Muchos propietarios, incluso de los apartamentos más limpios, tienen que pensar periódicamente de dónde proviene el lunar. Parece que todo en la casa está limpio y no hay otros insectos, pero estas mariposas grises indescriptibles se empiezan a ver cada vez más a menudo. De hecho, la razón de la aparición de la polilla no depende principalmente de la limpieza de la vivienda (como, por ejemplo, en el caso de las cucarachas), sino de otros factores.
Lo más importante es qué tipo de lunar se inició en la casa, a qué tipo pertenece: hay un lunar para la ropa y un lunar para la comida. Estos son similares entre sí, pero completamente diferentes en su biología, las plagas entran a la casa cada una a su manera.
Adivinando de dónde viene el lunar en el apartamento, es útil recordar que a ella no le importa el estado sanitario de la habitación. La plaga infecta igualmente de manera efectiva tanto los barracones no higiénicos como las viviendas de élite. Lo principal para ella es la disponibilidad de suministro de alimentos, es decir, este suministro de alimentos es más abundante en hogares caros.
El camino de la comida polilla al apartamento.
El alimento favorito de la polilla es cereales, semillas, nueces, frutas secas, mezclas de lácteos, harina, alimentos para animales, bayas secas, hierbas y raíces.
Nota
Muy a menudo, los productos en almacenes contaminados con polillas se venden a precios de ganga. A veces, esto significa que al comprar trigo sarraceno o harina con un descuento de "vacaciones", la ama de casa se da un dolor de cabeza y desconcierta ante la aparición de una polilla en un apartamento. Es importante recordar que no aparece en la cocina por sí sola, en la gran mayoría de los casos, los dueños de la habitación la traen.
A veces, las razones de la aparición de polillas en la casa se vuelven claras después de una conversación con los vecinos: la plaga se mueve a través de los sistemas de ventilación que pasan por la casa. Esto significa que el lunar de su apartamento puede aparecer en la habitación de al lado.
Un topo es un mal viajero y rara vez se mueve entre apartamentos. Con mucha mayor frecuencia, las larvas, pupas y huevos de polilla entran a la casa con comida o muebles.
Si hay una tienda de comestibles en el primer piso de un edificio residencial, tal vez sea el lugar de donde proviene la comida de un edificio de apartamentos. El almacenamiento de cereales y harina en almacenes en grandes cantidades provoca la reproducción de esta plaga.
Como cualquier otro alado, puede simplemente volar a un apartamento, por ejemplo, desde el rellano a través de una puerta abierta, pero esto sucede muy raramente.
¿Cómo llega el topo del apartamento al apartamento?
Entonces, ¿de dónde viene el topo en el armario, si todas las cosas son nuevas, limpias y cuidadosamente dobladas? Para averiguarlo, debe recordar si los siguientes productos se han comprado recientemente:
- alfombras de lana natural
- muebles con tapiceria natural.
- ropa de abrigo de piel o lana
- lana o prendas de punto
- zapatos de piel natural.
Si un lunar comenzó en casa después de una de estas compras, entonces podemos decir con seguridad que las larvas ya estaban en el mismo momento de la compra. Después de asentarse, el lunar comenzó a multiplicarse y arruinar otras cosas que se encontraron en su camino. Desafortunadamente, la plaga puede incluso estar en cosas caras de tiendas probadas que protegen su reputación.
Comprados en la tienda o muebles usados también pueden servir como un excelente "vehículo" para transportar larvas de mariposas a un nuevo lugar de residencia. Esto es especialmente cierto en el caso de los muebles antiguos, en los que es muy fácil llegar al relleno "sabroso".
Es poco probable que el aseguramiento total contra la aparición de una polilla de comida en un apartamento tenga éxito, porque para infectar una cocina es suficiente tener uno volado en individuos o una larva en granos compactos. Es mucho más importante crear condiciones en el hogar que no permitan que la polilla se multiplique cómodamente y estropee la comida.
Primero, veamos cuáles son las condiciones más favorables para la comida:
¿Cómo evitar que las polillas entren en la casa?
Cualquier persona que sepa bien de dónde proviene el lunar en un apartamento puede abordar de manera competente la prevención de su aparición en una vivienda.
Para evitar la apariencia de una polilla de la ropa es posible solo con la ayuda de una inspección exhaustiva de todas las cosas nuevas que entran en la casa. Incluso si se compra un abrigo de piel o un sombrero en una tienda costosa, vale la pena examinar cuidadosamente sus lados exterior e interior justo allí para detectar daños causados por larvas de polillas. En casa, debes colgar el artículo comprado en el balcón y dejarlo allí durante tres días. Vale la pena hacerlo en clima claro y soleado sin humedad, para no estropear la piel o la lana.
La lavanda descompuesta en un armario o cáscaras de naranja (deben cambiarse a medida que se secan) se convertirá en una maravillosa y perfumada prevención de las polillas de la ropa; también puede poner una botella abierta de aceite esencial de cualquiera de estas plantas.
Para los amantes de los productos terminados, puede ofrecer secciones especiales de polillas, que se cuelgan en el armario y también tienen un aroma agradable. El abrigo de piel, el sombrero o la alfombra se pueden rociar con el aerosol de polilla; esto se recomienda especialmente al guardar ropa de abrigo en la temporada de verano.
Es interesante
Hay algunas maneras más de mantener sus cosas favoritas de la polilla de la ropa. Antes de guardarlos, puede imponer periódicos nuevos o poner algunos cigarrillos fuertes en los bolsillos (a la polilla no le gusta el olor a tinta de imprenta y al tabaco, pero puede persistir durante mucho tiempo y estropear el placer de usar cosas). Otra buena manera es congelar cosas o productos. Para hacer esto, durante la estación fría pueden ser "olvidados" en el balcón por unos días, después de lo cual cualquier lunar morirá. La batería de calefacción central también funciona con pequeños artículos de lana y tejidos: calcetines, sombreros, suéteres.
Los principios para la prevención de polillas alimenticias son similares a los anteriores. Después de venir de la tienda de comestibles, debe mirar todos los productos donde puede comenzar el mole: cereales, frutas secas, nueces, especias secas, hierbas. Si no se encuentra nada allí, los alimentos se pueden almacenar en frascos de vidrio o bolsas de lino.
Se recomiendan algunas recetas populares para saturar las bolsas con salmuera o simplemente agua salada. Definitivamente no vale la pena almacenar sémola o harina en un paquete de fábrica abierta.
Se recomienda ventilar periódicamente los gabinetes de la cocina y limpiar los estantes con vinagre, poner lavanda o cáscaras de naranja en ellos. No se recomienda comprar cereales y nueces en grandes cantidades "en reserva", ya que cuanto más tiempo se almacena el producto, mayor es la posibilidad de que las polillas se multipliquen en él.
El lunar no causa un efecto tan negativo como una cucaracha, pero su presencia es desagradable. Que ella pueda comer el único abrigo de piel, estropear tus cosas favoritas o mordisquear la cosecha. Por lo tanto, la lucha contra la plaga es relevante, pero primero debes encontrarla.
Lugares favoritos polilla
Prefiere comestibles. Ella come todo sin excepción:
- grano
- grupa
- especias picantes;
- harina
- galletas
- azucar
- galletas, otros productos.
Cada especie tiene sus propios hábitos alimenticios, pero a menudo las mariposas de los alimentos no desdeñan nada. Esto significa que se puede encontrar una plaga en cualquier alimento seco. La larva come el producto y teje un capullo de seda. En la harina y los cereales se forman gránulos y grumos, en los frutos secos se pueden encontrar nidos con un gusano.
La polilla de la comida vuela mal. No es capaz de moverse de una habitación a otra de forma independiente, y entra en el apartamento con cosas o productos.
¿Qué aspecto tiene un lunar?
Estos son insectos pertenecientes al orden de las mariposas. Su apariencia depende del tipo. Las "plagas" de las casas están representadas por las siguientes especies:
- comida
- guardarropa
- grano
- muebles de mariposa.
El color es a menudo poco visible, verdoso, grisáceo. Los tamaños son pequeños - hasta 15 milímetros. Los insectos pueden anidar en la casa y en la naturaleza:
- centeno
- repollo
- manzano
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Detección de comida de mariposa
Para la oruga polilla de este tipo es comida típica comida sólida:
- repollo
- hojas, tallos;
- grupa
- nueces
En algunos casos, el individuo adulto no tiene un aparato oral, vive menos de una semana.
El nido debe ser buscado ya sea en o cerca de los productos. A menudo esta manzana, los cereales, el repollo. Primero, se forma un pequeño nido. En ella se encuentran las larvas.
Causas de
Para el asentamiento de las plagas del apartamento hay suficientes mariposas, que son fertilizadas. Ella vuela en el apartamento, donde hay condiciones cómodas para la reproducción. Hay 3 formas principales de aparición de insectos:
- pasa de los vecinos por las grietas, la entrada;
- vuela por una ventana o puerta abierta;
- llega a través de las cosas de compras.
Signos de una plaga
La presencia de huevos indica la presencia de huevos. Pero encontrarlos es bastante difícil debido al pequeño tamaño. En el armario, si miras de cerca, puedes ver una gran cantidad de hilos de telarañas y pupas.
Los insectos voladores no suelen pasar desapercibidos. Si hay 2 o más personas en un apartamento, inmediatamente debe armarse con una linterna y comenzar a explorar la habitación. Revise cuidadosamente los lugares donde se almacenan los cereales, en cosas hechas de telas naturales en el juego de cocina.
Cómo proteger una casa
Es importante saber cómo protegerse contra las polillas. La prevención ayudará a proteger el apartamento de las plagas. De las medidas a destacar destacan las siguientes:
- el uso de elementos disuasorios especiales;
- revisar todos los alimentos después de la compra;
- compre solo los alimentos que se pueden comer durante la semana;
- no debe comprar productos en lugares donde los productos se venden a un precio muy bajo.
Para la polilla no hay peor que las hierbas con un olor fuerte:
- romero
- ajenjo
- lavanda
- tansy
También puede utilizar:
- castaño de indias
- vinagre
- cáscara de naranja
- jabon de fresa o lavanderia.
Cómo deshacerse de las polillas de los alimentos (video)
Si pones un frasco de una polilla en un armario con lavanda llena de sémola, las larvas sobrevivirán y solo las mariposas temerán la mezcla explosiva. Se recomiendan medidas preventivas para llevar a cabo de manera integral.
Propósito: Para familiarizar a los estudiantes con los conceptos de "cantidad de materia", "masa molar" para dar una idea de la constante de Avogadro. Muestre la relación de la cantidad de materia, el número de partículas y la constante de Avogadro, así como la relación de la masa molar, la masa y la cantidad de la sustancia. Enseñar a hacer cálculos.
Tipo de lección:lección de aprendizaje y consolidación inicial de nuevos conocimientos.
Curso de la lección
I. momento organizacional
Yo Compruebe d / s sobre el tema: "Tipos de reacciones químicas"
Iii. Aprendiendo nuevo material
1. Cantidad de sustancia - mol
Las sustancias reaccionan en proporciones estrictamente definidas. Por ejemplo, para obtener el agua de la sustancia necesita tomar tanto hidrógeno y oxígeno de manera que por cada dos moléculas de hidrógeno haya una molécula de oxígeno:
2H 2 + O 2 = 2H 2 O
Para obtener la sustancia sulfuro de hierro, debe tomar tanto hierro y azufre, de modo que cada átomo de hierro tenga un átomo de azufre.
Para obtener la sustancia óxido de fósforo, debe tomar la mayor cantidad de moléculas de fósforo y oxígeno para que haya cinco moléculas de oxígeno por cada cuatro moléculas de fósforo.
Determinar el número de átomos, moléculas y otras partículas en la práctica es imposible: son demasiado pequeños y no son visibles a simple vista. Para determinar el número de unidades estructurales (átomos, moléculas) en química, aplique un valor especial: cantidad de sustancia ( v - desnudo. La unidad de la sustancia es mole.
- Un mol es la cantidad de una sustancia que contiene tantas partículas estructurales (átomos, moléculas) como 12 gramos de carbono.
Se estableció experimentalmente que 12 g de carbono contienen 6 · 10 23 átomos. Así que un mol de cualquier sustancia, independientemente de su estado de agregación, contiene el mismo número de partículas: 6 · 10 23.
- 1 mol de oxígeno (O 2) contiene 6 · 10 23 moléculas.
- 1 mol de hidrógeno (H2) contiene 6 · 10 23 moléculas.
- 1 mol de agua (H2O) contiene 6 · 10 23 moléculas.
- 1 mol de hierro (Fe) contiene 6 · 10 23 moléculas.
Tarea: Usando la información recibida, responda las preguntas:
a) ¿Cuántos átomos de oxígeno está contenido en 1 mol de oxígeno?
- 6 · 10 23 · 2 = 12 · 10 23 átomos.
b) ¿Cuántos átomos de hidrógeno y oxígeno están contenidos en 1 mol de agua (H 2 O)?
- 6 · 10 23 · 2 = 12 · 10 23 átomos de hidrógeno y 6 · 10 23 átomos de oxígeno.
Número de 6 · 10 23 se llama constante de avogadro En honor al científico italiano del siglo XIX y se designa NA. Las unidades son átomos / mol o moléculas / mol.
2. Resolviendo problemas al encontrar la cantidad de sustancia.
A menudo, necesita saber cuántas partículas de una sustancia están contenidas en una cierta cantidad de una sustancia. O encuentra la cantidad de sustancia por un número conocido de moléculas. Estos cálculos se pueden hacer de acuerdo a la fórmula:
donde N es el número de moléculas, NA es la constante de Avogadro, v - cantidad de sustancia. De esta fórmula puedes expresar la cantidad de una sustancia.
| v = N / NA |
Tarea 1. ¿Cuántos átomos están contenidos en 2 moles de azufre?
N = 2 · 6 · 10 23 = 12 · 10 23 átomos.
Tarea 2. ¿Cuántos átomos hay en 0.5 moles de hierro?
N = 0.5 · 6 · 10 23 = 3 · 10 23 átomos.
Tarea 3. ¿Cuántas moléculas están contenidas en 5 moles de dióxido de carbono?
N = 5 · 6 · 10 23 = 30 · 10 23 moléculas.
Tarea 4. ¿Qué cantidad de una sustancia es 12 · 10 23 moléculas de esta sustancia?
v =12 · 10 23/6 · 10 23 = 2 mol.
Tarea 5. ¿Qué cantidad de una sustancia es 0.6 · 10 23 moléculas de esta sustancia?
v =0.6 · 10 23/6 · 10 23 = 0.1 mol.
Tarea 6. ¿Qué cantidad de una sustancia es 3 · 10 23 moléculas de esta sustancia?
v =3 · 10 23/6 · 10 23 = 0,5 mol.
3. Masa molar
Para reacciones químicas, la cantidad de sustancia en moles debe ser considerada.
P: Pero en la práctica, ¿cómo medir 2 o 2.5 moles de una sustancia? ¿En qué unidades es mejor medir la masa de sustancias?
Por conveniencia, la masa molar se utiliza en química.
La masa molar es la masa de un mol de una sustancia.
Se denota - M. Medido en g / mol.
La masa molar es la relación entre la masa de una sustancia y la cantidad correspondiente de una sustancia.
La masa molar es constante. El valor numérico de la masa molar corresponde al valor del peso atómico relativo o del peso molecular relativo.
P: ¿Cómo puedo encontrar el peso atómico relativo o el peso molecular relativo?
Mr (S) = 32; M (S) = 32 g / mol - que corresponde a 1 azufre de rogación
Mr (H 2 O) = 18; M (H 2 O) = 18 g / mol - que corresponde a 1 rogar agua.
4. Resolviendo problemas al encontrar la masa de materia.
Tarea 7. Determinar la masa de 0,5 mol de hierro.
Tarea 8. Determinar la masa de 0.25 mol de cobre.
Tarea 9. Determinar la masa de 2 mol de dióxido de carbono (CO 2)
Tarea 10.¿Cuántos moles de óxido de cobre - CuO forman 160 g de óxido de cobre?
v =160/80 = 8 mol
Tarea 11.¿Cuántos moles de agua corresponden a 30 g de agua?
v =30/18 = 1.66 mol
Tarea 12.¿Cuántos moles de magnesio corresponden a sus 40 gramos?
v =40/24 = 1.66 mol
Iv. Cierre
Encuesta frontal:
- ¿Cuál es la cantidad de sustancia?
- ¿Qué es 1 mol de cualquier sustancia?
- ¿Qué es una masa molar?
- ¿El concepto de "mol de moléculas" y "mol de átomos" difiere?
- Explique en el ejemplo de la molécula de amoniaco NH3.
- ¿Por qué es necesario conocer fórmulas al resolver problemas?
Tareas:
- ¿Cuántas moléculas están contenidas en 180 gramos de agua?
- ¿Cuántas moléculas tiene 80 g de dióxido de carbono?
V. tarea
Para estudiar el texto del párrafo, hacer dos tareas: encontrar la cantidad de sustancia; En encontrar la masa de materia.
La literatura
- Gara N.N. La quimica Lecciones de 8º grado: una guía para profesores. _M.: Ilustración, 2009.
- Rudzites G.E., Feldman F.G. La quimica Grado 8: Un libro de texto para instituciones educativas - Moscú: Ilustración, 2009.
En química, el término " mole". Esta es la cantidad sustanciasque contiene aproximadamente 6.02214 * 10 ^ 23 de sus partículas elementales: moléculas, iones o átomos. Para facilitar los cálculos, este gran número, que se llama el número de Avogadro, a menudo se redondea a 6.022 * 10 ^ 23. El lunar se mide en gramos.
Instrucción
Para encontrar mole sustancias, necesitas recordar una regla muy simple: la masa de un mol de cualquier sustancias Numéricamente igual a su peso molecular, solo se expresa en otras cantidades. ¿Cómo se determina el peso molecular? Con la ayuda de la tabla periódica, conocerá la masa atómica de cada elemento que forma parte de la molécula. sustancias. A continuación, debe agregar la masa atómica, teniendo en cuenta el índice de cada elemento, y obtendrá la respuesta.
Por ejemplo, fertilizante ampliamente utilizado en la agricultura, nitrato de amonio (o de otra manera, nitrato de amonio). Fórmula de ello sustancias NH4NO3. Cómo determinar qué es igual a su mole? Primero, escriba la fórmula empírica (es decir, general) sustancias: N2H4O3.
Calcule su peso molecular con el índice de cada elemento: 12 * 2 + 1 * 4 + 16 * 3 = 76 amu (unidades de masa atómica). En consecuencia, su masa molar (es decir, la masa de un mol) también es 76, solo su dimensión: gramo / mole. La respuesta es: una mole El nitrato de amonio pesa 76 gramos.
Supongamos que te dan una tarea así. Se sabe que la masa de 179.2 litros de algunos gases es de 352 gramos. Es necesario determinar cuánto pesa uno. mole este gas Se sabe que en condiciones normales uno mole Cualquier gas o mezcla de gas ocupa un volumen de aproximadamente 22.4 litros. Y tienes 179.2 litros. Realice el cálculo: 179.2 / 22.4 = 8. Por lo tanto, este volumen contiene 8 moles de gas.
Dividiendo la masa conocida por las condiciones problemáticas por el número de moles, obtendrá: 352/8 = 44. Por lo tanto, uno mole Este gas pesa 44 gramos - es dióxido de carbono, CO2.
Si hay alguna cantidad de gas de masa M contenida en el volumen V a una temperatura T y presión P. determinadas, es necesario determinar su masa molar (es decir, para encontrar cuál es su volumen). mole). El problema de la ecuación periódica de Mendeleev-Clapeyron le ayudará: PV = MRT / m, donde m es la masa molar que debemos determinar, y R es la constante de gas universal igual a 8.31. Al transformar la ecuación, obtenga: m = MRT / PV. Sustituyendo en la fórmula los valores conocidos, encontrarás lo que está mole gas
Diferentes fórmulas ayudarán a encontrar la cantidad de una sustancia, la unidad mole. Además, la cantidad de sustancia se puede encontrar por la ecuación de reacción dada en el problema.
Instrucción
Teniendo la masa y el nombre de una sustancia, uno puede encontrar fácilmente la cantidad de una sustancia: n = m / M, donde n es la cantidad de una sustancia ( mole), m es la masa de la sustancia (g), M es la masa molar de la sustancia (g / mole). Por ejemplo, la masa de cloruro de sodio es 11.7 g, encuentre la cantidad de la sustancia. Para sustituir los valores requeridos en la fórmula, debe encontrar la masa molar de cloruro de sodio: M (NaCl) = 23 + 35.5 = 58.5 g / mole. Sustituto: n (NaCl) = 11.7 / 58.5 = 0.2 mole.
Si estamos hablando de gases, la siguiente fórmula es válida: n = V / Vm, donde n es la cantidad de una sustancia ( mole), V es el volumen de gas (l), Vm es el volumen molar de gas. En condiciones normales (presión 101 325 Pa y temperatura 273 K) el volumen molar del gas es constante e igual a 22,4 l / mole. Por ejemplo, ¿qué cantidad de una sustancia tendrá un volumen de nitrógeno de 30 litros en condiciones normales? n (N2) = 30 / 22.4 = 1.34 mole.
Otra fórmula: n = N / NA, donde n es la cantidad de una sustancia ( mole), N es el número de moléculas, NA es la constante de Avogadro, igual a 6.02 * 10 a los 23 grados (1 / molePor ejemplo, ¿qué cantidad de una sustancia es 1,204 * 10 en 23 grados? Decida: n = 1,204 * 10 a 23 grados / 6.02 * 10 a 23 grados = 0.2 mole.
Por cualquier ecuación de reacción, puede encontrar el número de sustancias que entraron en la reacción y se formaron como resultado de ello. 2AgNO3 + Na2S = Ag2S + 2NaNO3. De esta ecuación queda claro que 2 mole El nitrato de plata ha interactuado con 1. mole Sulfuro de sodio, como resultado de esta formación. mole sulfuro de plata y 2 mole nitrato de sodio. Con la ayuda de estas cantidades de sustancias, puede encontrar otros valores requeridos en las tareas. Considere un ejemplo.
Se añadió una solución que contenía sulfuro de sodio a una solución que contenía nitrato de plata que pesaba 25,5 g. ¿Cuál es la cantidad de sulfuro de plata que se forma?
Primero, encontramos la cantidad de una sustancia de nitrato de plata, habiendo calculado previamente su masa molar. M (AgNO3) = 170 g / mole. n (AgNO3) = 25.5 / 170 = 0.15 mole. La ecuación de reacción para este problema está escrita arriba, de ello se deduce que 2 mole se forma nitrato de plata 1 mole sulfuro de plata. Determinar cuanto mole El sulfuro de plata se forma a partir de 0.15. mole nitrato de plata: n (Ag2S) = 0.15 * 1/2 = 0.075 mole.
El concepto de mole se utiliza para medir productos químicos. Averigüemos las peculiaridades de esta cantidad, damos ejemplos de tareas de cálculo con su participación, definimos la importancia de este término.
Definicion
Mole en química es una unidad de cálculo. Representa la cantidad de cierta sustancia en la que hay tantas unidades estructurales (átomos, moléculas) como las contenidas en 12 gramos de átomo de carbono.
Numero de avogadro
La cantidad de sustancia está relacionada con el número de Avogadro, que es 6 * 10 ^ 23 1 / mol. Para sustancias de estructura molecular, se cree que un mol incluye el número de Avogadro. Si necesita contar la cantidad de moléculas contenidas en 2 moles de agua, entonces necesita multiplicar 6 * 10 ^ 23 por 2, obtenemos 12 * 10 ^ 23 piezas. Veamos el papel que juega el topo en la química.
Cantidad de sustancia
Una sustancia que consiste en átomos contiene el número de Avogadro. Por ejemplo, para el átomo de sodio es 6 * 10 * 23 1 / mol. ¿Cuál es su designación? Moles en química se denotan por la letra griega "nu" o el latín "n". Para cálculos matemáticos relacionados con la cantidad de sustancia, use una fórmula matemática:
n = N / N (A), donde n es la cantidad de una sustancia, N (A) es el número de Avogadro, N es el número de partículas estructurales de una sustancia.
Si es necesario, puedes calcular el número de átomos (moléculas):
La masa molar real se llama molar. Si la cantidad de una sustancia se determina en moles, entonces el valor de la masa molar es la unidad de medida g / mol. En términos numéricos, corresponde al valor del peso molecular relativo, que puede determinarse sumando las masas atómicas relativas de elementos individuales.
Por ejemplo, para determinar la masa molar de una molécula de dióxido de carbono, es necesario realizar los siguientes cálculos:
M (CO2) = Ar (C) + 2Ar (O) = 12 + 2 * 16 = 44
Al calcular la masa molar de óxido de sodio, obtenemos:
M (Na2O) = 2 * Ar (Na) + Ar (O) = 2 * 23 + 16 = 62
Al determinar la masa molar del ácido sulfúrico, resumimos dos masas atómicas relativas de hidrógeno con una masa atómica de azufre y cuatro masas atómicas de oxígeno relativas. Sus valores siempre se pueden encontrar en la tabla periódica. Como resultado, obtenemos 98.
La química del topo le permite realizar una variedad de cálculos relacionados con las ecuaciones químicas. Todas las tareas de cálculo típicas en química inorgánica y orgánica, que presuponen encontrar la masa y el volumen de sustancias, se resuelven de manera precisa a través de polillas.
Ejemplos de tareas de liquidación
La fórmula molecular de cualquier sustancia indica el número de moles de cada elemento incluido en su composición. Por ejemplo, un mol de ácido fosfórico contiene tres moles de átomos de hidrógeno, un mol de átomos de fósforo y cuatro moles de átomos de oxígeno. Todo es bastante simple. Mole en química es la transición del microcosmos de moléculas y átomos al macrosistema con kilogramos y gramos.
Tarea 1. Determine el número de moléculas de agua contenidas en 16.5 moles.
Para la solución, utilizamos la relación entre el número de Avogadro (la cantidad de una sustancia). Nosotros obtenemos
16.5 * 6.022 * 1023 = 9.9 * 1024 moléculas.
Tarea 2. Calcule el número de moléculas contenidas en 5 g de dióxido de carbono.
Primero, es necesario calcular la masa molar de la sustancia, aprovechando su relación con la masa molecular relativa. Nosotros obtenemos
N = 5/44 * 6.023 * 1023 = 6.8 * 1023 moléculas.
Algoritmo de problemas en la ecuación química.
Al calcular la masa o los productos de reacción utilizando la ecuación, se utiliza un algoritmo de acción específico. Primero, se determina cuál de los materiales de partida es deficiente. Para ello, encuentra su número en moles. A continuación, realice la ecuación del proceso, necesariamente coloque los coeficientes estereoquímicos. Los datos iniciales se registran sobre las sustancias, la cantidad de sustancia tomada en moles (por coeficiente) se indica debajo de ellas. Si es necesario, llevar a cabo la conversión de unidades de medida, utilizando las fórmulas. A continuación, inventa la proporción y resuélvela de forma matemática.
Si se propone una tarea más difícil, entonces la masa de la sustancia pura se calcula de manera preliminar, eliminando las impurezas, y luego comienzan a determinar su cantidad (en moles). No se resuelve ni un solo problema en química relacionado con la ecuación de reacción sin una magnitud tal como un lunar. Además, usando este término, uno puede determinar fácilmente el número de moléculas o átomos usando el número constante de Avogadro para tales cálculos. Las asignaciones de acuerdos se incluyen en las preguntas del examen de química para graduados de escuelas primarias y secundarias.
