qancha molekula ekanligini ko'rsatadi n erigan molekulalarning umumiy soniga nisbatan ionlarga parchalanadi N:

α = n/N

Dissotsiatsiya bo'lmaganda a = 0, elektrolitning to'liq dissotsiatsiyasi a = 1 bo'ladi.

Dissotsilanish darajasi nuqtai nazaridan, kuchiga ko'ra elektrolitlar kuchli (a > 0,7), o'rtacha quvvatli (0,3 > a > 0,7), kuchsiz (a) ga bo'linadi.< 0,3).

Aniqroq aytganda, elektrolitlar dissotsilanish jarayoni bilan tavsiflanadi dissotsiatsiya konstantasi, eritmaning konsentratsiyasidan mustaqil. Agar elektrolitlar dissotsilanish jarayonini umumiy shaklda tasavvur qilsak:

A a B b ↔ aA — + bB +

K = a b /

uchun zaif elektrolitlar Har bir ionning konsentratsiyasi a ning elektrolit C ning umumiy konsentratsiyasiga ko'paytmasiga teng, shuning uchun dissotsilanish konstantasi ifodasini o'zgartirish mumkin:

K = a 2 C/(1-a)

uchun suyultirilgan eritmalar(1-a) =1, keyin

K = a2C

Bu yerdan topish qiyin emas dissotsiatsiya darajasi

Ion-molekulyar tenglamalar

Kuchli kislotani kuchli asos bilan neytrallash misolini ko'rib chiqing, masalan:

HCl + NaOH = NaCl + HOH

Jarayon sifatida taqdim etiladi molekulyar tenglama. Ma'lumki, eritmadagi boshlang'ich moddalar ham, reaksiya mahsulotlari ham to'liq ionlanadi. Shuning uchun jarayonni shaklda ifodalaylik to'liq ionli tenglama:

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + HOH

Tenglamaning chap va o'ng tomonlarida bir xil ionlarni "kamaytirgandan" keyin biz olamiz Qisqartirilgan ionli tenglama:

H + + OH - = HOH

Biz neytrallash jarayoni H + va OH - va suvning hosil bo'lishining kombinatsiyasiga tushishini ko'ramiz.

Ion tenglamalarini tuzishda shuni esda tutish kerakki, faqat kuchli elektrolitlar ion shaklida yoziladi. Zaif elektrolitlar qattiq moddalar gazlar esa molekulyar shaklida yoziladi.

Cho'kma jarayoni faqat Ag + va I ning o'zaro ta'siriga va suvda erimaydigan AgI hosil bo'lishiga kamayadi.

Bizni qiziqtirgan moddaning suvda eriydimi yoki yo'qligini bilish uchun biz erimaslik jadvalidan foydalanishimiz kerak.

Uchinchi turdagi reaksiyani ko'rib chiqamiz, natijada uchuvchi birikma hosil bo'ladi. Bular karbonatlar, sulfitlar yoki sulfidlar bilan kislotalar ishtirokidagi reaksiyalardir. Masalan,

Ion birikmalarining ba'zi eritmalarini aralashtirishda ular orasidagi o'zaro ta'sirlar, masalan, sodir bo'lmasligi mumkin

Xulosa qilib aytganda, shuni ta'kidlaymiz kimyoviy transformatsiyalar quyidagi shartlardan biri bajarilganda kuzatiladi:

• Elektrolit bo'lmagan hosil bo'lishi. Suv elektrolit bo'lmagan rolni bajarishi mumkin.
• Cho'kma hosil bo'lishi.
• Gaz chiqarish.
• Kuchsiz elektrolit hosil bo'lishi masalan, sirka kislotasi.
• Bir yoki bir nechta elektronni uzatish. Bu redoks reaktsiyalarida amalga oshiriladi.
• Bir yoki bir nechtasining shakllanishi yoki yorilishi.

Ko'rsatmalar

Kam eriydigan birikma hosil bo'lishiga misol keltiring.

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

Yoki ion versiyasi:

2Na+ +SO42- +Ba2++ 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-

Ionli tenglamalarni yechishda quyidagi qoidalarga amal qilish kerak:

Ikkala qismdan bir xil ionlar chiqarib tashlanadi;

Shuni esda tutish kerakki, tenglamaning chap tomonidagi elektr zaryadlarining yig'indisi tenglamaning o'ng tomonidagi elektr zaryadlarining yig'indisiga teng bo'lishi kerak.

Quyidagi moddalarning suvdagi eritmalari orasidagi o'zaro ta'sirning ionli tenglamalarini yozing: a) HCl va NaOH; b) AgNO3 va NaCl; c) K2CO3 va H2SO4; d) CH3COOH va NaOH.

Yechim. Ushbu moddalarning molekulyar shakldagi o'zaro ta'sir tenglamalarini yozing:

a) HCl + NaOH = NaCl + H2O

b) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

c) K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O

d) CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

E'tibor bering, bu moddalarning o'zaro ta'siri mumkin, chunki natijada ionlarning zaif (H2O) yoki kam eriydigan moddalar (AgCl) yoki gaz (CO2) hosil bo'lishi bilan bog'lanishi.

Tenglikning chap va o'ng tomonidagi bir xil ionlarni chiqarib tashlash orqali (a variantida) - ionlar va , b) holatda - natriy ionlari va -ionlari, c) holatda - kaliy ionlari va sulfat ionlari), d) - natriy ionlari, siz ushbu ionli tenglamalarni echasiz:

a) H+ + OH- = H2O

b) Ag+ + Cl- = AgCl

c) CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

d) CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O

Ko'pincha mustaqil va testlar Reaksiya tenglamalarini echishni o'z ichiga olgan vazifalar mavjud. Biroq, ba'zi bilimlar, ko'nikmalar va qobiliyatlarsiz, hatto eng oddiy kimyoviy tenglamalar yozmang.

Ko'rsatmalar

Avvalo, siz asosiy organik va noorganik birikmalarni o'rganishingiz kerak. Oxirgi chora sifatida sizning oldingizda vazifani bajarishda yordam beradigan mos cheat varaq bo'lishi mumkin. Treningdan so'ng kerakli bilim va ko'nikmalar sizning xotirangizda saqlanib qoladi.

Asosiy material - qoplama, shuningdek, har bir birikmani olish usullari. Ular odatda shaklda taqdim etiladi umumiy sxemalar, masalan: 1. + asos = tuz + suv
2. kislota oksidi + asos = tuz + suv
3. asosiy oksid + kislota = tuz + suv
4. metall + (suyultirilgan) kislota = tuz + vodorod
5. eriydigan tuz + eriydigan tuz = erimaydigan tuz + eriydigan tuz
6. eriydigan tuz + = erimaydigan asos + eriydigan tuz
Sizning ko'zingiz oldida tuzning eruvchanligi jadvali va shuningdek, aldash varaqlari bilan siz ular haqida qaror qabul qilishingiz mumkin. tenglamalar reaktsiyalar. Faqatgina bunday sxemalarning to'liq ro'yxati, shuningdek, formulalar va nomlar haqidagi ma'lumotlarga ega bo'lish muhimdir turli sinflar organik va noorganik birikmalar.

Tenglamaning o'zi tugallangandan so'ng, kimyoviy formulalarning to'g'ri yozilishini tekshirish kerak. Kislotalar, tuzlar va asoslar kislota qoldiqlari va metall ionlarining zaryadlarini ko'rsatadigan eruvchanlik jadvali yordamida osongina tekshiriladi. Shuni esda tutish kerakki, har qanday odam odatda elektr neytral bo'lishi kerak, ya'ni musbat zaryadlar soni manfiy zaryadlar soniga to'g'ri kelishi kerak. Bunday holda, tegishli to'lovlar bilan ko'paytiriladigan indekslarni hisobga olish kerak.

Agar bu bosqich o'tgan bo'lsa va siz imloning to'g'riligiga ishonchingiz komil bo'lsa tenglamalar kimyoviy reaktsiyalar, keyin siz endi koeffitsientlarni xavfsiz o'rnatishingiz mumkin. Kimyoviy tenglama an'anaviy belgilar bilan ifodalanadi reaktsiyalar kimyoviy belgilar, indekslar va koeffitsientlar yordamida. Vazifaning ushbu bosqichida siz qoidalarga rioya qilishingiz kerak: Koeffitsient oldin joylashtiriladi kimyoviy formula va moddani tashkil etuvchi barcha elementlarni bildiradi.
Indeks keyin joylashtiriladi kimyoviy element bir oz pastda va faqat uning chap tomonidagi kimyoviy elementga ishora qiladi.
Agar guruh (masalan, kislota qoldig'i yoki gidroksil guruhi) qavs ichida bo'lsa, unda ikkita qo'shni indeks (qavsdan oldin va keyin) ko'paytirilishini tushunishingiz kerak.
Kimyoviy element atomlarini hisoblashda koeffitsient indeksga ko'paytiriladi (qo'shilmaydi!).

Keyinchalik, har bir kimyoviy elementning miqdori boshlang'ich moddalar tarkibiga kiradigan elementlarning umumiy soni mahsulotlarda hosil bo'lgan birikmalarga kiritilgan atomlar soniga to'g'ri kelishi uchun hisoblanadi. reaktsiyalar. Yuqoridagi qoidalarni tahlil qilish va qo'llash orqali siz hal qilishni o'rganishingiz mumkin tenglamalar moddalar zanjiriga kiritilgan reaksiyalar.