Asoslar va amfoter gidroksidlarning kimyoviy xossalarini muhokama qilishdan oldin ularning nima ekanligini aniq belgilab olaylik?
1) Asoslar yoki asosiy gidroksidlar +1 yoki +2 oksidlanish darajasidagi metall gidroksidlarini o'z ichiga oladi, ya'ni. formulalari MeOH yoki Me(OH) 2 shaklida yoziladi. Biroq, istisnolar mavjud. Demak, Zn(OH) 2, Be(OH) 2, Pb(OH) 2, Sn(OH) 2 gidroksidlari asoslar emas.
2) Amfoter gidroksidlarga oksidlanish darajasi +3, +4 bo'lgan metall gidroksidlari, shuningdek, istisno tariqasida Zn(OH) 2, Be(OH) 2, Pb(OH) 2, Sn(OH) 2 gidroksidlari kiradi. +4 oksidlanish holatidagi metall gidroksidlari USE topshiriqlarida topilmaydi, shuning uchun ular ko'rib chiqilmaydi.
Asoslarning kimyoviy xossalari
Barcha asoslar quyidagilarga bo'linadi:
Beriliy va magniy gidroksidi tuproq metallari emasligini eslaylik.
Ishqorlar suvda eruvchanligidan tashqari, suvli eritmalarda ham juda yaxshi dissotsilanadi, erimaydigan asoslar esa past dissotsiatsiyaga ega.
Ishqorlar va erimaydigan gidroksidlar orasidagi eruvchanlik va ajralish qobiliyatidagi bu farq, o'z navbatida, ularning kimyoviy xossalarida sezilarli farqlarga olib keladi. Shunday qilib, xususan, ishqorlar kimyoviy jihatdan faolroq birikmalar bo'lib, ko'pincha erimaydigan asoslar bo'lmagan reaktsiyalarga kirisha oladi.
Asoslarning kislotalar bilan o'zaro ta'siri
Ishqorlar mutlaqo barcha kislotalar, hatto juda zaif va erimaydiganlar bilan reaksiyaga kirishadi. Masalan:
Erimaydigan asoslar deyarli barcha eriydigan kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi, ammo erimaydigan kremniy kislotasi bilan reaksiyaga kirishmaydi:
Shuni ta'kidlash kerakki, umumiy formulasi Me(OH) 2 bo'lgan ham kuchli, ham kuchsiz asoslar kislota etishmasligi bilan asos tuzlarini hosil qilishi mumkin, masalan:
Kislota oksidlari bilan o'zaro ta'siri
Ishqorlar barcha kislotali oksidlar bilan reaksiyaga kirishib, tuzlar va ko'pincha suv hosil qiladi:
Erimaydigan asoslar barqaror kislotalarga mos keladigan barcha yuqori kislota oksidlari bilan reaksiyaga kirisha oladi, masalan, P 2 O 5, SO 3, N 2 O 5, o'rta tuzlar hosil bo'lishi bilan:
Me(OH) 2 tipidagi erimaydigan asoslar karbonat angidrid bilan suv ishtirokida reaksiyaga kirishib, faqat asosiy tuzlar hosil qiladi. Masalan:
Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O
Favqulodda inertligi tufayli faqat eng kuchli asoslar, ishqorlar kremniy dioksidi bilan reaksiyaga kirishadi. Bunday holda, oddiy tuzlar hosil bo'ladi. Reaksiya erimaydigan asoslar bilan sodir bo'lmaydi. Masalan:
Asoslarning amfoter oksidlar va gidroksidlar bilan o'zaro ta'siri
Barcha ishqorlar amfoter oksidlar va gidroksidlar bilan reaksiyaga kirishadi. Agar reaksiya amfoter oksid yoki gidroksidni qattiq ishqor bilan birlashtirish orqali amalga oshirilsa, bu reaktsiya vodorodsiz tuzlarning hosil bo'lishiga olib keladi:
Agar ishqorlarning suvli eritmalari ishlatilsa, gidroksokompleks tuzlari hosil bo'ladi:
Alyuminiyda konsentrlangan ishqorning ortiqcha ta'sirida Na tuzi o'rniga Na 3 tuzi hosil bo'ladi:
Asoslarning tuzlar bilan o'zaro ta'siri
Har qanday asos har qanday tuz bilan reaksiyaga kirishadi, agar ikkita shart bir vaqtning o'zida bajarilsa:
1) boshlang'ich birikmalarning eruvchanligi;
2) reaktsiya mahsulotlari orasida cho'kma yoki gazning mavjudligi
Masalan:
Substratlarning termal barqarorligi
Barcha ishqorlar, Ca(OH) 2 dan tashqari, issiqlikka chidamli va parchalanmasdan erishadi.
Barcha erimaydigan asoslar, shuningdek, ozgina eriydigan Ca(OH) 2 qizdirilganda parchalanadi. Kaltsiy gidroksidning eng yuqori parchalanish harorati taxminan 1000 o C ni tashkil qiladi:
Erimaydigan gidroksidlarning parchalanish harorati ancha past bo'ladi. Masalan, mis (II) gidroksid 70 o C dan yuqori haroratlarda allaqachon parchalanadi:
Amfoter gidroksidlarning kimyoviy xossalari
Amfoter gidroksidlarning kislotalar bilan o'zaro ta'siri
Amfoter gidroksidlar kuchli kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi:
Oksidlanish holatida amfoter metall gidroksidlari +3, ya'ni. Me(OH) 3 turi, H 2 S, H 2 SO 3 va H 2 CO 3 kabi kislotalar bilan reaksiyaga kirishmang, chunki bunday reaktsiyalar natijasida hosil bo'lishi mumkin bo'lgan tuzlar qaytarilmas gidrolizga duchor bo'ladi. original amfoter gidroksid va tegishli kislota:
Amfoter gidroksidlarning kislota oksidlari bilan o'zaro ta'siri
Amfoter gidroksidlar barqaror kislotalarga mos keladigan yuqori oksidlar bilan reaksiyaga kirishadi (SO 3, P 2 O 5, N 2 O 5):
Oksidlanish holatida amfoter metall gidroksidlari +3, ya'ni. Me(OH) 3 turi, SO 2 va CO 2 kislotali oksidlari bilan reaksiyaga kirishmang.
Amfoter gidroksidlarning asoslar bilan o'zaro ta'siri
Asoslar orasida amfoter gidroksidlar faqat ishqorlar bilan reaksiyaga kirishadi. Bunday holda, ishqorning suvli eritmasi ishlatilsa, gidroksokompleks tuzlari hosil bo'ladi:
Amfoter gidroksidlar qattiq ishqorlar bilan birlashtirilganda ularning suvsiz analoglari olinadi:
Amfoter gidroksidlarning asosiy oksidlar bilan o'zaro ta'siri
Amfoter gidroksidlar gidroksidi va ishqoriy tuproq metallari oksidlari bilan birlashganda reaksiyaga kirishadi:
Amfoter gidroksidlarning termik parchalanishi
Barcha amfoter gidroksidlar suvda erimaydi va har qanday erimaydigan gidroksidlar kabi, mos keladigan oksid va suvga qizdirilganda parchalanadi.
Ilm faqat bizning jaholatimiz haqida tasavvurga ega bo'lish uchun xizmat qiladi. G. Lamene
Asoslar metall ionlari va gidroksil guruhlardan tashkil topgan murakkab moddalardir
BASOSLAR nomenklaturasi
Xalqaro nomenklaturaga ko'ra, asoslarning nomlari "gidroksid" so'zidan va metallning nomidan iborat. Agar metall o'zgaruvchan valentlikni namoyon qilsa, uning valentligi qavs ichida ko'rsatilgan.
Masalan:
KOH - kaliy gidroksidi,
Cu(OH) 2 - mis (II) gidroksid
Asoslarning tasnifi
Suvda eruvchanligiga qarab, barcha asoslarni suvda eriydigan va suvda erimaydiganlarga bo'lish mumkin:
Suvda eriydigan asoslar ishqorlar deyiladi
Asoslar kislotaligi jihatidan farq qiladi. Ular bir va ko'p kislotali navlarda keladi. Asoslarning kislotaligi kislotali qoldiqlar bilan almashtirilishi mumkin bo'lgan gidroksil guruhlar soni bilan belgilanadi.
Mono kislotali asoslar bir valentli metallarni hosil qiladi.
Ko'p kislotali asoslar ko'p valentli metallarni hosil qiladi.
Masalan:
Yagona kislotali asos
- diatsid asos,
- uch kislotali asos va boshqalar.
Asoslarning kimyoviy xossalari
Ishqor va sovun eritmalari teginish uchun indikatorlarning rangini o'zgartiradi:
a) binafsha lakmus - ko'k,
b) fenolftaleinning rangsiz eritmasi - qip-qizil.
B) universal sariq - ko'k ranggacha
D) apelsin metil apelsin - sariq ranggacha
- Eng kam eriydigan asoslar qizdirilganda osongina oksid va suvga parchalanadi:
- Asoslar kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, tuz va suv hosil qiladi:
- Ishqorlar kislotali oksidlar bilan reaksiyaga kirishadi:
Asoslar (gidroksidlar)- molekulalarida bir yoki bir nechta gidroksi-OH guruhi mavjud bo'lgan murakkab moddalar. Ko'pincha asoslar metall atomi va OH guruhidan iborat. Masalan, NaOH - natriy gidroksid, Ca(OH) 2 - kaltsiy gidroksid va boshqalar.
Asos - ammoniy gidroksid mavjud bo'lib, unda gidroksi guruhi metallga emas, balki NH 4 + ioniga (ammiak kationi) biriktiriladi. Ammiak suvda eritilganda ammiak gidroksidi hosil bo'ladi (ammiakga suv qo'shish reaktsiyasi):
NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (ammoniy gidroksid).
Gidroksiguruhning valentligi 1. Asos molekulasidagi gidroksil guruhlar soni metallning valentligiga bogliq va unga teng. Masalan, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3 va boshqalar.
Barcha sabablar - turli rangdagi qattiq jismlar. Ayrim asoslar suvda yaxshi eriydi (NaOH, KOH va boshqalar). Biroq, ularning aksariyati suvda erimaydi.
Suvda eriydigan asoslarga ishqorlar deyiladi. Ishqorli eritmalar "sovunli", teginish uchun silliq va juda kostikdir. Ishqorlarga ishqoriy va ishqoriy yer metallarining gidroksidlari (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 va boshqalar) kiradi. Qolganlari erimaydi.
Erimaydigan asoslar- bular amfoter gidroksidlar bo'lib, kislotalar bilan o'zaro ta'sirlashganda asos bo'lib ishlaydi va ishqor bilan kislotalar kabi ishlaydi.
Turli asoslar gidroksi guruhlarini olib tashlash uchun turli qobiliyatlarga ega, shuning uchun ular kuchli va zaif asoslarga bo'linadi.
Suvli eritmalardagi kuchli asoslar gidroksi guruhlarini osonlikcha beradi, ammo kuchsiz asoslar yo'q.
Asoslarning kimyoviy xossalari
Asoslarning kimyoviy xossalari ularning kislotalar, kislota angidridlari va tuzlari bilan munosabati bilan tavsiflanadi.
1. Ko'rsatkichlar bo'yicha harakat qilish. Ko'rsatkichlar turli xil kimyoviy moddalar bilan o'zaro ta'siriga qarab rangni o'zgartiradi. Neytral eritmalarda ular bir rangga ega, kislotali eritmalarda ular boshqa rangga ega. Bazalar bilan o'zaro ta'sirlashganda, ular rangini o'zgartiradilar: metil apelsin indikatori sarg'ayadi, lakmus indikatori ko'k rangga aylanadi va fenolftalein fuchsiyaga aylanadi.
2. bilan kislota oksidlari bilan o'zaro ta'sir qiladi tuz va suv hosil bo'lishi:
2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.
3. Kislotalar bilan reaksiyaga kirishish, tuz va suv hosil qiladi. Asosning kislota bilan reaktsiyasi neytrallanish reaktsiyasi deb ataladi, chunki u tugagandan so'ng muhit neytral bo'ladi:
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.
4. Tuzlar bilan reaksiyaga kirishadi yangi tuz va asos hosil qiladi:
2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.
5. Qizdirilganda ular suvga va asosiy oksidga ajralishi mumkin:
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.
Hali ham savollaringiz bormi? Fondlar haqida ko'proq bilmoqchimisiz?
Repetitordan yordam olish uchun ro'yxatdan o'ting.
Birinchi dars bepul!
veb-sayt, materialni to'liq yoki qisman nusxalashda manbaga havola talab qilinadi.
a) asoslar olish.
1) Asoslarni tayyorlashning umumiy usuli bu almashinuv reaktsiyasi bo'lib, uning yordamida ham erimaydigan, ham eriydigan asoslarni olish mumkin:
CuSO 4 + 2 KOH = Cu(OH) 2 + K 2 SO 4,
K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3 .
Bu usul bilan eruvchan asoslar olinganda erimaydigan tuz cho`kmaga tushadi.
2) Ishqorlarni ishqoriy va ishqoriy tuproq metallari yoki ularning oksidlarini suv bilan reaksiyaga kiritish orqali ham olish mumkin:
2Li + 2H 2 O = 2LiOH + H 2,
SrO + H 2 O = Sr(OH) 2.
3) Texnologiyada ishqorlar odatda xloridlarning suvli eritmalarini elektroliz qilish orqali olinadi:
b)kimyoviyasoslarning xossalari.
1) Asoslarning eng xarakterli reaktsiyasi ularning kislotalar bilan o'zaro ta'siri - neytrallanish reaktsiyasi. Unga ishqorlar ham, erimaydigan asoslar ham kiradi:
NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O,
Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2 H 2 O.
2) Yuqorida ishqorlar kislotali va amfoter oksidlar bilan qanday ta'sir o'tkazishi ko'rsatilgan.
3) Ishqorlar eruvchan tuzlar bilan oʻzaro taʼsirlashganda yangi tuz va yangi asos hosil boʻladi. Bunday reaktsiya hosil bo'lgan moddalardan kamida bittasi cho'kmaga tushgandagina yakunlanadi.
FeCl 3 + 3 KOH = Fe(OH) 3 + 3 KCl
4) qizdirilganda ishqoriy metallar gidroksidlaridan tashqari ko'pchilik asoslar tegishli oksid va suvga parchalanadi:
2 Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,
Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O.
KISLOTALAR - molekulalari bir yoki bir nechta vodorod atomlari va kislota qoldig'idan iborat murakkab moddalar. Kislotalarning tarkibi H x A umumiy formulasi bilan ifodalanishi mumkin, bu erda A - kislota qoldig'i. Kislotalardagi vodorod atomlari metall atomlari bilan almashtirilishi yoki almashinishi mumkin, natijada tuzlar hosil bo'ladi.
Agar kislotada shunday bitta vodorod atomi bo'lsa, u bir asosli kislota (HCl - xlorid, HNO 3 - azot, HlO - gipoxlor, CH 3 COOH - sirka); ikkita vodorod atomi - ikki asosli kislotalar: H 2 SO 4 - sulfat, H 2 S - vodorod sulfidi; uchta vodorod atomi uch asosli: H 3 PO 4 - ortofosforik, H 3 AsO 4 - ortoarsenik.
Kislota qoldig'ining tarkibiga ko'ra kislotalar kislorodsiz (H 2 S, HBr, HI) va kislorodli (H 3 PO 4, H 2 SO 3, H 2 CrO 4) bo'linadi. Kislorod o'z ichiga olgan kislotalar molekulalarida vodorod atomlari markaziy atomga kislorod orqali bog'lanadi: H - O - E. Kislorodsiz kislotalarning nomlari metall bo'lmagan ruscha nomining ildizidan, bog'lovchi unli tovushdan hosil bo'ladi. - O- va "vodorod" so'zlari (H 2 S - vodorod sulfidi). Kislorod o'z ichiga olgan kislotalarning nomlari quyidagicha berilgan: agar kislota qoldig'iga kiritilgan metall bo'lmagan (kamroq tez-tez metall) oksidlanishning eng yuqori darajasida bo'lsa, u holda elementning ruscha nomining ildiziga qo'shimchalar qo'shiladi. -n-, -ev-, yoki - ov- va keyin oxiri -aya-(H 2 SO 4 - oltingugurt, H 2 CrO 4 - xrom). Agar markaziy atomning oksidlanish darajasi past bo'lsa, u holda qo'shimcha ishlatiladi -ist-(H 2 SO 3 - oltingugurtli). Agar metall bo'lmagan bir qancha kislotalar hosil qilsa, boshqa qo'shimchalar qo'llaniladi (HClO - xlor ovatist aya, HClO 2 - xlor ist aya, HClO 3 - xlor tuxum aya, HClO 4 - xlor n aya).
BILAN 
Elektrolitik dissotsilanish nazariyasi nuqtai nazaridan, kislotalar suvli eritmada faqat vodorod ionlarini kationlar sifatida ajraladigan elektrolitlardir:
N x A xN + +A x-
H + ionlarining mavjudligi kislota eritmalarida indikatorlarning rangi o'zgarishiga olib keladi: lakmus (qizil), metil apelsin (pushti).
Kislotalarning olinishi va xossalari
A) kislotalar ishlab chiqarish.
1) Kislorodsiz kislotalarni metall bo'lmaganlarni vodorod bilan to'g'ridan-to'g'ri birlashtirib, so'ngra tegishli gazlarni suvda eritib olish mumkin:
2) Kislorodli kislotalarni ko'pincha kislota oksidlarini suv bilan reaksiyaga kiritish orqali olish mumkin.
3) Kislorodsiz va kislorodli kislotalarni tuzlar va boshqa kislotalar o'rtasidagi almashinish reaktsiyalari orqali olish mumkin:
BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2 HBr,
CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS ,
FeS+ H 2 SO 4 (erigan) = H 2 S + FeSO 4,
NaCl (qattiq) + H 2 SO 4 (kons.) = HCl + NaHSO 4,
AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3,
4) Ayrim hollarda oksidlanish-qaytarilish reaksiyalaridan kislotalar hosil qilish mumkin:
3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO
b ) kislotalarning kimyoviy xossalari.
1) Kislotalar asoslar va amfoter gidroksidlar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Bunda amalda erimaydigan kislotalar (H 2 SiO 3, H 3 BO 3) faqat eriydigan ishqorlar bilan reaksiyaga kirisha oladi.
H 2 SiO 3 +2NaOH=Na 2 SiO 3 +2H 2 O
2) Kislotalarning asosiy va amfoter oksidlar bilan o'zaro ta'siri yuqorida muhokama qilingan.
3) Kislotalarning tuzlar bilan oʻzaro taʼsiri tuz va suv hosil boʻlishi bilan almashinish reaksiyasidir. Agar reaktsiya mahsuloti erimaydigan yoki uchuvchi modda yoki kuchsiz elektrolit bo'lsa, bu reaktsiya tugaydi.
Ni 2 SiO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 SiO 3
Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2
4) Kislotalarning metallar bilan o'zaro ta'siri oksidlanish-qaytarilish jarayonidir. Qaytaruvchi - metall, oksidlovchi - vodorod ionlari (oksidlovchi bo'lmagan kislotalar: HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (suyultirilgan), H 3 PO 4) yoki kislota qoldig'ining anioni (oksidlovchi kislotalar: H 2 SO 4 () conc), HNO 3 (tugash va uzilish)). Oksidlovchi bo'lmagan kislotalarning vodorodgacha kuchlanish qatoridagi metallar bilan o'zaro ta'sirining reaktsiya mahsulotlari tuz va vodorod gazidir:
Zn+H 2 SO 4(dil) =ZnSO 4 +H 2
Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2
Oksidlovchi kislotalar deyarli barcha metallar, shu jumladan past faol (Cu, Hg, Ag) bilan o'zaro ta'sir qiladi va kislota anioni, tuz va suvning qaytarilish mahsulotlari hosil bo'ladi:
Cu + 2H 2 SO 4 (konk.) = CuSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O,
Pb + 4HNO 3(konc) = Pb(NO 3) 2 +2NO 2 + 2H 2 O
AMFOTER GIDROKSIDLAR kislota-asos ikkiligi namoyon bo'ladi: ular asos sifatida kislotalar bilan reaksiyaga kirishadilar:
2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O,
va asoslar kabi kislotalar bilan:
Cr(OH) 3 + NaOH = Na (reaksiya gidroksidi eritmada sodir bo'ladi);
Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O (reaksiya sintez paytida qattiq moddalar o'rtasida sodir bo'ladi).
Amfoter gidroksidlar kuchli kislotalar va asoslar bilan tuzlar hosil qiladi.
Boshqa erimaydigan gidroksidlar singari, amfoter gidroksidlar ham oksid va suvga qizdirilganda parchalanadi:
Be(OH) 2 = BeO+H 2 O.
TUZ– metall kationlari (yoki ammoniy) va kislota qoldiqlarining anionlaridan tashkil topgan ionli birikmalar. Har qanday tuzni asosni kislota bilan neytrallash reaksiyasi mahsuloti deb hisoblash mumkin. Kislota va asos nisbatiga qarab tuzlar olinadi: o'rtacha(ZnSO 4, MgCl 2) - asosni kislota bilan to'liq neytrallash mahsuloti, nordon(NaHCO 3, KH 2 PO 4) - ortiqcha kislota bilan, asosiy(CuOHCl, AlOHSO 4) - ortiqcha asos bilan.
Xalqaro nomenklatura bo'yicha tuzlarning nomlari ikki so'zdan tuzilgan: nominativ holatda kislota anionining nomi va genitativ holatda metall kationining nomi, agar u o'zgaruvchan bo'lsa, rim raqami bilan oksidlanish darajasini ko'rsatadi. qavs ichida. Masalan: Cr 2 (SO 4) 3 – xrom (III) sulfat, AlCl 3 – alyuminiy xlorid. Kislota tuzlarining nomlari so`z qo`shilib yasaladi gidro- yoki dihidro-(gidroaniondagi vodorod atomlari soniga qarab): Ca(HCO 3) 2 - kalsiy gidrokarbonat, NaH 2 PO 4 - natriy digidrofosfat. Asosiy tuzlarning nomlari so‘zlarning qo‘shilishi bilan yasaladi gidrokso- yoki dihidrokso-: (AlOH)Cl 2 – alyuminiy gidroksixlorid, 2 SO 4 – xrom (III) dihidroksisulfat.
Tuzlarning olinishi va xossalari
A ) tuzlarning kimyoviy xossalari.
1) Tuzlarning metallar bilan oʻzaro taʼsiri oksidlanish-qaytarilish jarayonidir. Bunday holda, elektrokimyoviy kuchlanish qatorida chap tomonda joylashgan metall keyingilarini tuzlari eritmalaridan siqib chiqaradi:
Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu
Ishqoriy va ishqoriy tuproq metallari Tuzlarining suvli eritmalaridan boshqa metallarni qaytarish uchun foydalanmang, chunki ular suv bilan o'zaro ta'sirlanib, vodorodni siqib chiqaradi:
2Na+2H 2 O=H 2 +2NaOH.
2) Tuzlarning kislotalar va ishqorlar bilan o'zaro ta'siri yuqorida muhokama qilindi.
3) Eritmadagi tuzlarning bir-biri bilan o'zaro ta'siri, agar mahsulotlardan biri ozgina eriydigan modda bo'lsa, qaytarilmas tarzda sodir bo'ladi:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaCl.
4) Tuzlarning gidrolizi - ayrim tuzlarning suv bilan almashinishi. Tuzlarning gidrolizi “elektrolitik dissotsilanish” mavzusida batafsil muhokama qilinadi.
b) tuzlarni olish usullari.
Laboratoriya amaliyotida odatda turli sinflar birikmalari va oddiy moddalarning kimyoviy xossalariga asoslangan tuzlarni olishning quyidagi usullari qo'llaniladi:
1) Metalllarning metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'siri:
Cu+Cl 2 = CuCl 2,
2) Metalllarning tuz eritmalari bilan o'zaro ta'siri:
Fe+CuCl 2 =FeCl 2 +Cu.
3) Metalllarning kislotalar bilan o'zaro ta'siri:
Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 .
4) Kislotalarning asoslar va amfoter gidroksidlar bilan o'zaro ta'siri:
3HCl+Al(OH) 3 =AlCl 3 +3H 2 O.
5) Kislotalarning asosiy va amfoter oksidlar bilan o'zaro ta'siri:
2HNO 3 +CuO=Cu(NO 3) 2 +2H 2 O.
6) Kislotalarning tuzlar bilan oʻzaro taʼsiri:
HCl+AgNO 3 =AgCl+HNO 3.
7) Ishqorlarning eritmadagi tuzlar bilan o'zaro ta'siri:
3KOH+FeCl 3 =Fe(OH) 3 +3KCl.
8) Ikki tuzning eritmadagi oʻzaro taʼsiri:
NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl.
9) Ishqorlarning kislotali va amfoter oksidlar bilan o'zaro ta'siri:
Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3 +H 2 O.
10) Har xil turdagi oksidlarning bir-biri bilan o'zaro ta'siri:
CaO+CO 2 = CaCO 3.
Tuzlar tabiatda minerallar va jinslar shaklida, okean va dengiz suvlarida erigan holda uchraydi.
Bazalarni turli belgilarga ko'ra guruhlarga bo'lish 11-jadvalda keltirilgan.
11-jadval
Asoslarning tasnifi
Ammiakning suvdagi eritmasidan tashqari barcha asoslar turli rangdagi qattiq moddalardir. Masalan, kaltsiy gidroksid Ca(OH) 2 oq rangda, mis (II) gidroksid Cu(OH) 2 ko'k, nikel (II) gidroksid Ni(OH) 2 yashil, temir (III) gidroksid Fe(OH) 3 qizil-jigarrang va boshqalar.
Ammiakning suvli eritmasi NH 3 H 2 O, boshqa asoslardan farqli o'laroq, metall kationlarini o'z ichiga olmaydi, lekin murakkab bir zaryadli ammoniy kationi NH - 4 va faqat eritmada mavjud (siz bu eritmani ammiak deb bilasiz). U osongina ammiak va suvga parchalanadi:
Biroq, asoslar har xil bo'lishidan qat'i nazar, ularning barchasi metall ionlari va gidrokso guruhlardan iborat bo'lib, ularning soni metallning oksidlanish darajasiga teng.
Barcha asoslar va birinchi navbatda ishqorlar (kuchli elektrolitlar) gidroksid ionlari OH - dissotsilanganda hosil bo'ladi, ular bir qator umumiy xususiyatlarni aniqlaydi: teginish uchun sovunlik, ko'rsatkichlar rangining o'zgarishi (lakmus, metil apelsin va fenolftalein), boshqa moddalar bilan o'zaro ta'sir. .
Oddiy tayanch reaktsiyalar
Birinchi reaktsiya (universal) § 38da ko'rib chiqildi.
Laboratoriya tajribasi No 23
Ishqorlarning kislotalar bilan o'zaro ta'siri
- Mohiyati quyidagi ionli tenglama bilan ifodalangan ikkita molekulyar reaksiya tenglamalarini yozing:
H + + OH - = H 2 O.
Tenglamalar tuzgan reaksiyalarni bajaring. Ushbu kimyoviy reaktsiyalarni kuzatish uchun qanday moddalar (kislota va ishqordan tashqari) kerakligini eslang.
Ikkinchi reaksiya gidroksidi va metall bo'lmagan oksidlar o'rtasida sodir bo'ladi, ular kislotalarga mos keladi, masalan,
Muvofiq
va hokazo.
Oksidlar asoslar bilan o'zaro ta'sirlashganda, tegishli kislotalar va suvning tuzlari hosil bo'ladi:
Guruch. 141.
Ishqorning metall bo'lmagan oksidi bilan o'zaro ta'siri
Laboratoriya tajribasi No 24
Ishqorlarning metall bo'lmagan oksidlar bilan o'zaro ta'siri
Oldin qilgan tajribangizni takrorlang. Probirkaga 2-3 ml ohak suvining tiniq eritmasidan quying.
Unga gaz chiqarish trubkasi vazifasini bajaradigan sharbat somonini joylashtiring. Eritma orqali chiqarilgan havoni muloyimlik bilan o'tkazing. Nimani kuzatyapsiz?
Reaksiyaning molekulyar va ion tenglamalarini yozing.
Guruch. 142.
Ishqorlarning tuzlar bilan o'zaro ta'siri:
a - cho'kindi hosil bo'lishi bilan; b - gaz hosil bo'lishi bilan
Uchinchi reaksiya odatiy ion almashinish reaktsiyasi bo'lib, faqat cho'kma yoki gaz ajralib chiqishiga olib kelgan taqdirdagina sodir bo'ladi, masalan:
Laboratoriya tajribasi No 25
Ishqorlarning tuzlar bilan o'zaro ta'siri
- Uchta probirkaga juft bo‘lib 1-2 ml moddalar eritmasidan quyiladi: 1-probirka - natriy gidroksid va ammoniy xlorid; 2-probirka - kaliy gidroksid va temir (III) sulfat; 3-probirka - natriy gidroksid va bariy xlorid.
1-probirka ichidagini qizdiring va hidi bo'yicha reaksiya mahsulotlaridan birini aniqlang.
Ishqorlarning tuzlar bilan o'zaro ta'sir qilish imkoniyati haqida xulosa tuzing.
Erimaydigan asoslar metall oksidi va suvga qizdirilganda parchalanadi, bu ishqorlarga xos emas, masalan:
Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O.
Laboratoriya tajribasi No 26
Erimaydigan asoslarning olinishi va xossalari
Ikkita probirkaga 1 ml mis (II) sulfat yoki xlorid eritmasidan quying. Har bir probirkaga 3-4 tomchi natriy gidroksid eritmasidan tomiziladi. Hosil bo'lgan mis (II) gidroksidni tavsiflang.
Eslatma. Olingan mis (II) gidroksid bilan probirkalarni keyingi tajribalar uchun qoldiring.
Reaksiyaning molekulyar va ion tenglamalarini yozing. “Boshlovchi moddalar va reaksiya mahsulotlarining soni va tarkibi” asosida reaksiya turini ko‘rsating.
Oldingi tajribada olingan mis (II) gidroksidli probirkalardan biriga 1-2 ml xlorid kislota soling. Nimani kuzatyapsiz?
Pipetka yordamida hosil bo'lgan eritmadan 1-2 tomchi shisha yoki chinni plastinka ustiga qo'ying va tigel qisqichlari yordamida ehtiyotkorlik bilan bug'lang. Hosil bo'lgan kristalllarni ko'rib chiqing. Ularning rangiga e'tibor bering.
Reaksiyaning molekulyar va ion tenglamalarini yozing. "Boshlang'ich moddalar va reaksiya mahsulotlarining soni va tarkibi", "katalizatorning ishtiroki" va "kimyoviy reaktsiyaning qaytarilishi" asosida reaktsiya turini ko'rsating.
Probirkalardan birini ilgari olingan yoki o‘qituvchi bergan mis gidroksid bilan qizdiring (143-rasm). Nimani kuzatyapsiz?
Guruch. 143.
Qizdirilganda mis (II) gidroksidning parchalanishi
Amalga oshirilgan reaksiya tenglamasini tuzing, "boshlang'ich moddalar va reaktsiya mahsulotlarining soni va tarkibi", "issiqlik chiqishi yoki yutilishi" va "kimyoviy moddalarning qaytarilishi" xususiyatlariga asoslanib, uning paydo bo'lish sharti va reaktsiya turini ko'rsating. reaktsiya".
Kalit so'zlar va iboralar
- Asoslarning tasnifi.
- Asoslarning tipik xossalari: kislotalar, metall bo'lmagan oksidlar, tuzlar bilan o'zaro ta'siri.
- Erimaydigan asoslarning tipik xususiyati qizdirilganda parchalanishdir.
- Tipik asosli reaksiyalar uchun shartlar.
Kompyuter bilan ishlash
- Elektron arizaga qarang. Dars materialini o'rganing va berilgan vazifalarni bajaring.
- Paragrafdagi kalit so'zlar va iboralar mazmunini ochib beradigan qo'shimcha manbalar bo'lib xizmat qilishi mumkin bo'lgan Internetda elektron pochta manzillarini toping. O'qituvchiga yangi dars tayyorlashda yordam bering - keyingi paragrafning asosiy so'zlari va iboralari bo'yicha hisobot tuzing.
Savol va topshiriqlar
