عنصر الفرانسيوم الكيميائي: خصائص وتاريخ الاكتشاف.

يُعرف الهيدروجين بالهواء القابل للاشتعال لفترة طويلة. تم الحصول عليه من خلال عمل الأحماض على المعادن ، وقد لوحظ احتراق وانفجار غاز الأكسجين الهيدروجين من قبل باراسيلسوس ، بويل ، ليمري وعلماء آخرين في القرنين السادس عشر والثامن عشر. مع انتشار نظرية اللاهوب ، حاول بعض الكيميائيين الحصول على الهيدروجين كـ "فلوجستون حر". تصف أطروحة لومونوسوف "حول البريق المعدني" إنتاج الهيدروجين بفعل "الكحولات الحمضية" (على سبيل المثال ، "كحول الهيدروكلوريك" ، أي حمض الهيدروكلوريك) على الحديد والمعادن الأخرى ؛ كان العالم الروسي أول (1745) طرح فرضية أن الهيدروجين ("بخار قابل للاحتراق" - بخار التهابات) هو فلوجستون. قدم كافنديش ، الذي درس بالتفصيل خصائص الهيدروجين ، فرضية مماثلة في عام 1766. أطلق على الهيدروجين اسم "الهواء القابل للاشتعال من المعادن" ، واعتقد ، مثل كل اللوجستيك ، أنه عندما يذوب في الأحماض ، يفقد المعدن فلوجستون الخاص بك. لافوازييه ، الذي درس في عام 1779 تكوين الماء عن طريق تركيبه وتحلله ، المسمى الهيدروجين الهيدروجين (الهيدروجين) ، أو الهيدروجين (الهيدروجين) ، من اليونانية. المائي - الماء والكسب - الإنتاج والولادة.

استحوذت لجنة التسمية لعام 1787 على كلمة إنتاج هيدروجين من جيناو - أنا أنجب. ورد ذكر الهيدروجين (الهيدروجين) في "جدول الأجسام البسيطة" للافوازييه ضمن الخمسة (الضوء ، والحرارة ، والأكسجين ، والنيتروجين ، والهيدروجين) "الأجسام البسيطة التي تنتمي إلى جميع ممالك الطبيعة الثلاث والتي ينبغي اعتبارها عناصر للأجسام" ؛ كمرادف قديم لاسم الهيدروجين ، يسمي لافوازييه الغاز القابل للاشتعال ، وهو قاعدة الغاز القابل للاحتراق. في الأدب الكيميائي الروسي في أواخر القرن الثامن عشر وأوائل القرن التاسع عشر. هناك نوعان من أسماء الهيدروجين: phlogistic (غاز قابل للاحتراق ، هواء قابل للاشتعال ، هواء قابل للاشتعال ، هواء قابل للاشتعال) ومضاد للتلوث (ماء ، مخلوق مائي ، غاز الماء ، غاز الهيدروجين ، الهيدروجين). كلا المجموعتين من الكلمات هي ترجمات للأسماء الفرنسية للهيدروجين.

تم اكتشاف نظائر الهيدروجين في الثلاثينيات من هذا القرن وسرعان ما اكتسبت أهمية كبيرة في العلوم والتكنولوجيا. في نهاية عام 1931 ، فحص أوري وبريكواد ومورفي البقايا بعد تبخر طويل للهيدروجين السائل ووجدوا هيدروجين ثقيل بوزن ذري 2. سمي هذا النظير الديوتيريوم (ديوتيريوم ، د) من اليونانية. - آخر ، ثانيًا. بعد أربع سنوات ، في الماء الذي تعرض لتحليل كهربائي طويل ، تم اكتشاف نظير أثقل من الهيدروجين 3H ، والذي أطلق عليه اسم التريتيوم (Tritium ، T) ، من اليونانية. - الثالث.
هيليوم ، هيليوم ، للرجال (2)

في عام 1868 ، لاحظ عالم الفلك الفرنسي يانسن كسوفًا كليًا للشمس في الهند ودرس طيفيًا الغلاف اللوني للشمس. وجد في طيف الشمس خطًا أصفر لامعًا ، والذي عينه D3 ، والذي لا يتطابق مع الخط الأصفر D للصوديوم. بالتزامن معه ، رأى عالم الفلك الإنجليزي لوكير نفس الخط في طيف الشمس ، الذي أدرك أنه ينتمي إلى عنصر غير معروف. قرر لوكير ، مع فرانكلاند ، الذين عمل معهم بعد ذلك ، تسمية عنصر الهليوم الجديد (من اليونانية. هيليوس - الشمس). ثم اكتشف باحثون آخرون خطًا أصفر جديدًا في أطياف المنتجات "الأرضية". لذلك ، في عام 1881 ، اكتشفه الإيطالي بالمييري أثناء فحص عينة غاز مأخوذة في فوهة بركان فيزوف. وجد الكيميائي الأمريكي جيلبراند ، الذي يبحث في معادن اليورانيوم ، أنها تطلق غازات عند تعرضها لحمض الكبريتيك القوي. يعتقد جيلبراند نفسه أنه كان نيتروجين. رامزي ، الذي لفت الانتباه إلى رسالة جيلبراند ، تعرض للتحليل الطيفي للغازات المنبعثة أثناء المعالجة الحمضية لمعدن الكليفايت. وجد أن الغازات تحتوي على النيتروجين والأرجون وغاز غير معروف ، مما يعطي خطًا أصفر لامعًا. نظرًا لعدم وجود مطياف جيد بما فيه الكفاية ، أرسل رامزي عينات من الغاز الجديد إلى كروكس ولوكير ، اللذان سرعان ما حددا الغاز على أنه الهيليوم. في نفس العام 1895 عزل رامزي الهيليوم من خليط من الغازات. اتضح أنه خامل كيميائيًا ، مثل الأرجون. بعد ذلك بوقت قصير ، أصدر لوكير ورونج وباشن بيانًا مفاده أن الهليوم يتكون من مزيج من غازين - أورثوهيليوم وجاراهيليوم ؛ أحدهما يعطي الخط الأصفر للطيف ، والآخر - أخضر. اقترحوا تسمية هذا الغاز الثاني Asterium من اليونانية - ممتاز. جنبا إلى جنب مع Travers ، تحقق رامزي من هذه العبارة وأثبت أنها كانت خاطئة ، لأن لون خط الهيليوم يعتمد على ضغط الغاز.
ليثيوم ، ليثيوم ، ليثيوم (3)

عندما أجرى ديفي تجاربه الشهيرة على التحليل الكهربائي للأتربة القلوية ، لم يشك أحد في وجود الليثيوم. تم اكتشاف الأرض القلوية الليثيوم فقط في عام 1817 بواسطة كيميائي تحليلي موهوب ، أحد طلاب برزيليوس ، أرفيدسون. في عام 1800 ، اكتشف عالم المعادن البرازيلي دي أندرادا سيلفا ، أثناء قيامه برحلة علمية إلى أوروبا ، معدنين جديدين في السويد ، أطلق عليهما بتاليت وسبودومين ، تم اكتشاف أولهما بعد بضع سنوات في جزيرة أوتي. أصبح أرفيدسون مهتمًا بالبتلات ، وقام بتحليل كامل له ووجد في البداية خسارة لا يمكن تفسيرها بنحو 4٪ من المادة. بتكرار التحليلات بعناية أكبر ، وجد أن البتليت يحتوي على "قلوي مقاوم للحريق ذو طبيعة غير معروفة حتى الآن". اقترح برزيليوس تسميته ليثيون ، لأن هذا القلوي ، على عكس البوتاسيوم والصوديوم ، وجد لأول مرة في "مملكة المعادن" (الأحجار) ؛ هذا الاسم مشتق من اليونانية - الحجر. في وقت لاحق ، اكتشف أرفيدسون أرض الليثيوم ، أو الليثيوم ، في بعض المعادن الأخرى ، لكن محاولاته لعزل المعدن الحر باءت بالفشل. تم الحصول على كمية صغيرة جدًا من الليثيوم المعدني بواسطة ديفي وبراندي عن طريق التحليل الكهربائي القلوي. في عام 1855 طور بنسن وماتسن طريقة صناعية لإنتاج الليثيوم المعدني عن طريق التحليل الكهربائي لكلوريد الليثيوم. في الأدب الكيميائي الروسي في بداية القرن التاسع عشر. هناك أسماء: lithion ، lithin (Dvigubsky ، 1826) والليثيوم (Hess) ؛ كان يطلق على أرض الليثيوم (القلوي) أحيانًا الليثين.
البريليوم ، البريليوم ، بي (4)

المعادن التي تحتوي على البريليوم (الأحجار الكريمة) - البريل ، الزمرد ، الزمرد ، الزبرجد ، إلخ - معروفة منذ العصور القديمة. تم استخراج بعض منهم في شبه جزيرة سيناء في وقت مبكر من القرن السابع عشر. قبل الميلاد NS. تصف بردية ستوكهولم (القرن الثالث) طرق صنع الأحجار المزيفة. تم العثور على اسم beryl في الكتاب اليونانيين واللاتينيين (Beryll) القدماء وفي الأعمال الروسية القديمة ، على سبيل المثال ، في "Izbornik Svyatoslav" 1073 ، حيث يظهر beryl تحت اسم virullion. بدأت دراسة التركيب الكيميائي للمعادن الثمينة لهذه المجموعة فقط في نهاية القرن الثامن عشر. مع بداية فترة التحليل الكيميائي. لم تجد التحليلات الأولى (Klaproth ، Bindheim ، إلخ) أي شيء مميز في البريل. في نهاية القرن الثامن عشر. لفت عالم المعادن الشهير أبوت جايوي الانتباه إلى التشابه الكامل للتركيب البلوري للبريل من ليموج والزمرد من بيرو. قام Vauckelin بإجراء تحليل كيميائي لكل من المعدنين (1797) واكتشف في كل من الأرض الجديدة ، مختلفة عن الألومنيوم. بعد أن حصل على أملاح الأرض الجديدة ، وجد أن بعضها لها طعم حلو ، ولهذا أطلق على الأرض الجديدة جلوكينا (Glucina) من اليونانية. - حلو. تم تسمية العنصر الجديد الموجود في هذه الأرض بشكل مناسب باسم Glucinium. تم استخدام هذا الاسم في فرنسا في القرن التاسع عشر ، حتى أنه كان هناك رمز - Gl. اقترح Klaproth ، كونه معارضًا لتسمية العناصر الجديدة على أساس الخصائص العشوائية لمركباتها ، استدعاء الجلوكينيوم البريليوم (البريليوم) ، مما يشير إلى أن مركبات العناصر الأخرى لها أيضًا طعم حلو. تم الحصول على البريليوم المعدني لأول مرة بواسطة Wöhler و Boussi في عام 1728 عن طريق اختزال كلوريد البريليوم بالبوتاسيوم المعدني. دعونا نلاحظ هنا الدراسات البارزة للكيميائي الروسي IV Avdeev حول الوزن الذري وتكوين أكسيد البريليوم (1842). حدد Avdeev الوزن الذري للبريليوم 9.26 (حديث. 9.0122) ، بينما أخذها Berzelius يساوي 13.5 ، وصيغة الأكسيد الصحيحة.

هناك عدة إصدارات حول أصل اسم البريل المعدني ، والذي اشتُق منه البريليوم. يعطي AM Vasiliev (وفقًا لـ Dirgart) الرأي التالي لعلماء اللغة: يمكن مقارنة الأسماء اللاتينية واليونانية للبيريل مع Prakrit veluriya و Sanskrit vaidurya. هذا الأخير هو اسم حجر معين ويأتي من كلمة vidura (بعيدة جدًا) ، والتي تعني على ما يبدو نوعًا من الريف أو الجبل. اقترح مولر تفسيراً آخر: vaidurya يأتي من vaidarya أو vaidalya الأصلي ، والأخير من vidala (القط). بعبارة أخرى ، تعني كلمة vaidurya تقريبًا "عين القطة". تشير الجنة إلى أنه في اللغة السنسكريتية ، كان التوباز والياقوت والشعاب المرجانية تعتبر عين القط. التفسير الثالث قدمه ليبمان ، الذي يعتقد أن كلمة بيريل تعني بعض البلدان الشمالية (التي جاءت منها الأحجار الكريمة) أو الناس. في مكان آخر ، يلاحظ ليبمان أن نيكولاي كوزانسكي كتب أن البريل الألماني (النظارات) يأتي من البربري البربري اللاتيني. أخيرًا ، يشير Lemery ، في شرحه لكلمة beryl (Beryllus) ، إلى أن Berillus ، أو Verillus ، تعني "حجر ذكر".

في الأدب الكيميائي الروسي في بداية القرن التاسع عشر. كان يسمى الجلوكين الأرض الحلوة ، والأرض الحلوة (سيفيرجين ، 1815) ، والأرض الحلوة (زاخاروف ، 1810) ، والجلوكين ، والجليسين ، وقاعدة تراب الجليسين ، وكان يسمى العنصر الوستارية ، والجليسينيت ، والجليسيوم ، والأرض الحلوة ، وما إلى ذلك. اسم البريليوم (1814). ومع ذلك ، تمسك هيس باسم الجليسيوم. استخدمه مندليف أيضًا كمرادف (الطبعة الأولى "أساسيات الكيمياء").
بور ، بوروم ، بي (5)

المركبات الطبيعية من البورون (البورون الإنجليزي ، فوريه الفرنسي ، البور الألماني) ، البورق غير النظيف بشكل أساسي ، معروفة منذ أوائل العصور الوسطى. تحت الأسماء Tinkal أو Tinkar أو Attinkar (Tinkal ، Tinkar ، Attinkar) ، تم استيراد البوير إلى أوروبا من التبت ؛ تم استخدامه في لحام المعادن وخاصة الذهب والفضة. في أوروبا ، غالبًا ما كان يُطلق على tinkal اسم Borax (Borax) من الكلمة العربية bauraq والكلمة الفارسية Burah. في بعض الأحيان ، يشير البوراكس ، أو بوراكو ، إلى مواد مختلفة ، مثل الصودا (النترون). يسمي Roeland (1612) البوراكس chrysocolla ، وهو راتنج قادر على "لصق" الذهب والفضة. Lemery (1698) يسمي البوراكس أيضًا "غراء الذهب" (Auricolla ، Chrisocolla ، الغلوتين auri). في بعض الأحيان كان البوراكس يعني شيئًا مثل "لجام الذهب" (كابيستروم أوري). في الأدب الكيميائي السكندري والهلنستي والبيزنطي ، البوراخ والبوراخون ، وكذلك في العربية (البراق) ، يُشار إلى القلويات عمومًا ، على سبيل المثال ، براق أرمان (بوراك أرميني) ، أو الصودا ، ثم بدأوا في تسميتها كذلك.

في عام 1702 ، تلقى Homberg ، بتكليس البوراكس بكبريتات الحديدوز ، "ملح" (حمض البوريك) ، والذي أطلق عليه "ملح جومبيرج المهدئ" (Sal sedativum Hombergii) ؛ وجد هذا الملح تطبيقًا واسعًا في الطب. في عام 1747 صنع البارون البوراكس من "الملح المهدئ" والنترون (الصودا). ومع ذلك ، ظل تكوين البورق و "الملح" غير معروف حتى بداية القرن التاسع عشر. في "التسمية الكيميائية" لعام 1787 ، يظهر اسم هوراسيك أسيد (حمض البوريك). يعطي لافوازييه في "جدول الأجسام البسيطة" صورة بوراسيك جذرية. في عام 1808 ، نجح جاي-لوساك وتينارد في عزل البورون الحر من أنهيدريد البوريك عن طريق تسخين الأخير بالبوتاسيوم المعدني في أنبوب نحاسي. اقترحوا تسمية عنصر البورون (بورا) أو البورون (بورا). كما تلقى ديفي ، الذي كرر تجارب جاي-لوساك وتينارد ، البورون المجاني وأطلق عليه اسم Boracium. في وقت لاحق ، اختصر البريطانيون هذا الاسم إلى البورون. في الأدب الروسي ، توجد كلمة بورا في مجموعات الوصفات الطبية في القرنين السابع عشر والثامن عشر. في بداية القرن التاسع عشر. أطلق الكيميائيون الروس اسم البورون بورون (زاخاروف ، 1810) ، بورون (ستراخوف ، 1825) ، قاعدة حمض البوريك ، بوراتسين (سيفيرجين ، 1815) ، البوريوم (دفيجوبسكي ، 1824). دعا مترجم كتاب جيز بورون عاصفة (1813). بالإضافة إلى ذلك ، تم العثور على أسماء borit و harrow و buronite وما إلى ذلك.
الكربون ، الكربونيوم ، سي (6)

الكربون (الكربون الإنجليزي ، الكربوني الفرنسي ، الكولينستوف الألماني) في شكل الفحم ، السخام والسخام معروف للبشرية منذ زمن بعيد ؛ منذ حوالي 100 ألف عام ، عندما أتقن أسلافنا النار ، تعاملوا مع الفحم والسخام كل يوم. ربما ، في وقت مبكر جدًا ، أصبح الناس على دراية بالتعديلات المتآصلة للكربون - الماس والجرافيت ، وكذلك الفحم الأحفوري. ليس من المستغرب أن يكون احتراق المواد الكربونية من أولى العمليات الكيميائية التي تهم البشر. منذ اختفاء المادة المحترقة ، والتهمها بالنار ، كان الاحتراق يعتبر عملية تحلل للمادة ، وبالتالي لم يكن الفحم (أو الكربون) عنصرًا. العنصر هو النار ، وهي ظاهرة تصاحب الاحتراق ؛ في تعاليم عناصر العصور القديمة ، تظهر النار عادةً كأحد العناصر. في مطلع القرنين السابع عشر والثامن عشر. نشأت نظرية فلوجستون ، التي طرحها بيشر وستال. أدركت هذه النظرية وجود مادة أولية خاصة في كل جسم قابل للاحتراق - سائل عديم الوزن - فلوجستون ، والتي تتبخر أثناء الاحتراق. منذ أن تم حرق كمية كبيرة من الفحم ، لم يتبق سوى القليل من الرماد ، اعتقد علماء الفلك أن الفحم كان شبه فلوجستون نقي. كان هذا هو ما يفسر ، على وجه الخصوص ، تأثير "phlogistic" للفحم - قدرته على تقليل المعادن من "الجير" والخامات. بدأ علماء اللوغات في وقت لاحق - ريومور وبرغمان وآخرون - بالفعل في فهم أن الفحم مادة أولية. ومع ذلك ، لأول مرة تم التعرف على لافوازييه على أنه "الفحم النظيف" ، الذي درس عملية احتراق الفحم والمواد الأخرى في الهواء والأكسجين. في كتاب Guiton de Morveaux و Lavoisier و Berthollet و Furcroix "طريقة التسمية الكيميائية" (1787) ، ظهر اسم "الكربون" (carbone) بدلاً من "الفحم النقي" الفرنسي (charbone pur). تحت نفس الاسم ، يظهر الكربون في "جدول الأجسام البسيطة" في "كتاب الكيمياء الأولي" للافوازييه. في عام 1791 كان الكيميائي الإنجليزي تينانت أول من حصل على الكربون الحر. قام بتمرير أبخرة الفوسفور فوق الطباشير المكلس ، مما أدى إلى تكوين فوسفات الكالسيوم والكربون. من المعروف منذ فترة طويلة أن الماس يحترق بدون بقايا عند تسخينه بقوة. في عام 1751 ، وافق الملك الفرنسي فرانز الأول على إعطاء الماس والياقوت لتجارب الاحتراق ، وبعد ذلك أصبحت هذه التجارب رائجة. اتضح أن الماس يحترق فقط ، والياقوت (أكسيد الألومنيوم مع خليط من الكروم) يمكنه تحمل التسخين لفترات طويلة في بؤرة العدسة الحارقة دون ضرر. أقام لافوازييه تجربة جديدة لحرق الماس باستخدام آلة حارقة كبيرة ، وتوصل إلى استنتاج مفاده أن الماس عبارة عن كربون بلوري. كان التآصل الثاني للكربون - الجرافيت - في الفترة الكيميائية يعتبر بريقًا رصاصيًا معدلًا وكان يُطلق عليه اسم plumbago ؛ في عام 1740 فقط اكتشف بوت عدم وجود أي شوائب من الرصاص في الجرافيت. قام Scheele بالتحقيق في الجرافيت (1779) ، وباعتباره متخصصًا في علم الفلسفة ، فقد اعتبره جسمًا كبريتيًا من نوع خاص ، وفحم معدني خاص يحتوي على "حمض الهواء" (CO2) وكمية كبيرة من phlogiston.

بعد عشرين عامًا ، قام Guiton de Morveaux ، عن طريق التسخين الدقيق ، بتحويل الماس إلى جرافيت ثم إلى حمض الكربونيك.

الاسم الدولي كاربونيوم يأتي من خط العرض. كاربو (فحم). هذه الكلمة قديمة جدا. تتم مقارنتها بالحرق - للحرق ؛ الجذر هو سيارة ، كال ، غار روسي ، غال ، جول ، سنسكريتية مائة تعني الغليان والغليان. ترتبط كلمة "كاربو" بأسماء الكربون في اللغات الأوروبية الأخرى (كربون ، شاربوني ، إلخ). يأتي Kohlenstoff الألماني من Kohle - فحم (kolo الألماني القديم ، kylla السويدية - للتسخين). الأوغوراتي الروسي القديم ، أو الأوغاراتي (للحرق ، الاحتراق) لديه غار الجذر ، أو الجبال ، مع إمكانية الانتقال إلى هدف ؛ الفحم في اللغة الروسية القديمة هو yugl ، أو الفحم ، من نفس الأصل. تأتي كلمة الماس (Diamante) من اليونانية القديمة - غير قابل للتدمير ، لا ينضب ، صلب ، وغرافيت من اليونانية - أكتب.

في بداية القرن التاسع عشر. في بعض الأحيان تم استبدال الكلمة القديمة فحم في الأدب الكيميائي الروسي بكلمة "ugletvor" (Sherer، 1807؛ Severgin، 1815)؛ منذ عام 1824 قدم سولوفييف الاسم كربون.

نيتروجين ، نيتروجين ، ن (7)

تم اكتشاف النيتروجين (النيتروجين الإنجليزي ، والآزوت الفرنسي ، والألماني Stickstoff) في وقت واحد تقريبًا من قبل العديد من الباحثين. حصل كافنديش على النيتروجين من الهواء (1772) عن طريق تمرير الأخير عبر الفحم الساخن ثم من خلال محلول قلوي لامتصاص ثاني أكسيد الكربون. لم يعط كافنديش اسمًا خاصًا للغاز الجديد ، مشيرًا إليه على أنه هواء ميفيتي (هواء ميفيت من التهاب الميفيت اللاتيني - تبخر خانق أو ضار للأرض). سرعان ما وجد بريستلي أنه إذا اشتعلت شمعة في الهواء لفترة طويلة أو كان هناك حيوان (فأر) ، فإن هذا الهواء يصبح غير صالح للتنفس. رسميًا ، يُعزى اكتشاف النيتروجين عادةً إلى طالب بلاك رذرفورد ، الذي نشر عام 1772 أطروحة (لدرجة دكتوراه في الطب) - "على الهواء الثابت ، وتسمى بخلاف ذلك الاختناق" ، والتي وصفت لأول مرة بعض الخصائص الكيميائية للنيتروجين . في نفس السنوات ، حصل Scheele على النيتروجين من الهواء الجوي بنفس طريقة Cavendish. أطلق على الغاز الجديد اسم "الهواء الملوث" (Verdorbene Luft). منذ أن تم اعتبار مرور الهواء عبر الفحم الساخن من قبل الكيميائيين phlogistic بمثابة الجلد ، دعا بريستلي (1775) هواء النيتروجين phlogician. في وقت سابق ، تحدث كافنديش أيضًا عن جلد الهواء في تجربته. لافوازييه في 1776 - 1777 درس بالتفصيل تكوين الهواء الجوي ووجد أن 4/5 من حجمه يتألف من غاز خانق (لوحة الهواء - mofett الغلاف الجوي ، أو ببساطة Mofett). تم استخدام أسماء النيتروجين - هواء phlogistic ، هواء mephitic ، mofette جوي ، هواء فاسد وبعض الآخرين - قبل التعرف على التسميات الكيميائية الجديدة في البلدان الأوروبية ، أي قبل نشر الكتاب المعروف The Method of Chemical التسمية (1787).

اعتمد مؤلفو هذا الكتاب - أعضاء لجنة التسميات التابعة لأكاديمية باريس للعلوم - Guiton de Morveaux و Lavoisier و Berthollet و Furcroix - فقط بعض الأسماء الجديدة للمواد البسيطة ، على وجه الخصوص ، الأسماء التي اقترحها Lavoisier "الأكسجين" و "هيدروجين". عند اختيار اسم جديد للنيتروجين ، وجدت اللجنة نفسها ، انطلاقا من مبادئ نظرية الأكسجين ، في صعوبة. كما تعلم ، اقترح لافوازييه إعطاء أسماء لمواد بسيطة تعكس خصائصها الكيميائية الأساسية. وفقًا لذلك ، يجب تسمية هذا النيتروجين "بجذر النيتريل" أو "جذور حمض النيتريك". هذه الأسماء ، كما كتب لافوازييه في كتابه "مبادئ الكيمياء الأولية" (1789) ، تستند إلى المصطلحات القديمة نتر أو الملح الصخري ، المعتمدة في الفنون ، في الكيمياء وفي المجتمع. ستكون مناسبة تمامًا ، ولكن من المعروف أيضًا أن النيتروجين هو قاعدة قلوي متطاير (الأمونيا) ، كما اكتشف برتوليت مؤخرًا. لذلك ، فإن الاسم الجذري ، أو قاعدة حمض النيتريك ، لا يعكس الخصائص الكيميائية الأساسية للنيتروجين. ألن يكون من الأفضل الإسهاب في الحديث عن كلمة نيتروجين ، والتي ، في رأي أعضاء لجنة التسمية ، تعكس الخاصية الرئيسية للعنصر - عدم ملاءمته للتنفس والحياة. اقترح مؤلفو التسمية الكيميائية اشتقاق كلمة نيتروجين من البادئة اليونانية السلبية "أ" وكلمة الحياة. وهكذا ، فإن اسم النيتروجين ، في رأيهم ، يعكس انعدام الحياة ، أو انعدام الحياة.

ومع ذلك ، فإن كلمة نيتروجين لم يخترعها لافوازييه ولا زملائه في اللجنة. لقد عُرف منذ العصور القديمة واستخدمه فلاسفة وخيميائيون في العصور الوسطى للإشارة إلى "المادة الأولية (الأساس) للمعادن" ، أو ما يسمى بزئبق الفلاسفة ، أو الزئبق المزدوج للكيميائيين. دخلت كلمة نيتروجين الأدب ، ربما في القرون الأولى من العصور الوسطى ، مثل العديد من الأسماء المشفرة والصوفية الأخرى. تم العثور عليه في كتابات العديد من الخيميائيين ، بدءًا من بيكون (القرن الثالث عشر) - في باراسيلسوس ، ليبافيوس ، فالنتين ، إلخ. يشير ليبافيوس إلى أن كلمة نيتروجين (آزوث) تأتي من الكلمة الإسبانية العربية القديمة azoque (azoque) أو azoc) ، وهذا يعني عطارد. ولكن من الأرجح أن هذه الكلمات ظهرت نتيجة التشوهات الكتابية لكلمة جذر النيتروجين (أزوت أو أزوث). الآن تم تحديد أصل كلمة نيتروجين بشكل أكثر دقة. اعتبر الفلاسفة والكيميائيين القدماء أن "المادة الأساسية للمعادن" هي ألفا وأوميغا لكل ما هو موجود. في المقابل ، هذا التعبير مستعار من سفر الرؤيا - الكتاب الأخير في الكتاب المقدس: "أنا ألفا وأوميغا ، البداية والنهاية ، الأول والأخير." في العصور القديمة وفي العصور الوسطى ، اعتبر الفلاسفة المسيحيون أنه من المناسب استخدام ثلاث لغات فقط معترف بها على أنها "مقدسة" عند كتابة أطروحاتهم - اللاتينية واليونانية والعبرية (النقش على الصليب عند صلب المسيح وفقًا لـ تمت كتابة قصة الإنجيل بهذه اللغات الثلاث). لتشكيل كلمة نيتروجين ، تم أخذ الحروف الأولية والنهائية للأبجديات الخاصة بهذه اللغات الثلاث (a ، alpha ، aleph and zet ، omega ، tov - AAAZOT).

كان جامعو التسمية الكيميائية الجديدة لعام 1787 ، وقبل كل شيء البادئ في إنشائها ، Guiton de Morveaux ، يدركون جيدًا وجود كلمة نيتروجين منذ العصور القديمة. لاحظ مورفو في "الموسوعة المنهجية" (1786) المعنى الكيميائي لهذا المصطلح. بعد نشر طريقة التسمية الكيميائية ، انتقد معارضو نظرية الأكسجين - اللوجيستيات - بشدة المصطلحات الجديدة. على وجه الخصوص ، كما يشير لافوازييه نفسه في كتابه عن الكيمياء ، تم انتقاد اعتماد "الأسماء القديمة". على وجه الخصوص ، أشار La Mettrie ، ناشر مجلة Observations sur la Physique ، معقل معارضي نظرية الأكسجين ، إلى أن كلمة نيتروجين استخدمها الكيميائيون بمعنى مختلف.

على الرغم من ذلك ، تم اعتماد الاسم الجديد في فرنسا ، وكذلك في روسيا ، ليحل محل الأسماء التي تم قبولها سابقًا مثل "الغاز المُجلد" ، "الموفيت" ، "قاعدة الموفيت" ، إلخ.

كلمة النيتروجين من اليونانية تسبب أيضا في تصريحات عادلة. لاحظ DN Pryanishnikov ، في كتابه "النيتروجين في حياة النباتات والزراعة في اتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية" (1945) ، بشكل صحيح تمامًا أن تكوين الكلمات من اليونانية "يثير الشكوك". من الواضح أن معاصري لافوازييه كانت لديهم هذه الشكوك أيضًا. استخدم لافوازييه نفسه في كتابه المدرسي للكيمياء (1789) كلمة نيتروجين مع اسم "نيتريك راديكالي" (نيتريك راديكالي).

من المثير للاهتمام أن نلاحظ أن المؤلفين اللاحقين ، الذين يحاولون على ما يبدو تبرير عدم الدقة الذي أدلى به أعضاء لجنة نومنكلاتورا ، أنتجوا كلمة نيتروجين من اليونانية - يعطي الحياة ، ووهب الحياة ، وخلق كلمة اصطناعية "أزوثيكوس" ، وهي غائب في اللغة اليونانية (Diergart ، Remy et al. إلخ). ومع ذلك ، فإن هذه الطريقة في تكوين كلمة نيتروجين بالكاد يمكن التعرف عليها على أنها صحيحة ، لأن الكلمة المشتقة لاسم النيتروجين يجب أن تبدو "أزوثيكون".

كان عدم كفاية اسم النيتروجين واضحًا للعديد من معاصري لافوازييه ، الذين تعاطفوا تمامًا مع نظريته عن الأكسجين. لذلك ، اقترح شابتال في كتابه المدرسي للكيمياء "عناصر الكيمياء" (1790) استبدال كلمة نيتروجين بكلمة نيتروجين (نيتروجين) ويسمى الغاز ، وفقًا لوجهات نظر زمانه (كل جزيء غاز كان يمثله غلاف جوي). من غاز السعرات الحرارية) ، "غاز النيتروجين" (غاز النيتروجين). شرح تشابتال اقتراحه بالتفصيل. كانت إحدى الحجج هي الإشارة إلى أن الاسم الذي يعني بلا حياة يمكن أن يُعطى لسبب وجيه لأجسام بسيطة أخرى (تمتلك ، على سبيل المثال ، خصائص سامة قوية). أصبح اسم النيتروجين ، المعتمد في إنجلترا وأمريكا ، أساسًا للاسم الدولي للعنصر (النيتروجين) ورمز النيتروجين - N. في فرنسا في بداية القرن التاسع عشر. بدلاً من الرمز N ، تم استخدام الرمز Az. في عام 1800 ، اقترح أحد المؤلفين المشاركين في التسمية الكيميائية ، Furcroix ، اسمًا آخر - alkaligen (alkalizhen - alcaligene) ، بناءً على حقيقة أن النيتروجين هو "قاعدة" القلويات المتطايرة (Alcali volatil) - الأمونيا. لكن هذا الاسم لم يقبله الكيميائيون. أخيرًا ، دعنا نذكر اسم النيتروجين ، الذي استخدمه الكيميائيون المتخصصون في علم الفلكولوجيا ، وعلى وجه الخصوص ، بريستلي ، في نهاية القرن الثامن عشر. - سيبتون (سيبتون من سبتيك الفرنسية - فاسدة). تم اقتراح هذا الاسم ، على ما يبدو ، من قبل ميتشل ، وهو طالب من بلاك ، والذي عمل لاحقًا في أمريكا. رفض ديفي هذا اللقب. في ألمانيا ، من نهاية القرن الثامن عشر. وحتى الآن ، يُطلق على النيتروجين اسم Stickstoff ، وهو ما يعني "خانقًا".

أما الأسماء الروسية القديمة للنيتروجين التي ظهرت في الأعمال المختلفة في أواخر القرن الثامن عشر وأوائل القرن التاسع عشر فهي كالتالي: غاز خانق ، غاز غير نظيف ؛ mofetic air (كل هذه ترجمات للاسم الفرنسي Gas mofette) ، مادة خانقة (ترجمة الألمانية Stickstoff) ، هواء phlogistic ، أطفأ الهواء المر والمر (أسماء phlogistic هي ترجمة للمصطلح الذي اقترحه Priestley - Plog Complex air ). تم استخدام الأسماء أيضًا ؛ الهواء الفاسد (ترجمة مصطلح سكيل Verdorbene Luft) ، الملح الصخري ، غاز النترات ، النيتروجين (ترجمة الاسم الذي اقترحه Chaptal - النيتروجين) ، القلوي ، محلول قلوي (مصطلحات Furcroix ، مترجم إلى الروسية في 1799 و 1812) ، سيبتون ، دوار ( Septon) ، إلخ. إلى جانب هذه الأسماء العديدة ، تم أيضًا استخدام كلمتي النيتروجين وغاز النيتروجين ، خاصة منذ بداية القرن التاسع عشر.

يشرح V.Severgin في "دليل الفهم الأكثر ملاءمة للكتب الكيميائية الأجنبية" (1815) كلمة نيتروجين على النحو التالي: "Azoticum ، Azotum ، Azotozum - نيتروجين ، مادة خانقة" ؛ "آزوت - نيتروجين ، نترات" ؛ "غاز النترات ، غاز النيتروجين". أخيرًا ، دخلت كلمة نيتروجين في التسمية الكيميائية الروسية وحلت محل جميع الأسماء الأخرى بعد نشر "أسس الكيمياء النقية" بقلم ج. هيس (1831).
يتم تكوين الأسماء المشتقة للمركبات المحتوية على النيتروجين باللغة الروسية ولغات أخرى إما من كلمة نيتروجين (حمض النيتريك ، مركبات الآزو ، إلخ) ، أو من الاسم الدولي النيتروجين (النترات ، مركبات النيترو ، إلخ). يأتي المصطلح الأخير من الأسماء القديمة النتر ، والنيتروم ، والنيترون ، وعادة ما تدل على الملح الصخري ، وأحيانًا الصودا الطبيعية. يقول قاموس رولاند (1612): "Nitrum، borach (baurach)، salpeter (Sal petrosum)، nitrum، بين الألمان - Salpeter، Bergsalz - مثل Sal Petrae".

كان اكتشاف الأكسجين (الأكسجين ، والأكسجين الفرنسي ، والألماني Sauerstoff) بمثابة بداية العصر الحديث في تطور الكيمياء. من المعروف منذ العصور القديمة أن الهواء ضروري للاحتراق ، ولكن لقرون عديدة ظلت عملية الاحتراق غير مفهومة. فقط في القرن السابع عشر. أعرب Mayow and Boyle بشكل مستقل عن فكرة أن الهواء يحتوي على بعض المواد التي تدعم الاحتراق ، ولكن هذه الفرضية المنطقية تمامًا لم يتم تطويرها بعد ذلك ، حيث بدت فكرة الاحتراق كعملية دمج جسم محترق مع مكون معين من الهواء في في ذلك الوقت يتناقض مع حقيقة واضحة مثل حقيقة أنه أثناء الاحتراق يحدث تحلل لجسم محترق إلى مكونات أولية. كان على هذا الأساس في مطلع القرن السابع عشر. نشأت نظرية phlogiston التي أنشأها Becher و Stahl. مع بداية الفترة التحليلية الكيميائية لتطور الكيمياء (النصف الثاني من القرن الثامن عشر) وظهور "الكيمياء الهوائية" - أحد الفروع الرئيسية للاتجاه التحليلي الكيميائي - جذب الاحتراق والتنفس مرة أخرى اهتمام الباحثين. كان اكتشاف الغازات المختلفة وإثبات دورها المهم في العمليات الكيميائية أحد المحفزات الرئيسية للدراسات المنهجية لعمليات احتراق المواد التي أجراها لافوازييه. تم اكتشاف الأكسجين في أوائل السبعينيات من القرن الثامن عشر. قدم بريستلي أول تقرير عن هذا الاكتشاف في اجتماع للجمعية الملكية في إنجلترا عام 1775. قام بريستلي بتسخين أكسيد الزئبق الأحمر بزجاج حارق كبير ، وحصل على غاز اشتعلت فيه الشمعة بشكل أكثر سطوعًا من الهواء العادي. اندلعت الشعلة. حدد بريستلي بعض خصائص الغاز الجديد وأطلق عليه اسم daphlog المتقدم الهواء. ومع ذلك ، قبل عامين ، حصل بريستلي (1772) شيل أيضًا على الأكسجين عن طريق تحلل أكسيد الزئبق وبطرق أخرى. أطلق Scheele على هذا الغاز Feuerluft. تمكن سكيل من الإبلاغ عن اكتشافه فقط في عام 1777. وفي غضون ذلك ، في عام 1775 ، ظهر لافوازييه أمام أكاديمية باريس للعلوم برسالة مفادها أنه تمكن من الحصول على "أنظف جزء من الهواء المحيط بنا" ، ووصف خصائص هذا الجزء من الهواء. في البداية ، أطلق لافوازييه على هذا "الهواء" تجريبيًا وحيويًا (تجريبيًا جويًا ، وحيويًا جويًا) ، وقاعدة الهواء الحيوي (Base de l "air الحيوية). تسبب الاكتشاف المتزامن تقريبًا للأكسجين من قبل العديد من العلماء في بلدان مختلفة في خلافات حول الأولوية .. بريستلي: في الأساس ، هذه الخلافات لم تنته بعد. دراسة تفصيلية لخصائص الأكسجين ودوره في عمليات الاحتراق وتكوين الأكاسيد قادت لافوازييه إلى استنتاج خاطئ مفاده أن هذا الغاز هو مبدأ تكوين الأحماض. في عام 1779 ، وفقًا لهذا الاستنتاج ، قدم لافوازييه اسمًا جديدًا للأكسجين - مبدأ تكوين الحمض (بادئ حامض أو برينسيب أوكسيجين). كلمة أوكسيجين التي تظهر في هذا الاسم المعقد لافوازييه مشتقة من اليونانية. - حامض و "أنتج".
الفلور ، الفلوروم ، F (9)

تم الحصول على الفلور (الفلور الإنجليزي ، الفلور الفرنسي والألماني) في حالة حرة في عام 1886 ، ولكن مركباته كانت معروفة لفترة طويلة وكانت تستخدم على نطاق واسع في صناعة المعادن والزجاج. تعود الإشارات الأولى للفلوريت (CaF2) المسمى الفلورسبار (Fliisspat) إلى القرن السادس عشر. يذكر أحد الأعمال المنسوبة إلى الأسطوري فاسيلي فالنتين الأحجار المطلية بألوان مختلفة - التدفق (Fliisse من اللاتينية fluere - إلى التدفق والصب) ، والتي تم استخدامها كتدفق في صهر المعادن. يكتب Agricola و Libavius ​​أيضًا عن هذا. يقدم الأخير أسماء خاصة لهذا التدفق - الفلورسبار (Flusspat) وتدفق المعادن. العديد من مؤلفي الأعمال الكيميائية والتقنية في القرنين السابع عشر والثامن عشر. وصف أنواع مختلفة من الفلورسبار. في روسيا ، كانت تسمى هذه الحجارة فلوفيك ، سبالت ، بصق ؛ عزا لومونوسوف هذه الحجارة إلى فئة السيليانيت وسميها الصاري أو الفلوس (فلوس الكريستال). عرف الحرفيون الروس ، وكذلك جامعو مجموعات المعادن (على سبيل المثال ، في القرن الثامن عشر ، الأمير P.F. Golitsyn) أن أنواعًا معينة من الساريات عند تسخينها (على سبيل المثال ، في الماء الساخن) تتوهج في الظلام. ومع ذلك ، حتى لايبنيز في تاريخه للفوسفور (1710) يذكر الثيرموفوسفور (Thermophosphorus) في هذا الصدد.

على ما يبدو ، تعرف الكيميائيون والكيميائيون الحرفيون على حمض الهيدروفلوريك في موعد لا يتجاوز القرن السابع عشر. في عام 1670 ، استخدم شوانهارد الحرفي في نورمبرج الفلورسبار الممزوج بحمض الكبريتيك لنقش الأنماط على كؤوس زجاجية. ومع ذلك ، في ذلك الوقت كانت طبيعة الفلورسبار وحمض الهيدروفلوريك غير معروفة تمامًا. كان يعتقد ، على سبيل المثال ، أن حمض السيليك له تأثير الحفر في عملية شوانهارد. تخلص Scheele من هذا الرأي الخاطئ من خلال إثبات أنه عندما يتفاعل الفلورسبار مع حمض الكبريتيك ، يتم الحصول على حمض السيليك عن طريق تآكل معوجة الزجاج بحمض الهيدروفلوريك الناتج. بالإضافة إلى ذلك ، أثبت Scheele (1771) أن الفلورسبار هو مزيج من تراب الجير مع حمض خاص ، والذي كان يسمى "حمض السويدي". اعترف لافوازييه بالفلوريك الراديكالي كجسم بسيط وأدرجه في جدول أجساده البسيطة. في شكل نقي إلى حد ما ، تم الحصول على حمض الهيدروفلوريك في عام 1809 بواسطة Gay-Lussac و Thénard عن طريق تقطير الفلورسبار بحمض الكبريتيك في معوجة من الرصاص أو الفضة. خلال هذه العملية ، تم تسميم الباحثين. تم إنشاء الطبيعة الحقيقية لحمض الهيدروفلوريك في عام 1810 بواسطة Ampere. رفض رأي لافوازييه بأن حمض الهيدروفلوريك يجب أن يحتوي على الأكسجين ، وأثبت تشابه هذا الحمض مع حمض الهيدروكلوريك. أبلغ أمبير النتائج التي توصل إليها إلى ديفي ، الذي أسس مؤخرًا الطبيعة الأولية للكلور. وافق ديفي تمامًا على حجج Ampere وبذل الكثير من الجهد للحصول على الفلور الحر عن طريق التحليل الكهربائي لحمض الهيدروفلوريك وبطرق أخرى. مع الأخذ في الاعتبار التأثير التآكل القوي لحمض الهيدروفلوريك على الزجاج ، وكذلك على الأنسجة النباتية والحيوانية ، اقترح Ampere تسمية العنصر الموجود فيه الفلور (اليونانية - التدمير ، الموت ، الأوبئة ، الطاعون ، إلخ). ومع ذلك ، لم يقبل ديفي هذا الاسم واقترح اسمًا آخر - الفلور (الفلور) عن طريق القياس مع اسم الكلور آنذاك - الكلور (الكلور) ، ولا يزال كلا الاسمين مستخدمين في اللغة الإنجليزية. في اللغة الروسية ، تم الاحتفاظ بالاسم الذي قدمه أمبير.

محاولات عديدة لعزل الفلور الحر في القرن التاسع عشر. لم تؤد إلى نتائج ناجحة. فقط في عام 1886 تمكنت Moissan من القيام بذلك والحصول على الفلور المجاني في شكل غاز أصفر وأخضر. نظرًا لأن الفلور غاز تآكل غير عادي ، فقد كان على مويسان التغلب على العديد من الصعوبات قبل أن يجد مادة مناسبة للأجهزة في تجارب الفلور. تم تصنيع أنبوب U للتحليل الكهربائي لحمض الهيدروفلوريك عند درجة حرارة سالب 55 درجة مئوية (مبرد بكلوريد الميثيل السائل) من البلاتين مع سدادات الفلورسبار. بعد فحص الخواص الكيميائية والفيزيائية للفلور الحر ، وجد تطبيقًا واسعًا. يعد الفلور الآن أحد أهم مكونات تصنيع المواد العضوية الفلورية على نطاق واسع. في الأدب الروسي في أوائل القرن التاسع عشر. تم تسمية الفلور بشكل مختلف: قاعدة حمض الهيدروفلوريك ، الفلور (Dvigubsky ، 1824) ، الفلور (Iovskii) ، الفلور (Shcheglov ، 1830) ، الفلور ، الفلور ، الفلوروتفور. قدم هيس اسم الفلور في عام 1831.
نيون ، نيون ، ني (10)

اكتشف رامزي وترافرز هذا العنصر في عام 1898 ، بعد أيام قليلة من اكتشاف الكريبتون. أخذ العلماء عينات من أول فقاعات الغاز الناتجة عن تبخر الأرجون السائل ، ووجدوا أن طيف هذا الغاز يشير إلى وجود عنصر جديد. يتحدث رامزي عن اختيار اسم لهذا العنصر:

"عندما نظرنا لأول مرة إلى طيفه ، كان ابني البالغ من العمر 12 عامًا هناك.
- أبي - قال - ما اسم هذا الغاز الجميل؟
أجبته "لم يتقرر الأمر بعد".
- هو جديد؟ - كان الابن فضوليًا.
"اكتشفت حديثا" ، اعترضت.
"لماذا لا تدعوه نوفوم ، إذن ، أبي؟"
أجبته: "إنها غير مناسبة لأن novum ليست كلمة يونانية". "سنسميها نيون ، والتي تعني باليونانية جديد.
هكذا حصل الغاز على اسمه ".
المؤلف: فيجوروفسكي ن.
الكيمياء والكيميائيين # 1 2012

يتبع...

لأكون صريحًا ، في مدرسة الكيمياء حصلت على الدرجات وعيني مغمضة. لأنني لم أفهم شيئًا. ما زلت مندهشًا من الأشخاص الذين يمكنهم حل المعادلات الكيميائية! يبدو لي أنهم كائنات فضائية! لكن ما تعلمته جيدًا هو الجدول الدوري. وأتذكر أسماء العديد من العناصر ، وحتى لماذا سميت بذلك. سأخبرك الآن.

تاريخ أسماء العناصر الكيميائية

حتى الآن ، هناك 118 عنصرًا كيميائيًا معروفًا ، ولكل منها اسمه الخاص. هناك أسماء بسيطة يمكن فهمها حتى بالنسبة للطفل ، وهناك أسماء رائعة من شأنها أن تكسر لغتك أثناء نطقها. حسنًا ، على سبيل المثال ، دارمشتات (سميت على اسم مدينة دارمشتات) أو رذرفورديوم (اسم العالم). يعود الحق في تسمية العنصر للعالم الذي اكتشفه. لذلك ، يمكنك أن ترى في الجدول أسماء العلماء أنفسهم ، وأسماء المدن والبلدان التي أتوا منها ، أو ببساطة اسم المكان الذي تم اكتشاف العنصر فيه. تم تسمية المواد أيضًا وفقًا لخصائصها المميزة أو تكريماً للآلهة أو أبطال الأساطير.

ما هي العناصر الكيميائية التي تم تسميتها من قبل الدول

من بين 118 نوعًا ، حصل 6 فقط على أسمائهم على شرف البلدان ، وهذه هي:

• الغاليوم هو الاسم اللاتيني لفرنسا.
• الجرمانيوم (ألمانيا).
• روثينيوم ، الاسم اللاتيني لروسيا.
• بولونيوس (بولندا).
• فرنسا (فرنسا).
• نيهوني ، تكريما لليابان. ترجمة نيهون من اليابانية هي أرض الشمس المشرقة.

بالمناسبة ، يقترح البعض أن اسم الغاليوم يحتوي على اسم العالم بول ليكوك. الاسم اللاتيني غاليو يتوافق مع كلمة "الديك" ، ولقب العالم المترجم من الفرنسية يعني أيضًا "الديك" ، بالمناسبة ، نفس الطائر هو رمز لفرنسا. هذا هو مدى اهتمام الأمر. هناك أيضًا أسماء ، على سبيل المثال ، Scandium ، من الدول الاسكندنافية ، أو Europium ، من أوروبا ، ولكن هذا بالفعل تكريم للمناطق التي توحد مجموعات كاملة من البلدان.

في انتظار الاكتشافات

تم العثور على 94 عنصرًا كيميائيًا في الطبيعة ، بينما تم اكتشاف الباقي أثناء التحلل الإشعاعي لبعض العناصر ، لا توجد مثل هذه المواد على الأرض.

يأمل العلماء الآن في العثور على 8 عناصر أخرى على الأقل. وما هي الأسماء التي سيعطونها لهم ، لا يسع المرء إلا أن يخمن.

عناصر منديليف. بحلول عام 1925 ، كان أحد العناصر الأربعة المفقودة. إنه الأثقل والأكثر نشاطًا في الطبيعة ، وهو أيضًا الأسرع لنصف عمر العناصر الكيميائية الموجودة. هذا ، بالإضافة إلى الاستقرار النووي المنخفض ، فضل حقيقة أنه كان من المستحيل لفترة طويلة اكتشاف فرنسا ، والتي تنبأ منديليف بوجودها قبل قرن تقريبًا من الحصول عليها.

تاريخ اكتشاف العنصر الكيميائي فرنسا

تتميز بحقيقة أنها وقعت في مصير امرأة اسمها مارغريتا بيري. استند البحث عن هذه المادة على أساس المواد المجاورة للرقم 87 ، تم طرح فرضيات مختلفة حول خصائص هذا المعدن:

• نظرًا لحقيقة أن السيزيوم المجاور يذوب في درجة حرارة الغرفة ، فقد افترض أن العنصر 87 سيذوب أيضًا عند درجات حرارة منخفضة ؛
• كان يعتقد أنه يشير إلى المعادن السائلة مثل السيزيوم أو الزئبق ؛
• تم طرح فرضيات حول نشاطها الإشعاعي.

بحلول نهاية عام 1938 ، انضمت مارغريتا بيري للبحث عن هذه المادة. ركزت انتباهها على جسيمات ألفا المنبعثة من شقائق النعمان. لقد قامت بتنقية هذه المادة جيدًا من الشوائب المختلفة ، ولم تترك سوى عنصر نقي. بعد علاجات كيميائية مطولة ، احتفظ العالم بالأملاح القلوية في يديه. افترضت أنه ليس مشعًا ، ولكن بعد التبخر ، أصبح نشاط بيتا مرئيًا بوضوح مع عمر نصف يبلغ 22 دقيقة. أدركت المرأة على الفور أن هذه السرعة تعتمد بشكل مباشر على عمل العنصر القلوي.

توج عمل مارغريتا طويل الأمد بالنجاح فقط في خريف عام 1939. واستناداً إلى التسمية الحالية ، أعطت المرأة العنصر 87 اسم "أكتينيوم- K" ، والذي أعادت تسميته لاحقًا في فرنسا تخليداً لذكرى المكان الذي ولدت فيه. اعتمد الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية الاسم الذي صاغته مارجريتا بيري. هكذا تم افتتاح فرنسا.

العنصر الكيميائي الاب: مميزة

إنه المعدن القلوي الأثقل والأكثر نشاطًا الموجود في الطبيعة ، وهو أيضًا أحد أسرع العناصر الكيميائية الموجودة في عمر النصف. يمكن العثور على نظائرها الأطول عمرا في معادن اليورانيوم. لذلك ، فإن عنصر الفرانسيوم الكيميائي غير مفهوم جيدًا ، لأنه يتحلل بسرعة. علاوة على ذلك ، لديها نشاط إشعاعي عالي جدًا. لكن مع ذلك ، تم التحقيق في كميات صغيرة من هذا العنصر ، وتم العثور على الخصائص التالية:

إنه آخر عنصر كيميائي تم اكتشافه في الطبيعة. إنه ينتمي إلى الأندر ، لأنه غير مستقر للغاية ويتحلل بسرعة. وفقًا للعلماء ، فإن عنصر الفرانسيوم الكيميائي موجود على الأرض في 30 جرامًا فقط. يمكن أن يعزى إلى المعادن السائلة ، لكنه سائل لفترة قصيرة. بعد بضع ثوانٍ ، يتحلل الفرانسيوم إلى عناصر أكثر استقرارًا ، على وجه الخصوص ، يتم الحصول على الراديوم.

تطبيق فرنسا

ولكن على الرغم من عدم الاستقرار المرتفع ، فإن هذا العنصر الكيميائي مفيد أيضًا. يتم استخدامه ، وإن لم يكن على نطاق واسع. بادئ ذي بدء ، فإن عنصر الفرانسيوم الكيميائي مفيد للكشف عن الأكتينيوم في الأجسام الطبيعية. بالإضافة إلى ذلك ، وبفضل التجارب على الفئران المختبرية ، وجد العلماء أنها تتراكم في الأورام الخبيثة التي هي في المرحلة الأولى من التطور. لذلك ، يمكن استخدامه للتشخيص المبكر للساركوما. لكن يستمر البحث عن هذا العنصر. يكشف فرانسيوس للعلماء المزيد والمزيد من أسراره.

الكسور (eka-cesium) هي عنصر من المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة الأولى من الفترة السابعة من النظام الدوري للعناصر الكيميائية لـ D. I. مادة الفرانسيوم البسيطة (رقم CAS: 7440-73-5) هي فلز قلوي مشع ذو نشاط كيميائي عالي.

تاريخ

تنبأ دي منديليف بهذا العنصر (مثل Eca-cesium) ، واكتشفته (من خلال نشاطه الإشعاعي) في عام 1939 من قبل Marguerite Pere ، موظفة في معهد Radium في باريس. كما أعطته الاسم عام 1964 تكريما لوطنها - فرنسا.

يستلم

يمكن عزل الكميات المجهرية من فرنسا 223 وفرنسا 224 كيميائيا من معادن اليورانيوم والثوريوم. يتم إنتاج نظائر فرنسا الأخرى بشكل مصطنع باستخدام التفاعلات النووية.
الطريقة الأكثر شيوعًا للحصول على فرنسا هي التفاعل النووي: 197 Au + 18 O → 210 Fr + 5n
ومن المثير للاهتمام أن الذهب يستخدم في هذا التفاعل. من خلال هذا التفاعل ، يمكن تصنيع النظائر ذات الأعداد الكتلية 209 و 210 و 211. ومع ذلك ، فإن كل هذه النظائر تتحلل بسرعة (نصف عمر 210 Fr و 211 Fr هي ثلاث دقائق ، و 209 Fr في 50 ثانية).

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

الفرانسيوم مشابه في خصائص السيزيوم. تتبلور دائمًا مع مركباتها. نظرًا لأن الباحثين لديهم فقط أصغر العينات التي تحتوي على ما لا يزيد عن 10-7 جرام من الفرانسيوم ، فإن المعلومات المتعلقة بخصائصه معروفة بخطأ كبير إلى حد ما ، ولكن يتم تنقيحها باستمرار. وفقًا لأحدث البيانات ، تبلغ كثافة الفرانسيوم في درجة حرارة الغرفة 1.87 جم / سم مكعب ، ونقطة الانصهار 27 درجة مئوية ، ونقطة الغليان 677 درجة مئوية ، والحرارة النوعية للانصهار 9.385 كيلو جول / كجم.
يحتوي الفرانسيوم على أقل كهرسلبية من أي عنصر معروف حاليًا. وفقًا لذلك ، يعد الفرانسيوم أيضًا أكثر الفلزات القلوية تفاعلًا.

اسماء جغرافية:
الغاليوم والفرانسيوم- تكريما لفرنسا وطن العلماء الذين اكتشفوهم ،
سكانديوم وثوليوم- تكريما للدول الاسكندنافية (ثول القديمة) ، مسقط رأس العلماء الذين اكتشفوها - السويد ،
الجرمانيوم- تكريما لألمانيا ، مسقط رأس العالم الذي اكتشفها ،
روثينيوم- تكريما لروسيا ، مسقط رأس العالم كارل كلاوس الذي اكتشفها (الآن ربما سأسميها تكريما لإستونيا ، ولكن بعد ذلك كان تارتو في روسيا) ،
بولونيوم- تكريما لبولندا ، مسقط رأس M. Curie-Sklodowska ، الذي اكتشفها ،
نيهوني- تكريما لليابان ، أحد موطن العلماء الذين صنعوها ،
نحاس(Cuprum) - تكريما لقبرص الغنية برواسب النحاس ،
هاسيوس ودارمشتات- تكريما لأرض هيسن التي تقع فيها دارمشتات ودارمشتات نفسها حيث تم اكتشافهما ،
اللوتيتيوم- تكريما لباريس (Lat.Lutetia Parisorum) ، مسقط رأس العالم الذي اكتشفها ،
الهافنيوم- تكريما لكوبنهاجن (أفريقيا اللاتينية) ، العلماء الذين اكتشفوها عملوا في جامعة محلية ،
بيركليوم وكاليفورنيا- تكريمًا لمدينة بيركلي وولاية كاليفورنيا ، عمل العلماء الذين اكتشفوها في إحدى الجامعات المحلية ،
دوبنيوس ومسكوفي- تكريما لدوبنا حيث تم افتتاحه ومنطقة موسكو التي تقع فيها دوبنا ،
ليفرموريوم- على شرف ليفرمور ، تم افتتاحه في المختبر المحلي ،
تينيساين- تكريما لولاية تينيسي ، حيث يوجد مختبر جيد وجيد لأوك ريدج هناك ،
هولميوم- تكريما لمدينة ستوكهولم مسقط رأس العالم الذي اكتشفها ،
الإيتربيوم (و الإيتريوم والتيربيوم والإربيوم)- تكريما لقرية Ytterby في السويد ، حيث تم العثور على رواسب غنية من العناصر الأرضية النادرة ،
السترونتيوم- تكريما لقرية سترونتيان في اسكتلندا حيث كان يوجد منجم للرصاص تم فيه اكتشاف معدن السترونشيوم لأول مرة ،
الرينيوم- تكريما لنهر الراين الذي فتحه الألمان.
علاوة:
السيلينيوم والتيلوريوم- سميت على اسم القمر والأرض ، على التوالي.
اليوروبيوم والأمريكيوم- تكريما لأوروبا وأمريكا.

العناصر المسماة:
الجادولينيومتكريما لـ Yu. Gadolin ، الذي درس معدن الجادولينيت واكتشف أنه يحتوي على بعض العناصر غير المفهومة (في الواقع ، تم عزل نصف العناصر الأرضية النادرة عنه).
السماريوم- تكريما لـ V.E. Samarsky-Bykhovets ، مهندس تعدين قام بتزويد العلماء بالخام الذي تم عزل العنصر منه ،
كوريوم- تكريما لـ P. و M. Curie ، اللذين درسا العناصر المشعة والنشاط الإشعاعي على هذا النحو ،
أينشتينيوم- تكريما لـ A. أينشتاين ، لأنه فيزيائي عظيم ،
فيرمي- تكريما لـ E. Fermi ، حيث كان فيزيائيًا عظيمًا ودرس النشاط الإشعاعي ،
مندليفيوم- تكريما لـ D.I. Mendeleev ، حيث كان كيميائيًا عظيمًا واكتشف القانون الدوري ، وحتى تنبأ بمجموعة من العناصر ،
نوبليوم- تكريما لـ A. Nobel ، لأنه بمساعدته حصل العديد من الفيزيائيين والكيميائيين العظماء على الكثير من المال ،
لورانس- تكريما لـ إي.لورنس ، منذ أن اخترع السيكلوترون ، الذي تعمل عليه كل هذه العناصر الجديدة ،
رذرفورديوم- تكريما لـ E.Rutherford ، حيث كان فيزيائيًا عظيمًا ودرس بنية الذرة ،
سيبورجيوم- تكريما لـ G. Seaborg ، منذ اسم الدولة والولاية والمدينة والمختبر الذي اكتشف فيه هو ومجموعته العناصر ، تم بالفعل تسمية العناصر الجديدة ، ولم أرغب في إعطاء أسماء تكريما لشخص ما آخر،
بوري- تكريما لـ N. Bohr ، حيث كان فيزيائيًا عظيمًا ودرس بنية الذرة ،
Meitnerium- تكريما لـ L. Meitner ، حيث إنها فيزيائية عظيمة ،
رونتجينيوم- تكريما لـ V.K. رونتجن ، منذ أن كان فيزيائيًا عظيمًا ،
كوبرنيكوس- تكريما لـ N.Copernicus ، منذ أن أنشأ نموذج مركزية الشمس للنظام الشمسي ،
فليروفيوم- تكريما لـ G.N. Flerov ، الذي قام مختبره على دفعات بتركيب عناصر جديدة في دوبنا ، مثل Seaborg في كاليفورنيا ،
هوفانسون- تكريما لـ Yu.Ts. Hovhannisyan ، لأنه فيزيائي نووي عظيم وأيضًا في Dubna.
علاوة:
الكوبالت والنيكل- كوبولد ونيكولاس ، على التوالي ، جنوم ورجل خبيث ، روح المنجم.