Galogenlarning kichik guruhi ftor, xlor, brom va yod elementlaridan iborat.

Galogenlarning tashqi valentlik qatlamining elektron konfiguratsiyasi mos ravishda ftor, xlor, brom va yod). Bunday elektron konfiguratsiyalar halogenlarning tipik oksidlovchi xususiyatlarini aniqlaydi - barcha galogenlar elektron olish qobiliyatiga ega, garchi yodga o'tganda, galogenlarning oksidlanish qobiliyati zaiflashadi.

Oddiy sharoitlarda galogenlar kovalent bog'langan turdagi diatomik molekulalardan tashkil topgan oddiy moddalar shaklida mavjud. Galogenlarning fizik xossalari bir-biridan sezilarli darajada farqlanadi: masalan, normal sharoitda ftor suyultirilishi qiyin gaz, xlor ham gaz, lekin oson suyultiriladi, brom suyuqlik, yod qattiq moddadir.

Galogenlarning kimyoviy xossalari.

Boshqa barcha galogenlardan farqli o'laroq, barcha birikmalarida ftor faqat bitta oksidlanish darajasini ko'rsatadi, 1- va o'zgaruvchan valentlikni ko'rsatmaydi. Boshqa galogenlar uchun eng xarakterli oksidlanish darajasi ham 1-dir, ammo tashqi sathda erkin -orbitallar mavjudligi sababli ular valentlik elektronlarining qisman yoki to'liq juftlanishi tufayli boshqa toq oksidlanish darajalarini ham ko'rsatishi mumkin.

Ftor eng katta faollikka ega. Aksariyat metallar, hatto xona haroratida ham, uning atmosferasida yonib, katta miqdorda issiqlik chiqaradi, masalan:

Isitilmasdan, ftor ko'plab metall bo'lmaganlar bilan reaksiyaga kirishadi (vodorod - yuqoriga qarang), shu bilan birga katta miqdorda issiqlik chiqaradi:

Ftor qizdirilganda boshqa barcha galogenlarni quyidagi sxema bo'yicha oksidlaydi:

bu yerda , va birikmalarda xlor, brom va yodning oksidlanish darajalari teng.

Nihoyat, nurlanganda ftor hatto inert gazlar bilan ham reaksiyaga kirishadi:

Ftorning murakkab moddalar bilan o'zaro ta'siri ham juda kuchli sodir bo'ladi. Shunday qilib, u suvni oksidlaydi va reaktsiya portlovchi bo'ladi:

Erkin xlor ham juda reaktivdir, garchi uning faolligi ftornikiga qaraganda kamroq. U kislorod, azot va asil gazlardan tashqari barcha oddiy moddalar bilan bevosita reaksiyaga kirishadi, masalan:

Bu reaktsiyalar uchun, boshqa barcha kabi, ularning paydo bo'lish shartlari juda muhimdir. Shunday qilib, xona haroratida xlor vodorod bilan reaksiyaga kirishmaydi; qizdirilganda, bu reaktsiya sodir bo'ladi, lekin juda qaytariladigan bo'lib chiqadi va kuchli nurlanish bilan zanjir mexanizmi orqali qaytarilmas (portlash bilan) davom etadi.

Xlor ko'plab murakkab moddalar bilan reaksiyaga kirishadi, masalan, uglevodorodlar bilan almashtirish va qo'shish:

Xlor qodir qizdirilganda brom yoki yodni vodorod yoki metallar bilan birikmalaridan ajratib oling:

Shuningdek, suv bilan teskari reaksiyaga kirishadi:

Xlor suvda eriydi va u bilan qisman reaksiyaga kirishadi, yuqorida ko'rsatilganidek, xlorli suv deb ataladigan moddalarning muvozanat aralashmasini hosil qiladi.

E'tibor bering, oxirgi tenglamaning chap tomonidagi xlorning oksidlanish darajasi 0 ga teng. Reaksiya natijasida ba'zi xlor atomlarining oksidlanish darajasi 1- (in), boshqalari uchun (gipoxlor kislotasida) bo'ldi. Bu reaksiya o'z-o'zini oksidlanish-o'z-o'zini qaytarilish reaktsiyasi yoki nomutanosiblikka misoldir.

Eslatib o'tamiz, xlor ishqorlar bilan xuddi shunday reaksiyaga kirishishi (nomutanosibligi) mumkin (8-§ dagi "Asoslar" bo'limiga qarang).

Bromning kimyoviy faolligi ftor va xlordan kamroq, ammo brom odatda suyuq holatda ishlatilishi va shuning uchun uning boshlang'ich konsentratsiyasi, boshqa narsalar teng bo'lsa, xlornikidan kattaroq bo'lganligi sababli hali ham ancha yuqori. Brom "yumshoqroq" reagent bo'lib, organik kimyoda keng qo'llaniladi.

Brom, xlor kabi, suvda eriydi va u bilan qisman reaksiyaga kirishib, "bromli suv" deb ataladigan suvni hosil qiladi, yod esa suvda deyarli erimaydi va qizdirilganda ham uni oksidlashga qodir emas; shu sababli "yodli suv" yo'q.

Galogenlarni ishlab chiqarish.

Ftor va xlor ishlab chiqarishning eng keng tarqalgan texnologik usuli erigan tuzlarning elektrolizidir (7-bandga qarang). Brom va yod sanoatda odatda kimyoviy usulda olinadi.

Laboratoriyada xlor turli oksidlovchi moddalarning xlorid kislotaga ta'sirida ishlab chiqariladi, masalan:

Oksidlanish kaliy permanganat bilan yanada samarali amalga oshiriladi - § 8 dagi "Kislotalar" bo'limiga qarang.

Galogen vodorod va gidrogal kislotalar.

Barcha galogen vodorodlar normal sharoitda gazsimon bo'ladi. Ularning molekulalarida amalga oshiriladigan kimyoviy bog'lanish qutbli kovalent bo'lib, bog'lanishning qutbliligi ketma-ketlikda kamayadi. Ushbu ketma-ketlikda bog'lanish kuchi ham kamayadi. Qutbliligi tufayli barcha vodorod galogenidlari, galogenlardan farqli o'laroq, suvda yaxshi eriydi. Shunday qilib, xona haroratida 1 hajm suvda siz taxminan 400 hajm va taxminan 400 hajmni eritishingiz mumkin.

Vodorod galogenidlari suvda eritilganda ular ionlarga ajraladi va tegishli gidrogalid kislotalarning eritmalari hosil bo'ladi. Bundan tashqari, erishi bilan HCI deyarli butunlay ajraladi, shuning uchun hosil bo'lgan kislotalar kuchli hisoblanadi. Bundan farqli o'laroq, gidroflorik kislota zaifdir. Bu HF molekulalarining assotsiatsiyasi, ular o'rtasida vodorod aloqalarining paydo bo'lishi bilan izohlanadi. Shunday qilib, kislotalarning kuchi HI dan HF gacha kamayadi.

Hidrogal kislotalarning manfiy ionlari faqat qaytaruvchi xususiyatga ega bo'lganligi sababli, bu kislotalar metallar bilan o'zaro ta'sirlashganda, ikkinchisining oksidlanishi faqat ionlar tufayli sodir bo'lishi mumkin, shuning uchun kislotalar faqat vodorodning chap tomonidagi kuchlanish seriyasida joylashgan metallar bilan reaksiyaga kirishadi.

Ag va Pb tuzlaridan tashqari barcha metall galogenidlar suvda yaxshi eriydi. Kumush galogenidlarining past eruvchanligi kabi almashinuv reaktsiyasidan foydalanishga imkon beradi

mos keladigan ionlarni aniqlash uchun sifat sifatida. Reaktsiya natijasida AgCl oq cho'kma, AgBr - sarg'ish-oq, Agl - och sariq rangda cho'kadi.

Boshqa gidrogalik kislotalardan farqli o'laroq, gidroflorik kislota kremniy (IV) oksidi bilan reaksiyaga kirishadi:

Kremniy oksidi shishaning bir qismi bo'lganligi sababli, gidroflorik kislota shishani korroziyaga olib keladi va shuning uchun laboratoriyalarda polietilen yoki teflondan tayyorlangan idishlarda saqlanadi.

Ftordan tashqari barcha galogenlar ijobiy oksidlanish darajasiga ega bo'lgan birikmalar hosil qilishi mumkin. Bu birikmalarning eng muhimi galogen tipidagi kislorodli kislotalar va ularga mos keladigan tuzlar va angidridlardir.

Mendeleyev davriy sistemasining barcha elementlari kimyoviy xossalariga qarab guruhlarga birlashtirilgan. Ushbu maqolada biz halogenlar (yoki halogenlar) nima ekanligini ko'rib chiqamiz.

Galogenlarning ma'nosi

Galogenlar Mendeleyevning 17-guruhining davriy jadvalining elementlari va eskirgan tasnifga ko'ra - asosiy kichik guruhning 7-tasi. Galogenlar faqat 5 ta kimyoviy elementni o'z ichiga oladi, jumladan ftor, xlor, yod, astatin va brom. Ularning barchasi metall bo'lmaganlardir. Galogenlar juda faol oksidlovchi moddalar bo'lib, tashqi darajada bu elementlar 7 ta elektronga ega.

Galogenlar nima, ular nima uchun bu nomni oldilar? "Galogen" so'zi ikkita yunoncha so'zdan kelib chiqqan bo'lib, birgalikda "tuzning tug'ilishi" degan ma'noni anglatadi. Bu guruhdagi elementlardan biri xlor natriy bilan birga tuz hosil qiladi.

Galogen guruhining fizik xususiyatlari

Ular o'xshash, ammo elementlarning jismoniy xususiyatlari bir-biridan farq qiladi.

Ftor juda yoqimsiz va o'tkir hidli sariq gazsimon moddadir. Xlor - bu og'ir va jirkanch hidli yashil-sariq gaz. Brom jigarrang suyuqlikdir. Astatin o'tkir hidli ko'k-qora qattiq moddadir. Yod - kulrang Yuqoridagi ma'lumotlarni umumlashtirib, biz savolga javob berishimiz mumkin: "Galogenlar nima?" Bularga gazlar, suyuqliklar va qattiq moddalar kiradi.

Galogen guruhining kimyoviy xossalari

Barcha galogenlarning asosiy umumiy xususiyati shundaki, ularning barchasi juda faol oksidlovchi moddalardir. Eng faol galogenid barcha metallar bilan reaksiyaga kirishadigan ftor, eng faol bo'lmagani esa astatindir.

Oddiy moddalardagi galogenlar bilan o'zaro ta'sir qilish (ayrim metall bo'lmaganlar bundan mustasno) oson sodir bo'ladi. Tabiatda ular faqat birikmalar shaklida uchraydi.

Ftor

Ftor kabi faqat 19-asrning oxirida fransuz olimi Anri Moissan tomonidan olingan. Ftor och sariq rangli gazdir. Galogenlar tipik metall bo'lmagan va oksidlovchi moddalardir va ftor barcha galogenlarning eng faolidir. Hozirgi vaqtda bu halogen sanoatda ajralmas hisoblanadi, chunki u quvurlar, elektr lenta, turli mato qoplamalari, qovurilgan tovalar va qoliplar uchun yopishmaydigan yuzalar, tibbiyotda sun'iy arteriya va tomirlar ishlab chiqarishda qo'llaniladi. Sanoatda bu halogen azot bilan suyultiriladi.

Xlor

Xlor - halogenlar guruhiga kiruvchi mashhur kimyoviy element. Biz yuqorida halogenlar nima ekanligini muhokama qildik. Xlor o'z guruhidagi elementlarning asosiy xususiyatlarini saqlab qoladi.

U o'z nomini yunoncha "chloros" so'zidan oldi, bu och yashil deb tarjima qilinadi. Bu gaz tabiatda juda keng tarqalgan va dengiz suvida ko'p miqdorda uchraydi. Xlor juda muhim kimyoviy element bo'lib, u oqartirish, suzish havzalarini dezinfektsiyalash va ichimlik suvini zararsizlantirish uchun amalda ajralmas hisoblanadi.

Ammo xlor halokatli qurol sifatida ham tanilgan. 1915 yilda nemis qo'shinlari ushbu halogenning 6 mingga yaqin silindrini frantsuz armiyasiga qarshi ishlatishdi. Bu halokatli qurolni mashhur nemis kimyogari Frits Xaber ixtiro qilgan.

Yod

Yod yoki yod halogen guruhiga tegishli yana bir kimyoviy elementdir. Darhaqiqat, davriy jadvalda bu element yoddan boshqa narsa emas, lekin uning ahamiyatsiz nomi yod deb hisoblanadi. Elementning nomi yunoncha so'zdan kelib chiqqan bo'lib, rus tiliga tarjima qilingan "binafsha" degan ma'noni anglatadi. Ushbu kimyoviy element kundalik hayotda juda tez-tez uchraydi. Boshqa halogenlar, asosan xlor bilan reaksiyaga kirishganda, u yaralar va tirnalgan joylar uchun ajoyib dezinfektsiyalash vositasini ishlab chiqaradi. Endi yod qalqonsimon bez kasalliklarini oldini olish uchun tibbiyotda qo'llaniladi.

Astatin

Astatin qiziq, chunki u hech qachon kimyogarlar tomonidan oddiy ko'z bilan ko'rish mumkin bo'lgan miqdorda ishlab chiqarilmagan. Va, ehtimol, bu imkoniyat ularga hech qachon o'zini ko'rsatmaydi. Mutaxassislar ushbu kimyoviy elementning katta miqdorini olishga muvaffaq bo'lishsa ham, bu elementning radioaktiv nurlanishi natijasida paydo bo'ladigan yuqori harorat tufayli u darhol bug'lanadi. Astatin eng kam uchraydigan kimyoviy element bo'lib, uning oz miqdori yer qobig'ida mavjud.

Galogenlar orasida astatin juda foydasiz element hisoblanadi, chunki hozirda undan foydalanish topilmagan.

Qo'llanilishi va ma'nosi

Barcha halogenlar o'xshash kimyoviy xususiyatlarga ega bo'lishiga qaramay, ular butunlay boshqa sohalarda qo'llaniladi. Misol uchun, ftorid tishlar uchun juda foydali, shuning uchun u tish pastalariga qo'shiladi. Ftor kimyoviy elementini o'z ichiga olgan terapevtik va profilaktik vositalardan foydalanish karies paydo bo'lishining oldini oladi. Xlor sanoat va tibbiyotda ajralmas bo'lgan xlorid kislota ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Xlor kauchuk, plastmassa, erituvchilar, bo'yoqlar va sintetik tolalar olish uchun ishlatiladi. Ushbu elementni o'z ichiga olgan birikmalar qishloq xo'jaligida zararkunandalarga qarshi kurashda qo'llaniladi. Galogen xlor qog'oz va matolarni oqartirish uchun ajralmas hisoblanadi. Ichimlik suvini tozalash uchun xlordan foydalanish xavfli hisoblanadi. Galogen bo'lgan brom va yod ko'pincha tibbiyotda qo'llaniladi.

Galogenlarning inson hayotidagi ahamiyati juda katta. Agar biz insoniyatning mavjudligini galogenlarsiz tasavvur qilsak, biz fotosuratlar, antiseptik va dezinfektsiyalash vositalari, kauchuk, plastmassa, linoleum va boshqalar kabi narsalardan mahrum bo'lamiz. Bundan tashqari, bu moddalar inson tanasining normal ishlashi uchun zarurdir, ya'ni muhim biologik rol o'ynaydi. Galogenlarning xossalari o'xshash bo'lsa-da, ularning sanoat va tibbiyotdagi roli boshqacha.

Kimyo darsligidan ko'pchilik biladiki, galogenlar jadvaldagi 17-guruhdan Mendeleyev davriy tizimining kimyoviy elementlarini o'z ichiga oladi.

Yunon tilidan tug'ilish, kelib chiqish deb tarjima qilingan. Ularning deyarli barchasi juda faol, shuning uchun ular oddiy moddalar bilan kuchli reaksiyaga kirishadilar, bir nechta metall bo'lmaganlar bundan mustasno. Galogenlar nima va ularning xususiyatlari qanday?

Galogenlar ro'yxati

Galogenlar yaxshi oksidlovchi moddalardir, shuning uchun ular tabiatda faqat ba'zi birikmalarda bo'lishi mumkin; Atom raqami qanchalik baland bo'lsa, ushbu guruh elementlarining kimyoviy faolligi shunchalik past bo'ladi. Galogenlar guruhiga quyidagi elementlar kiradi:

  • xlor (Cl);
  • ftor (F);
  • yod (I);
  • brom (Br);
  • astatin (At).

Ikkinchisi Dubna shahrida joylashgan Yadro tadqiqotlari institutida ishlab chiqilgan. Ftor - och sariq rangga ega zaharli gaz. Xlor ham zaharli hisoblanadi. Bu och yashil rangdagi juda o'tkir va yoqimsiz hidga ega gaz. Brom qizil-jigarrang rangga ega va zaharli suyuqlik bo'lib, hatto hid hissiga ham ta'sir qilishi mumkin. U juda uchuvchan, shuning uchun u ampulalarda saqlanadi. Yod kristall, oson sublimatsiya qilinadigan, to'q binafsha rangli moddadir. Astatin radioaktiv, kristall rangi: ko'k bilan qora, yarim yemirilish davri 8,1 soat.

Galogenlarning yuqori oksidlanish faolligi ftordan yodgacha kamayadi. Uning birodarlarining eng faoli ftor bo'lib, u har qanday metallar bilan reaksiyaga kirishish, tuzlar hosil qilish qobiliyatiga ega, ularning ba'zilari o'z-o'zidan yonib, juda katta miqdorda issiqlik chiqaradi. Issiqliksiz bu element deyarli barcha metall bo'lmaganlar bilan reaksiyaga kirishadi, reaktsiyalar ma'lum miqdorda issiqlik (ekzotermik) chiqishi bilan birga keladi.

Ftor inert gazlar bilan o'zaro ta'sir qiladi va nurlanadi (Xe + F 2 = XeF 2 + 152 kJ). Ftor qizdirilganda boshqa halogenlarga ta'sir qiladi, ularni oksidlaydi. Formula o'rinli: Hal 2 + F 2 = 2HalF, bu erda Xlor, brom, yod va astatinning yarim oksidlanish darajalari + 1 ga teng bo'lganda Hal = Cl, Br, I, At.

Ftor ham murakkab moddalar bilan juda kuchli ta'sir o'tkazadi. Natijada suvning oksidlanishi. Bunday holda, portlovchi reaktsiya sodir bo'ladi, u qisqacha formula bilan yoziladi: 3F 2 + ZH 2 O = OF 2 + 4HF + H 2 O 2.

Xlor

Erkin xlorning faolligi ftordan bir oz kamroq, lekin u ham yaxshi reaksiyaga kirishish qobiliyatiga ega. Bu kislorod, azot va inert gazlar ko'rinishidagi noyob istisnolardan tashqari, ko'plab oddiy moddalar bilan o'zaro ta'sirlashganda sodir bo'lishi mumkin. U murakkab moddalar bilan shiddatli reaksiyaga kirishishi mumkin, almashtirish reaktsiyalarini yaratish, uglevodorodlarni qo'shish xususiyati ham xlorga xosdir. Qizdirilganda brom yoki yod vodorod yoki metallar bilan birikmalardan ajraladi.

Bu element vodorod bilan o'ziga xos munosabatga ega. Xona haroratida va yorug'likka ta'sir qilmasdan, xlor bu gazga hech qanday ta'sir ko'rsatmaydi, lekin qizdirilgach yoki yorug'likka yo'naltirilsa, portlovchi zanjirli reaktsiya paydo bo'ladi. Formula quyida keltirilgan:

Cl2+ h n → 2Cl, Cl + H2 → HCl + H, H + Cl2 → HCl + Cl, Cl + H2 → HCl + H va boshqalar.

Fotonlar qo'zg'alganda, Cl 2 molekulalarining atomlarga parchalanishiga olib keladi va keyingi bosqichning boshlanishini boshlaydigan yangi zarrachalarning paydo bo'lishiga olib keladigan zanjir reaktsiyasi sodir bo'ladi. Kimyo tarixida bu hodisa o'rganilgan. Rus kimyogari, Nobel mukofoti sovrindori N.N.Semenov. 1956 yilda fotokimyoviy zanjir reaksiyasini oʻrgandi va shu orqali fanga katta hissa qoʻshdi.

Xlor ko'plab murakkab moddalar bilan reaksiyaga kirishadi, bular almashtirish va qo'shish reaktsiyalari. U suvda yaxshi eriydi.

Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO - 25 kJ.

Ishqorlar bilan, qizdirilganda, xlor mumkin nomutanosib.

Brom, yod va astatin

Bromning kimyoviy faolligi yuqorida qayd etilgan ftor yoki xlornikidan bir oz kamroq, lekin u ham ancha yuqori. Brom ko'pincha suyuq holatda ishlatiladi. U, xlor kabi, suvda juda yaxshi eriydi. U bilan qisman reaktsiya paydo bo'lib, "bromli suv" olish imkonini beradi.

Yodning kimyoviy faolligi ushbu seriyaning boshqa vakillaridan sezilarli darajada farq qiladi. U deyarli metall bo'lmaganlar bilan emas, balki o'zaro ta'sir qiladi Metallar bilan reaksiya juda sekin va faqat qizdirilganda sodir bo'ladi. Bunday holda, issiqlikning katta yutilishi (endotermik reaktsiya) sodir bo'ladi, bu juda qaytariladi. Buning ustiga Yodni hech qanday tarzda suvda eritib bo'lmaydi, bunga hatto isitish bilan ham erishib bo'lmaydi, shuning uchun "yodli suv" tabiatda mavjud emas. Yod faqat yodid eritmasida eritilishi mumkin. Bunda kompleks anionlar hosil bo'ladi. Tibbiyotda bu birikma Lugol eritmasi deb ataladi.

Astatin metallar va vodorod bilan reaksiyaga kirishadi. Galogenlar qatorida kimyoviy faollik ftordan astatingacha bo'lgan yo'nalishda kamayadi. F - At seriyasidagi har bir halogen keyingi elementlarni metallar yoki vodorod bilan birikmalardan siqib chiqarishga qodir. Astatin bu elementlarning eng passividir. Ammo u metallar bilan o'zaro ta'sir qilish bilan tavsiflanadi.

Ilova

Kimyo hayotimizga mustahkam o‘rnashib, barcha sohalarga kirib bormoqda. Inson galogenlardan, shuningdek, uning birikmalaridan o'z manfaati uchun foydalanishni o'rgandi. Galogenlarning biologik ahamiyati shubhasizdir. Ularni qo'llash sohalari har xil:

  • dori;
  • farmakologiya;
  • turli plastmassalar, bo'yoqlar va boshqalar ishlab chiqarish;
  • Qishloq xo'jaligi.

Tabiiy birikma kriolitdan kimyoviy formulasi quyidagicha: Na3AlF6 olinadi. alyuminiy. Ftorli birikmalar ishlab chiqarishda keng qo'llaniladi tish pastalari. Ftorid kariesning oldini olishga yordam berishi ma'lum. Yodning spirtli damlamasi ishlatiladi yaralarni dezinfektsiyalash va dezinfektsiyalash uchun.

Xlor bizning hayotimizda eng keng tarqalgan foydalanishni topdi. Uni qo'llash doirasi juda xilma-xildir. Foydalanishga misollar:

  1. Plastmassa ishlab chiqarish.
  2. Xlorid kislotasini olish.
  3. Sintetik tolalar, erituvchilar, kauchuklar va boshqalar ishlab chiqarish.
  4. Matolarni (zig'ir va paxta), qog'ozni oqartirish.
  5. Ichimlik suvini dezinfeksiya qilish. Ammo ozon bu maqsadda tobora ko'proq foydalanilmoqda, chunki xlordan foydalanish inson tanasi uchun zararli.
  6. Binolarni dezinfeksiya qilish

Shuni esda tutish kerakki, galogenlar juda zaharli moddalardir. Bu xususiyat ayniqsa ftorda yaqqol namoyon bo'ladi. Galogenlar asfiksiyaga, nafas olish yo'llarining tirnash xususiyati keltirib chiqarishi va biologik to'qimalarga zarar etkazishi mumkin.

Xlor bug'lari o'ta xavfli bo'lishi mumkin, shuningdek, zaif hidga ega va yuqori konsentratsiyalarda sezilishi mumkin bo'lgan ftorli aerozol. Biror kishi bo'g'ilish ta'sirini boshdan kechirishi mumkin. Bunday ulanishlar bilan ishlashda ehtiyot choralarini ko'rish kerak.

Galogenlarni olish usullari murakkab va xilma-xildir. Sanoatda bunga qat'iy rioya qilinadigan muayyan talablar bilan yondashiladi.

Galogenlar - bu o'n ettinchi guruhda joylashgan kimyoviy moddalar davriy jadvalining elementlari uchun belgi. O'ziga xosligi shundaki, ular oddiy turdagi deyarli barcha moddalar bilan reaksiyaga kirishadi, faqat ma'lum metall bo'lmaganlar bundan mustasno. Ular energetik oksidlovchi sifatida harakat qilganligi sababli, tabiatda ular boshqa moddalar bilan aralashadi. Galogenlarning kimyoviy faolligi to'g'ridan-to'g'ri atom raqamiga bog'liq.

Galogenlar haqida umumiy ma'lumot

Bu elementlar halogenlar deyiladi: ftor, xlor, brom, yod va astatin. Ularning barchasi aniq metal bo'lmagan metallarga tegishli. Faqat yodda, ma'lum sharoitlarda, metallarga xos xususiyatlarni topish mumkin.

"Galogen" atamasi dastlab 1811 yilda nemis olimi I. Shveygger tomonidan ishlatilgan bo'lib, yunon tilidan so'zma-so'z tarjimada "quyosh" deb tarjima qilinadi.

Asosiy holatda bo'lgan holda, halogen atomlarining elektron konfiguratsiyasi quyidagicha - ns 2 np 5, bu erda n harfi asosiy kvant sonini yoki davrini bildiradi. Agar xlor atomini boshqa galogenlar bilan taqqoslasak, uning elektronlari yadrodan zaif himoyalanganligi seziladi, shuning uchun u yuqori o'ziga xos elektron zichligi va kichikroq radius bilan ajralib turadi, shuningdek, yuqori ionlanish energiyasi va elektronegativlikka ega.

Ftor (F) turli xil jinslarda tarqalgan tuzlar shaklida mavjud bo'lgan elementdir. Eng muhim birikma mineral florit va florit hisoblanadi. Mineral kriolit ham yaxshi ma'lum.

Xlor (Cl) eng keng tarqalgan halogendir. Uning eng muhim tabiiy birikmasi natriy xlorid bo'lib, boshqa xlorid birikmalari kerak bo'lganda asosiy xom ashyo sifatida ishlatiladi. Natriy xlorid asosan dengizlar va okeanlar suvlarida tarqalgan, ammo uni ba'zi ko'llarda ham topish mumkin. Ushbu halogenni tosh tuzi deb ataladigan qattiq shaklda ham topish mumkin.

Brom (Br) - tabiatda u xlorid tuzlari bilan bog'langan natriy va kaliy tuzlari shaklida ko'rinadi. Odatda tuzli ko'llar va dengizlarda topiladi.

Yod (J) kimyoviy element bo'lib, u dengiz suvida ham tez-tez uchraydi, lekin juda oz miqdorda, shuning uchun uni namlikdan ajratish juda qiyin protsedura. E'tibor bering, dengiz o'tlarining ma'lum bir turi bor - laminariya, ularning to'qimalarida yod to'planadi. Yod bu suv o'tlarining kulidan olinadi. Yodni er ostidagi burg'ulash suvlarida ham topish mumkin.

Astatin (At) - tabiatda deyarli uchramaydigan kimyoviy element. Uni ajratib olish uchun yadro reaktsiyalari sun'iy ravishda amalga oshiriladi. Astatin eng uzoq umr ko'radigan izotopga ega, yarimparchalanish davri 8,3 soat.

Galogenlarning kimyoviy xossalari

Galogenlar - ular nima, degan savolga javob berishingiz kerak, bularning barchasi davriy jadvalning elementlari bo'lib, ularning har biri kimyoviy faollikning o'ziga xos ko'rsatkichiga ega. Ftor uchun ikkinchisini ko'rib chiqayotganda, u eng yuqori ekanligini ta'kidlash kerak. Akademik A.E. Fersman ftoridni hamma narsani iste'mol qiluvchi deb ataydi. Shunday qilib, agar biz xona haroratini olsak, u holda temir, qo'rg'oshin va gidroksidi metallar ftor atmosferasida yonadi.

Muhim! Ftor ba'zi metallarga (mis, nikel) ta'sir qilmaydi, ularning yuzasida ftorid shaklida himoya qatlami hosil bo'ladi. Ammo ftorni qizdirsangiz, reaktsiya paydo bo'la boshlaydi.

Ftorning ko'plab nometalllarga, jumladan vodorod, yod, uglerod, bor va boshqalarga reaktsiyasini qayd etamiz. Sovuq sharoitda portlash yoki olovga olib keladigan mos keladigan birikmalar hosil bo'ladi. Ftor faqat kislorod, azot va uglerod bilan reaksiyaga kirisha olmaydi (ikkinchisi olmos shaklida bo'lishi kerak).

Murakkab moddalarga juda energetik reaksiya kuzatilgan. Hatto shisha (jun) va suv bug'i ko'rinishidagi juda barqaror moddalar ham ftor atmosferasida yonadi. Shuni ta'kidlash kerakki, ftorni suvda eritib bo'lmaydi, chunki u uni kuchli eritishga qodir.

Eslatma! Ftor eng kuchli oksidlovchi moddadir.

Har bir halogen birikma o'ziga xos xususiyatlarga ega, masalan, xlor ham ftordan past bo'lsa ham, sezilarli yuqori kimyoviy faollikka ega. Bu element faqat kislorod, azot va asil gazlar bundan mustasno, barcha oddiy moddalarga ta'sir ko'rsatishga qodir. Yuqori harorat sharoitida quyidagi metall bo'lmaganlar: fosfor, mishyak, kremniy va surma, xlor bilan reaksiyaga kirishganda, katta miqdorda issiqlik chiqaradi. Xona haroratida va yorug'liksiz xlor vodorodga juda oz ta'sir qiladi, lekin u qizdirilsa yoki yorqin quyosh nuri qo'shilsa, reaktsiya portlashga olib kelishi mumkin.

Xlorning suvga reaktsiyasi quyidagicha: xlorid va gipoxlorid kislota hosil bo'ladi. Agar xlorga fosfor qo'shilsa, ikkinchisi yonadi, natijada fosfor triklorid va pentaklorid hosil bo'ladi.

Xlorni olish uchun NaCl ning konsentrlangan suvli eritmalarini elektroliz qilish kerak. Uglerod anodidan xlor, katodda esa vodorod ajrala boshlaydi. Xlor yordamida vodorod xlorid va xlorid kislotasi olinadi, ular qog'oz va matolarni oqartirish va kerak bo'lganda ichimlik suvini dezinfeksiya qilish uchun ishlatiladi.

Bromli galogen birikmalar xlorga qaraganda pastroq kimyoviy faollikka ega. Brom va vodorod faqat isitish sharoitida birlashadi. Brom olish uchun HBr ni oksidlash kerak. Sanoat sharoitida bromidlar va xlorid eritmasi ishlatiladi. Rossiyada bromning asosiy manbai er osti burg'ulash suvlari va ma'lum tuzli ko'llarning to'yingan eritmalaridir.

Yodning kimyoviy reaktivlik darajasi boshqa halogen birikmalarga qaraganda ancha past. Pastroq faolligiga qaramay, bu element oddiy sharoitlarda ko'plab metall bo'lmaganlar bilan reaksiyaga kirishishga qodir, natijada tuzlar hosil bo'ladi (agar e'tibor bersangiz, "galogen" so'zi "tuzning tug'ilishi" so'zidan kelib chiqqan).

Yodning vodorod bilan reaksiyasi ancha yuqori issiqlikni talab qiladi. Reaksiyaning o'zi to'liq emas, chunki suyuq vodorod parchalana boshlaydi.

Galogen birikmalarni solishtirganda, ularning faolligi ftordan astatingacha kamayishi qayd etilgan. Galogenlarning o'ziga xos xususiyati shundaki, ular juda ko'p oddiy moddalar bilan reaksiyaga kirishadilar. Metalllarga nisbatan tez reaksiya kuzatiladi, bu esa katta miqdorda issiqlikni chiqaradi.

Galogenlarni olish va ulardan foydalanish xususiyatlari

Tabiiy sharoitda galogenlar anionlardir, shuning uchun erkin galogenlarni olish uchun elektroliz yoki oksidlovchi moddalar yordamida oksidlanish usuli qo'llaniladi. Masalan, xlor olish uchun osh tuzining eritmasini gidroliz qilish kerak. Galogen birikmalar ko'plab sohalarda qo'llaniladi:

  • Ftor. Yuqori reaktivlikka qaramay, bu kimyoviy element sanoatda tez-tez ishlatiladi. Masalan, ftor Teflon va boshqa floropolimerlarning asosiy elementidir. Bundan tashqari, organik kimyoviy moddalar shaklida biz ilgari aerozollarda sovutgich va propellant sifatida ishlatilgan xloroflorokarbonlarni taqdim etamiz. Keyinchalik ular potentsial atrof-muhitga ta'siri tufayli to'xtatildi. Ftorid ko'pincha tishlarning butunligini saqlashga yordam beradigan tish pastasida mavjud. Bu halogen, shuningdek, keramika ishlab chiqarish uchun tegishli bo'lgan loydan ham topilishi mumkin;
  • Xlor. Xlordan eng keng tarqalgan foydalanish ichimlik suvi va basseynlarni dezinfeksiya qilishdir. Va natriy gipoxlorit deb ataladigan birikma oqartirgichning asosiy komponentidir. Sanoat tuzilmalari va laboratoriyalar xlorid kislotasidan foydalanmasdan qila olmaydi. Polivinilxlorid, shuningdek, quvurlar, simlar va boshqa aloqalarni izolyatsiyalash uchun ishlatiladigan boshqa polimerlar kabi ftorni ham o'z ichiga oladi. Xlor, shuningdek, farmatsevtikada ham ishlatilgan, u erda infektsiyalar, allergiya va diabetni davolovchi dori-darmonlarni ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Yuqorida ta'kidlab o'tilganidek, xlor yaxshi dezinfektsiyalanadi, shuning uchun shifoxona jihozlari uning yordami bilan sterilizatsiya qilinadi;
  • Brom. Ushbu kimyoviy elementning asosiy xususiyati shundaki, u yonmaydi. Shu sababli, u yonishni bostirish uchun muvaffaqiyatli ishlatilgan. Brom, boshqa elementlar bilan birga, bir vaqtning o'zida bog' uchun maxsus mahsulotlar ishlab chiqarish uchun ishlatilgan, buning natijasida barcha bakteriyalar nobud bo'lgan. Ammo vaqt o'tishi bilan mahsulot sayyoramizning ozon qatlamiga salbiy ta'sir ko'rsatdi, degan bahona bilan taqiqlangan. Brom quyidagi sohalarda ham dolzarbdir: benzin ishlab chiqarish, fotoplyonka, o't o'chirish vositalari va ayrim dori vositalari ishlab chiqarish;
  • Yod. Qalqonsimon bezning to'g'ri ishlashi bog'liq bo'lgan muhim kimyoviy element. Tanadagi yod etishmasligi tufayli, ikkinchisi hatto hajmini oshirishi mumkin. Yod ajoyib antiseptik ekanligini isbotladi. Yod yaralarni tozalash uchun ishlatiladigan eritmalarda mavjud;
  • Astatin Bu halogen nafaqat noyob tuproq, balki radioaktivdir, shuning uchun u ayniqsa ishlatilmaydi.

Galogenlar va ularning fizik xossalari

Muayyan kimyoviy va fizik xususiyatlarning mavjudligi to'g'ridan-to'g'ri element atomining tuzilishiga bog'liq. Ko'pincha, barcha halogenlar o'xshash xususiyatlarga ega, ammo ular hali ham ma'lum xususiyatlarga ega:

  • Ftor. Zaharli xususiyatlarga ega och yashil gaz shaklidagi element;
  • Xlor. Sariq-yashil gaz, shuningdek zaharli, o'tkir, bo'g'uvchi va yoqimsiz hidga ega. Element suvda oson eriydi, shuning uchun xlorli suv hosil bo'ladi;
  • Brom. Metall bo'lmagan yagona suyuqlik vazifasini bajaradi. Bu qizil-jigarrang rangda qilingan og'ir element. Agar brom har qanday idishga joylashtirilsa, ikkinchisining devorlari qizil-jigarrang bo'lib, halogen bug'lari bilan ajralib chiqadi. Bromning hidi og'ir va yoqimsiz. Bromni saqlash uchun maydalagich va qopqoqli maxsus idishlar ishlatiladi. Shuni ta'kidlash kerakki, ikkinchisi kauchukdan tayyorlanmasligi kerak, chunki element bu materialni osongina korroziyaga olib kelishi mumkin;
  • Yod. Toʻq kulrang kristall modda, bugʻda binafsha rang. Oddiy sharoitlar yodni erish holatiga, unchalik kamroq qaynab ketishiga imkon bermaydi, chunki elementning ozgina qizishi ham uning sublimatsiyasiga olib keladi: u qattiq holatdan gazsimon holatga o'tganda. Bu xususiyat nafaqat yodga, balki boshqa ba'zi moddalarga ham ega. Bu xususiyat moddalarni iflosliklardan tozalashda foydali bo'lgan. Yod suvda yomon eriydigan elementlardan biridir. Ikkinchisi och sariq rangga ega bo'ladi. Yod ayniqsa spirtda yaxshi eriydi, buning natijasida ular yod damlamasi deb ataladigan 5-10% li yod eritmasini tayyorlashni boshladilar.

Galogen birikmalar va ularning inson organizmidagi roli

Tish pastasini tanlashda ko'p odamlar kompozitsiyaga e'tibor berishadi: uning tarkibida ftorid bormi. Ushbu komponent biron bir sababga ko'ra qo'shiladi, chunki u tish emalini va suyaklarni qurishga yordam beradi, shuningdek, tishlarni kariyesga chidamliroq qiladi. Metabolik jarayonlar ham ftoridsiz amalga oshirilmaydi.

Inson tanasida xlor ham muhim rol o'ynaydi, suv-tuz balansini saqlashda faol ishtirok etadi, shuningdek, osmotik bosimni saqlab turadi. Xlor tufayli metabolizm va to'qimalarni qurish yanada samarali ishlaydi. Bu yaxshi hazm bo'lishiga yordam beradigan xlorid kislotasi, ularsiz ovqatni hazm qilish mumkin emas.

Xlor inson tanasi uchun zarurdir va unga ma'lum miqdorda berilishi kerak. Agar siz elementning tanaga kirish tezligini e'tiborsiz qoldirsangiz, shish, bosh og'rig'i va boshqa noxush tuyg'ularga duch kelishingiz mumkin.

Brom miya, buyraklar, qon va jigarda oz miqdorda topiladi. Tibbiyotda brom ajoyib tinchlantiruvchi vositadir. Biroq, uni qat'iy nisbatlarda berish kerak, chunki haddan tashqari dozaning oqibatlari eng yaxshi emas: asab tizimining depressiv holati.

Yod qalqonsimon bez uchun juda zarur bo'lib, ikkinchisiga tanaga kiradigan bakteriyalar bilan faol kurashishga yordam beradi. Agar inson tanasida yod etarli bo'lmasa, qalqonsimon bez kasalliklari boshlanishi mumkin.

Xulosa sifatida shuni ta'kidlaymizki, halogenlar nafaqat ko'plab kundalik narsalarni amalga oshirish uchun, balki tanamizning samarali ishlashi uchun ham zarurdir. Ushbu kimyoviy elementlar inson hayotining turli sohalarida qo'llanilishini topadigan ma'lum xususiyatlarga ega.

Video

Galogenlarning kimyoviy xossalari

Ftor faqat oksidlovchi vosita bo'lishi mumkin, bu uning D.I. Bu kuchli oksidlovchi vosita bo'lib, hatto ba'zi asil gazlarni ham oksidlaydi:

2F 2 +Xe=XeF 4

Ftorning yuqori kimyoviy faolligini tushuntirish kerak

Ftor molekulasini yo'q qilish yangi bog'lanishlar hosil bo'lganda chiqarilgandan ko'ra kamroq energiya talab qiladi.

Shunday qilib, ftor atomining kichik radiusi tufayli ftor molekulasidagi yolg'iz elektron juftlari o'zaro to'qnashadi va zaiflashadi.

Galogenlar deyarli barcha oddiy moddalar bilan o'zaro ta'sir qiladi.

1. Metallar bilan reaksiya eng kuchli sodir bo'ladi. Ftor qizdirilganda barcha metallar (shu jumladan oltin va platina) bilan reaksiyaga kirishadi; sovuqda u gidroksidi metallar, qo'rg'oshin, temir bilan reaksiyaga kirishadi. Mis va nikel bilan reaksiya sovuqda sodir bo'lmaydi, chunki metall yuzasida ftoridning himoya qatlami hosil bo'lib, metallni keyingi oksidlanishdan himoya qiladi.

Xlor ishqoriy metallar bilan kuchli reaksiyaga kirishadi, mis, temir va qalay bilan qizdirilganda reaksiya sodir bo'ladi. Brom va yod xuddi shunday harakat qiladi.

Galogenlarning metallar bilan o'zaro ta'siri ekzotermik jarayon bo'lib, quyidagi tenglama bilan ifodalanishi mumkin:

2M+nHaI 2 =2MHaI DH<0

Metall galogenidlar tipik tuzlardir.

Ushbu reaksiyadagi galogenlar kuchli oksidlovchi xususiyatga ega. Bunday holda, metall atomlari elektronlardan voz kechadi va halogen atomlari qabul qiladi, masalan:

2. Oddiy sharoitlarda ftor qorong'uda vodorod bilan portlash bilan reaksiyaga kirishadi. Xlorning vodorod bilan o'zaro ta'siri yorqin quyosh nurida sodir bo'ladi.

Brom va vodorod faqat qizdirilganda o'zaro ta'sir qiladi va yod kuchli qizdirilganda (350 ° S gacha) vodorod bilan reaksiyaga kirishadi, lekin bu jarayon teskari bo'ladi.

H 2 + Cl 2 = 2 HCl H 2 + Br 2 = 2 HBr

N 2 +I 2 « 350° 2HI

Galogen bu reaksiyada oksidlovchi moddadir.

Tadqiqotlar shuni ko'rsatdiki, yorug'likdagi vodorod va xlor o'rtasidagi reaksiya quyidagi mexanizmga ega.

Cl 2 molekulasi yorug'lik kvantini hv yutadi va noorganik Cl radikallariga parchalanadi. . Bu reaksiyaning boshlanishi (reaksiyaning dastlabki qo'zg'alishi) bo'lib xizmat qiladi. Keyin u o'z-o'zidan davom etadi. Xlor radikali Cl. vodorod molekulasi bilan reaksiyaga kirishadi. Bunda vodorod radikali H va HCl hosil bo'ladi. Oʻz navbatida vodorod radikali H. Cl 2 molekulasi bilan reaksiyaga kirishib, HCl va Cl ni hosil qiladi. va hokazo.

Sl 2 +hv=Sl. +Cl.

Cl. +H 2 =HCl+H.

N. +Cl 2 =HCl+C1.

Dastlabki hayajon ketma-ket reaktsiyalar zanjiriga sabab bo'ldi. Bunday reaksiyalar zanjirli reaksiyalar deyiladi. Natijada vodorod xlorid hosil bo'ladi.

3. Galogenlar kislorod va azot bilan bevosita ta'sir o'tkazmaydi.

4. Galogenlar boshqa metall bo'lmaganlar bilan yaxshi reaksiyaga kirishadi, masalan:

2P+3Cl 2 =2PCl 3 2P+5Cl 2 =2PCl 5 Si+2F 2 =SiF 4

Galogenlar (ftordan tashqari) inert gazlar bilan reaksiyaga kirishmaydi. Brom va yodning metall bo'lmaganlarga nisbatan kimyoviy faolligi ftor va xlorga qaraganda kamroq aniqlanadi.

Yuqoridagi barcha reaksiyalarda galogenlar oksidlovchi xususiyatga ega.

Galogenlarning murakkab moddalar bilan o'zaro ta'siri. 5. Suv bilan.

Ftor suv bilan portlovchi reaksiyaga kirishib, atomik kislorod hosil qiladi:

H 2 O+F 2 =2HF+O

Qolgan galogenlar suv bilan quyidagi sxema bo'yicha reaksiyaga kirishadi:

Gal 0 2 +H 2 O «NGal -1 +NGal +1 O

Bu reaksiya nomutanosiblik reaksiyasidir, bunda halogen ham qaytaruvchi, ham oksidlovchi vositadir, masalan:

Cl 2 +H 2 O«HCl+HClO

Cl 2 +H 2 O«H + +Cl - +HClO

Sl°+1e - ®Sl - Cl°-1e - ®Sl +

bu erda HCl kuchli xlorid kislotasi; HClO - kuchsiz gipoxlorik kislota

6. Galogenlar vodorodni boshqa moddalardan olib tashlashga qodir, turpentin + C1 2 = HC1 + uglerod

To‘yingan uglevodorodlarda xlor vodorod o‘rnini egallaydi: CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl

va to'yinmagan birikmalarni birlashtiradi:

C 2 H 4 + Cl 2 = C 2 H 4 Cl 2

7. F-Cl - Br - I qatorida galogenlarning reaktivligi pasayadi. Shuning uchun oldingi element NG tipidagi kislotalar (G - galogen) va ularning tuzlaridan keyingi elementni siqib chiqaradi. Bunda faollik pasayadi: F 2 >Cl 2 >Br 2 >I 2

Ilova

Xlor ichimlik suvi, matolarni va qog'oz pulpasini dezinfeksiya qilish uchun ishlatiladi. Uning katta miqdori xlorid kislotasi, oqartiruvchi va boshqalarni ishlab chiqarish uchun sarflanadi. Ftor yuqori kimyoviy qarshilikka ega bo'lgan polimer materiallar - ftoroplastiklarni sintez qilishda, shuningdek, raketa yoqilg'isi uchun oksidlovchi sifatida keng qo'llanilishini topdi. Ba'zi ftor birikmalari tibbiyotda qo'llaniladi. Brom va yod kuchli oksidlovchi moddalar bo'lib, moddalarning turli sintez va tahlillarida qo'llaniladi.

Dori-darmonlarni tayyorlash uchun ko'p miqdorda brom va yod ishlatiladi.

Vodorod galogenidlari

Galogenlarning vodorod HX bilan birikmalari, bu erda X har qanday galogen vodorod galogenidlari deyiladi. Galogenlarning yuqori elektromanfiyligi tufayli bog'lovchi elektron jufti ularga qarab siljiydi, shuning uchun bu birikmalarning molekulalari qutblidir.

Vodorod galogenidlari o'tkir hidli rangsiz gazlar bo'lib, suvda oson eriydi. 0°C da 500 hajm HC1, 600 hajm HBr va 450 hajm HI 1 hajm suvda eritiladi. Vodorod ftorid har qanday nisbatda suv bilan aralashadi. Ushbu birikmalarning suvda yuqori eruvchanligi konsentratsiyani olish imkonini beradi

16-jadval. Gidrogal kislotalarning dissotsilanish darajalari

vannalar uchun eritmalar. Suvda eriganida vodorod galogenidlari kislotalar kabi ajraladi. HF zaif dissotsilangan birikmalarga tegishli bo'lib, bu kuldagi maxsus bog'lanish kuchi bilan izohlanadi. Vodorod galogenidlarining qolgan eritmalari kuchli kislotalar deb tasniflanadi.

HF - gidroflorik kislota HC1 - xlorid kislota HBr - gidrobromik kislota HI - gidroiod kislotasi

HF - HCl - HBr - HI qatoridagi kislotalarning kuchi ortadi, bu bir xil yo'nalishdagi bog'lanish energiyasining kamayishi va yadrolararo masofaning oshishi bilan izohlanadi. HI gidrogal kislotalar turkumidagi eng kuchli kislotadir (16-jadvalga qarang).

Suvning qutblanishi tufayli qutblanish kuchayadi

Kattaroq ulanish uzunligi kattaroq bo'lgan ulanishdir. I gidrogal kislotalarning tuzlari mos ravishda quyidagi nomlarga ega: ftoridlar, xloridlar, bromidlar, yodidlar.

Gidrogal kislotalarning kimyoviy xossalari

Quruq shaklda vodorod galogenidlari ko'pchilik metallarga ta'sir qilmaydi.

1. Vodorod galogenidlarining suvdagi eritmalari kislorodsiz kislotalar xossalariga ega. Ko'p metallar, ularning oksidlari va gidroksidlari bilan kuchli ta'sir o'tkazish; ular vodoroddan keyin metallarning elektrokimyoviy kuchlanish seriyasida bo'lgan metallarga ta'sir qilmaydi. Ba'zi tuzlar va gazlar bilan o'zaro ta'sir qiladi.



Hidroflorik kislota shisha va silikatlarni yo'q qiladi:

SiO 2 +4HF=SiF 4 +2H 2 O

Shuning uchun uni shisha idishlarda saqlash mumkin emas.

2. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarida gidrogal kislotalar qaytaruvchi sifatida harakat qiladi va Cl - , Br - , I - qatoridagi qaytaruvchi faollik kuchayadi.

Kvitansiya

Vodorod ftorid konsentrlangan sulfat kislotaning florspatga ta'sirida hosil bo'ladi:

CaF 2 +H 2 SO 4 =CaSO 4 +2HF

Vodorod xlorid vodorodning xlor bilan to'g'ridan-to'g'ri reaktsiyasi natijasida hosil bo'ladi:

H 2 + Cl 2 = 2HCl

Bu sintetik ishlab chiqarish usuli.

Sulfat usuli konsentrlangan reaksiyaga asoslangan

NaCl bilan sulfat kislota.

Bir oz qizdirilganda, reaktsiya HCl va NaHSO 4 hosil bo'lishi bilan davom etadi.

NaCl+H 2 SO 4 =NaHSO 4 +HCl

Yuqori haroratda reaktsiyaning ikkinchi bosqichi sodir bo'ladi:

NaCl+NaHSO 4 =Na 2 SO 4 +HCl

Ammo HBr va HI ni shunga o'xshash tarzda olish mumkin emas, chunki konsentrlanganlar bilan o'zaro ta'sirlashganda ularning metallar bilan birikmalari

sulfat kislota bilan oksidlanadi, chunki I - va Br - kuchli qaytaruvchi moddalardir.

2NaBr -1 +2H 2 S +6 O 4(k) =Br 0 2 +S +4 O 2 +Na 2 SO 4 +2H 2 O

Vodorod bromidi va vodorod yodidi PBr 3 va PI 3 ni gidrolizlash orqali olinadi: PBr 3 +3H 2 O=3HBr+H 3 PO 3 PI 3 +3H 2 O=3HI+H 3 PO 3

Xolidlar

Metall galogenidlar tipik tuzlardir. Ular metall ionlari musbat zaryadga, halogen ionlari esa manfiy zaryadga ega bo'lgan ion tipidagi bog'lanish bilan tavsiflanadi. Ular kristall panjaraga ega.

Galogenidlarning qaytarilish qobiliyati Cl -, Br -, I - tartibida ortadi (2.2 § ga qarang).

AgCl - AgBr - AgI qatorida ozgina eriydigan tuzlarning eruvchanligi pasayadi; aksincha, AgF tuzi suvda yaxshi eriydi. Gidrogal kislotalarning aksariyat tuzlari suvda yaxshi eriydi.